15．(2009·上海市南匯區(qū)高三期末考試)下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中，c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．常溫下將10mL 0.02mol/L NaOH溶液與10mL 0.02mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH＝2

C．在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，c(H⁺)＝c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

D．在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中2c(Na⁺)＝c(H₂CO₃)+c(CO)+c(HCO)

答案：D

14．(2009·山東省英雄山中學高三期末考試)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

(　)

A．水電離產生的H⁺濃度為1×10^－12mol·L^－1的溶液：NH、Na⁺、Cl^－、HCO

B．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na⁺、[Al(OH)₄]^－、S^2－、CO

D．澄清透明的無色溶液：ClO^－、MnO、Al³⁺、SO

答案：C

13．(2009·山東省英雄山中學高三期末考試)室溫下，0.1mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^－)。則下列關系中一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HB^－)+2c(B^2－)

B．c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14

C．c(Na⁺)＝c(B^2－)+c(HB^－)

D．溶液的pH＝1

答案：B

12．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B．上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

解析：該過程破壞了ZnS的溶解平衡，Cu²⁺結合了ZnS溶解產生的S^2－，生成了比ZnS更難溶的CuS，同時也說明了ZnS的K_sp大于CuS的K_sp。

答案：B

11．(2009·鹽城模擬)下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是　　　　　 (　)

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2－)

D．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

答案：D

10．(2009·福建五校聯(lián)考)電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B．常溫下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)＝10^－5mol·L^－1，則此溶液可能是鹽酸

答案：C

9．(2009·東北師大附中模擬)某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質，通過水解除去雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是　　　　　　 (　)

A．NaOH　　　　 B．ZnO　 　　　 C．Na₂CO₃　　　 D．Fe₂O₃

答案：B

8．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH+OH^－，如想增大NH的濃度，而不增大OH^－的濃度，下列措施不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．適當升高溫度　 　　　　　　　　　 B．加入NH₄Cl固體

C．加少量MgCl₂　 　　　　　　　　　 D．加入少量鹽酸

答案：A

7．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該溶液的溫度高于25℃

B．由水電離出來的c(H⁺)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H⁺)＝c(OH^－)+c(SO)

D．該溫度下加入等體積的pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

答案：D

6．已知：在100℃時，水的離子積為1×10^－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為　　　　 (　)

A．1∶9　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10∶1

C．9∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶10

答案：A