12．(2009·天津)已知：(1)2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566kJ/mol

(2)Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH>－452kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

解析：A中單位錯(cuò)，應(yīng)為kJ·mol^－1；B中始態(tài)應(yīng)為2CO+O₂，終態(tài)為CO₂；C中因CO₂(s)===CO₂(g)；ΔH>0，故該反應(yīng)的放熱減少，ΔH增大；D項(xiàng)，由得CO(g)+Na₂O₂(g)===Na₂CO₃(s)；ΔH＝kJ·mol^－1＝－509kJ·mol^－1，即放熱509kJ時(shí)有1 mol CO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A。

答案：C

11．(2009·重慶)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)　　　　　　 (　)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NO₂===O₂+2NO；ΔH＝+116.2kg/mol(反應(yīng)熱)

解析：A項(xiàng)：燃燒熱強(qiáng)調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物，其中水應(yīng)為H₂O(l)；B項(xiàng)：中和熱為放熱，ΔH為“－”；D項(xiàng)：未注明反應(yīng)物，生成物的狀態(tài)。

答案：C

10．(2008·海南化學(xué))白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂===P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是　　　　　　 (　)

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1　　　　　 B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1　　　　　 D．(4c+5d－4c－12b)kJ·mol－1

解析：化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a+5d)kJ，化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b+4c)kJ。

答案：A

9．(2008·天津?yàn)I海新區(qū)5月)2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料-丙烷(C₃H₈)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的中　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

B．丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1

解析：根據(jù)能量守恒定律得出A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于正丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)是正丁烷的沸點(diǎn)高；C項(xiàng)，燃料電池中通入可燃性氣體的一極應(yīng)為負(fù)極；所謂燃燒熱是指1 mol可燃燒氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而D項(xiàng)中的H₂O是氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物。

答案：A

8．(2008·廣東東莞5月)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得的中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH溶液的反應(yīng)熱

B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性

C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性

D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱

解析：分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價(jià)鍵有關(guān)系，而沸點(diǎn)數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系，不能用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性。

答案：C

7．(2008·廣東廣州4月)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g)===Ag₂O(s)；ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．－317.3 kJ·mol－1　 　　　　　　 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1　 　　　　　　 D．317.3 kJ·mol－1

解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(1)－(2)得到相應(yīng)的反應(yīng)，ΔH＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1

答案：A

6．阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則關(guān)于C₂H₂(g)+O₂(g)===2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1的下列說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．有10 N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ的能量

B．有2 N_A個(gè)CO₂(氣態(tài))和N_A個(gè)H₂O(液態(tài))生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

C．有N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量

D．有2N_A個(gè)C₂H₂反應(yīng)且為氣態(tài)時(shí)，放出1300 kJ的能量

[答案]　B

5．分析下圖所示各物質(zhì)能量變化關(guān)系，下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　 (　)

A．C(金剛石)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₁＝a kJ·mol－1(a<0)

B．C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝b kJ·mol－1(b>0)

C．C+O₂===CO₂(g)；ΔH＝c kJ·mol－1(c>0)

D．C(金剛石)===C(石墨)；ΔH₄＝d kJ·mol－1(d>0)

[答案]　A

4．100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占，CO₂占體積，且C(s)+CO₂(g)===CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．392.92 kJ　 　　　　　　　　　　　　　 B．2489.44 kJ

C．784.92 kJ　 　　　　　　　　　　　　　 D．3274.3 kJ

[答案]　C

3．(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末檢測(cè))根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)；

ΔH＝－Q₁kJ·mol－1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)；

ΔH＝－Q₂kJ·mol－1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)；

ΔH＝－Q₃kJ·mol－1

對(duì)Q₁、Q₂、Q₃三者大小關(guān)系的判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Q₁>Q₂>Q₃　　　　　　　 B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₃>Q₂>Q₁　 　　　　　　　　　　　　 D．Q₂>Q₁>Q₃

[答案]　A