題目列表(包括答案和解析)
12.(2009·天津)已知:(1)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
(2)Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g);ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
解析:A中單位錯(cuò),應(yīng)為kJ·mol-1;B中始態(tài)應(yīng)為2CO+O2,終態(tài)為CO2;C中因CO2(s)===CO2(g);ΔH>0,故該反應(yīng)的放熱減少,ΔH增大;D項(xiàng),由得CO(g)+Na2O2(g)===Na2CO3(s);ΔH=kJ·mol-1=-509kJ·mol-1,即放熱509kJ時(shí)有1 mol CO參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。
答案:C
11.(2009·重慶)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g)SO2(g);ΔH=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NO;ΔH=+116.2kg/mol(反應(yīng)熱)
解析:A項(xiàng):燃燒熱強(qiáng)調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物,其中水應(yīng)為H2O(l);B項(xiàng):中和熱為放熱,ΔH為“-”;D項(xiàng):未注明反應(yīng)物,生成物的狀態(tài)。
答案:C
10.(2008·海南化學(xué))白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P akJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1
根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是 ( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4c+5d-4c-12b)kJ·mol-1
解析:化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a+5d)kJ,化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b+4c)kJ。
答案:A
9.(2008·天津?yàn)I海新區(qū)5月)2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料-丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol-1,下列有關(guān)說(shuō)法正確的中 ( )
A.奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>
B.丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高
C.丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池,在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g);ΔH=-2221.5 kJ·mol-1
解析:根據(jù)能量守恒定律得出A項(xiàng)正確;B項(xiàng),丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于正丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量,應(yīng)是正丁烷的沸點(diǎn)高;C項(xiàng),燃料電池中通入可燃性氣體的一極應(yīng)為負(fù)極;所謂燃燒熱是指1 mol可燃燒氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,而D項(xiàng)中的H2O是氣態(tài),不是穩(wěn)定氧化物。
答案:A
8.(2008·廣東東莞5月)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況,其中不正確的是 ( )
A.用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得的中和熱,推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱
B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性
C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性
D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱
解析:分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價(jià)鍵有關(guān)系,而沸點(diǎn)數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系,不能用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性。
答案:C
7.(2008·廣東廣州4月)已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ·mol-1
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s);ΔH=-31.0 kJ·mol-1
則Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 ( )
A.-317.3 kJ·mol-1 B.-379.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1 D.317.3 kJ·mol-1
解析:根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)(1)-(2)得到相應(yīng)的反應(yīng),ΔH=-348.3 kJ·mol-1-(-31.0 kJ·mol-1)=-317.3 kJ·mol-1
答案:A
6.阿伏加德羅常數(shù)為NA,則關(guān)于C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300 kJ·mol-1的下列說(shuō)法中,正確的是 ( )
A.有10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),吸收1300 kJ的能量
B.有2 NA個(gè)CO2(氣態(tài))和NA個(gè)H2O(液態(tài))生成時(shí),放出1300 kJ的能量
C.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300 kJ的能量
D.有2NA個(gè)C2H2反應(yīng)且為氣態(tài)時(shí),放出1300 kJ的能量
[答案] B
5.分析下圖所示各物質(zhì)能量變化關(guān)系,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A.C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);ΔH1=a kJ·mol-1(a<0)
B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=b kJ·mol-1(b>0)
C.C+O2===CO2(g);ΔH=c kJ·mol-1(c>0)
D.C(金剛石)===C(石墨);ΔH4=d kJ·mol-1(d>0)
[答案] A
4.100 g碳粉燃燒所得氣體中,CO占,CO2占體積,且C(s)+CO2(g)===CO(g);ΔH=-110.35 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.57 kJ·mol-1
與這些碳完全燃燒相比較,損失的熱量是 ( )
A.392.92 kJ B.2489.44 kJ
C.784.92 kJ D.3274.3 kJ
[答案] C
3.(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末檢測(cè))根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l);
ΔH=-Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g);
ΔH=-Q3kJ·mol-1
對(duì)Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是 ( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
[答案] A
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