14．(2009·廣東)可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

解析：該電池以NaCl溶液為電解液時，正極反應為O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，負極反應為Al－3e^－===Al³⁺，Al³⁺與OH^－進一步反應生成Al(OH)₃；以NaOH溶液為電解液時，正極反應為O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，負極反應為Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，電池工作中溶液pH減小。

答案：A

13．(2009·山東省煙臺市高三模塊檢測)用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO₃的U型管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e－＝Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①②　　　　　　　　 B．②③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

答案：C

12．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡。則四種金屬的活動性順序由強到弱的是 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a(chǎn)>b>c>d　 　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d　 　　　　　　　　　　　　　 D．b>d>c>a

[答案]　B

11．對于鋅-銅-稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①鋅片溶解了32.5 g�、阡\片增重32.5 g�、坫~片上析出1 gH₂�、茔~片上析出1 mol H₂

A．①③　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[答案]　A

10．(2009·蕪湖模擬)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電，高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放電充電3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 molK₂FeO₄被氧化

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－===FeO+4H₂O

C．放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)₂

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

解析：由電池的總反應可知放電時：正極反應為FeO+3e^－+4H₂O===Fe(OH)₃+5OH^－，負極反應為Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂，此時K₂FeO₄得電子被還原，A項錯誤，C、D正確，充電時陽極反應為放電時正極反應的逆過程，B項正確。

答案：A

9．(2009·重慶模擬)有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下：

甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

8．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂+2OH^－===2H₂O+2e^－

B．O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H⁺

D．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案：C

7．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^－===H₂↑

答案：A

6．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極的反應式為Cl₂+2e^－===2Cl^－

答案：B

5．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H₂O+6e^－===6OH^－+3H₂↑

C．③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e^－===Fe²⁺

D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H⁺+2e^－===H₂↑

解析：Mg比Al活潑，在①中Mg做負極，但在NaOH溶液中，Mg不反應，而Al可以反應，故②中Al是負極。在濃HNO₃中鐵會鈍化，故Cu為負極，F(xiàn)e為正極。在④中由于不斷向Cu極附近通入空氣，而O₂比溶液中的H⁺得e^－能力強，故Fe失去的電子，在Cu極被O₂得到。電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。

答案：B