題目列表(包括答案和解析)

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10.常溫下,有pH為12的NaOH溶液100 mL,若將其pH變?yōu)?1(設(shè)溶液的體積可直接相加,計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(1)若用pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入_____________mL。

(2)若用pH=2的鹽酸,應(yīng)加入___________mL。

解析:(1)設(shè)加入NaOH溶液的體積為V1,則

10-2 mol·L-1×0.1 L+10-4 mol·L-1×10-3V1=10-3 mol·L-1×(0.1 L+10-3V1)

解得V1=1000 mL

(2)設(shè)加入鹽酸的體積為V2,則

10-2 mol·L-1×0.1 L-10-2 mol·L-1×10-3 V2=10-3 mol·L-1×(0.1 L+10-3V2)

解得V2=81.8 mL

答案:(1)1000

(2)81.8

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9.有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol·L-1,pH=11的氨水。

(1)甲用蒸餾水稀釋100倍,則NH3·H2O的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動(dòng),溶液的pH將為___________(填序號(hào))。

A.9-11之間              B.11

C.12-13之間             D.13

(2)乙用0.1 mol·L-1的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較,pH_____________(填“甲大”“乙大”或“相等”),其原因是______________________________。

解析:稀釋能導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng),若將pH=11的強(qiáng)堿稀釋100倍,則稀釋后pH為9,而NH3·H2O為弱堿,所以溶液pH介于9-11之間。

答案:(1)右  A  (2)甲大  乙中加NH4Cl后c()增大,抑制NH3·H2O的電離

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8.室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(   )

A.pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液

B.pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鋇溶液

C.pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液

D.pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氨水溶液

解析:四個(gè)選項(xiàng)中pH(酸)+pH(堿)均等于14。A、B是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合,混合液pH=7;C中醋酸為弱酸,反應(yīng)后有剩余,混合液pH<7;D中堿為弱堿,反應(yīng)后有剩余,混合液pH>7。

答案:D

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7.相同條件下,等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積(   )

A.仍相同       B.醋酸大      C.鹽酸大       D.無(wú)法判斷

解析:等體積、等pH的醋酸和鹽酸,若稀釋相同倍數(shù),由于醋酸中存在電離平衡,稀釋時(shí)正移,使H+數(shù)目增加,故pH將小于鹽酸,若使之與鹽酸相同,再需繼續(xù)加水稀釋,所得體積大于鹽酸。

答案:B

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6.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(   )

A.11∶1        B.9∶1       C.1∶1       D.1∶9

解析:混合液pH=11,堿過量,設(shè)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸體積分別為V1、V2則:

10-3=

解之V1∶V2=1∶9。

答案:D

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5.(2010遼寧高考綜合,28)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,則(   )

A.醋酸的電離平衡向左移動(dòng)        B.溶液的pH減小

C.醋酸根離子的物質(zhì)的量減小       D.醋酸的濃度減小

解析:醋酸溶液中存在著下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)向其中滴加NaOH時(shí),由于H++OH-====H2O使平衡向右移動(dòng),溶液的pH增大,醋酸根離子濃度增大,醋酸濃度減小。

答案:D

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4.下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是(   )

A.兩種溶液中OH-濃度相同        B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和

C.溫度升高10 ℃,兩溶液的pH仍相等   D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

解析:pH相同,則c(OH-)相同;由于NH3·H2O中存在電離平衡,NH3·H2O沒有全部電離,所以兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不等,中和時(shí)所需HCl不等;溫度升高,促進(jìn)NH3·H2O的電離,c(OH-)增大,pH增大,而NaOH中不存在電離平衡,c(OH-)不變,pH不變。

答案:A

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3.下列溶液一定呈中性的是(   )

A.pH=7的溶液              B.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液        D.c(H+)=c(OH-)的溶液

解析:溶液呈中性的根本標(biāo)志是c(H+)=c(OH-)。當(dāng)pH=7時(shí),只說明c(H+)=10-7 mol·L-1。當(dāng)溫度升高時(shí),中性溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1,即pH<7,故A錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,由于它們所含的H+和OH-的物質(zhì)的量未知,因此無(wú)法判斷混合后溶液的酸堿性。若n(H+)>n(OH-),H+過量,溶液呈酸性;若n(H+)<n(OH-),OH-過量,溶液呈堿性;只有當(dāng)n(H+)=n(OH-)時(shí),H+和OH-恰好完全反應(yīng),溶液才呈中性。故C也錯(cuò)誤。非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子,當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì),使溶液呈酸性或堿性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性;NH3溶于水生成氨水,溶液呈堿性。

答案:D

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2.(2010全國(guó)高考理綜Ⅱ,10)相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),下列說法正確的是(   )

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣         B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣           D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

解析:本題通過Mg與pH相等的強(qiáng)酸、弱酸的反應(yīng)推斷產(chǎn)生H2的多少,主要考查考生對(duì)弱酸的濃度及pH的含義的理解,側(cè)重考查分析判斷能力。相同pH的強(qiáng)酸和弱酸所對(duì)應(yīng)酸的濃度不同,相同pH的弱酸的濃度大于強(qiáng)酸的濃度,同體積的弱酸的物質(zhì)的量多,因此與足量鎂反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。

答案:A

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1.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí),消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系正確的是(   )

A.V1>V2           B.V1<V2           C.V1=V2               D.V1≤V2

解析:因醋酸為弱電解質(zhì),pH同為2時(shí),醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,中和等量的氫氧化鈉時(shí),消耗醋酸的體積要比鹽酸少,所以B、C、D錯(cuò),A正確。

答案:A

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