題目列表(包括答案和解析)

 0  7472  7480  7486  7490  7496  7498  7502  7508  7510  7516  7522  7526  7528  7532  7538  7540  7546  7550  7552  7556  7558  7562  7564  7566  7567  7568  7570  7571  7572  7574  7576  7580  7582  7586  7588  7592  7598  7600  7606  7610  7612  7616  7622  7628  7630  7636  7640  7642  7648  7652  7658  7666  447348 

10.現在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請完成下列問題:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為___________________。

(2)電解之前食鹽水需要精制,目的是除去精鹽中Ca2+、Mg2+、等雜質離子,使用的試劑有:a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀鹽酸,其合理的加入順序為_________________(填試劑序號)。

(3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中,1 min時陰極可產生11.2 L(標準狀況)Cl2,這時溶液的pH是(設體積維持不變)____________________________________。

解析:在正確書寫電解反應方程式的基礎上,關鍵是把握電解過程中的等量關系,然后進行綜合處理,便可解決。

由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,可知n(NaOH)=2n(H2)=2×=1 mol,

c(OH-)=0.1 mol·L-1,故溶液的pH=13。

答案:(1)2Cl--2e-====Cl2↑  (2)b、a、c  (3)13

試題詳情

9.某課外化學興趣小組設計了如圖11-3所示裝置(虛框內部分未畫出),在裝置內起初發(fā)生的反應為:Cu+H2SO4====H2↑+CuSO4

圖11-3

(1)該裝置的名稱是____________。

(2)A、B中至少有一種是金屬____________,接____________。

(3)C溶液中含有____________。

解析:由于銅的化學活潑性不如氫,所給化學反應不能自發(fā)進行,若要使銅能置換出硫酸中的氫元素,需要外加電源,該裝置為電解池。在所給反應中銅被氧化,應與電源的正極相連接,故A、B中至少有一種為銅,C溶液應為稀硫酸。

答案:(1)電解池  (2)銅  電源的正極  (3)H2SO4

試題詳情

8.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重a g時,在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況),從而可知M的相對原子質量為(   )

A.        B.       C.        D.

解析:根據電解規(guī)律先列出物質間的對應關系式,設M的相對原子質量為Mr。

   Mx+-xe--O2

   Mr       22.4·

   a      b

   所以Mr=

答案:C

試題詳情

7.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時電流由d到c;a、c相連時,c極上產生大量的氣泡;b、d相連時,b極上有大量氣泡產生;則這四種金各的活動順序由強到弱為(   )

A.a>b>c>d        B.a>c>d>b

C.c>a>b>d        D.b>d>c>a

解析:根據原電池原理,作為負極的金屬活動性比正極的金屬強,電子流動方向是由負極到正極,電流方向是由正極向負極,因此可依次對電極金屬的活動順序作出如下判斷:a>b、c>d、a>c、d>b,綜合得本題中全部金屬的活動順序為:a>c>d>b。

答案:B

試題詳情

6.某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4,它們的物質的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時,根據電極產物,可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是(   )

A.陰極自始至終只析出H2                  B.陽極先析出Cl2,后析出O2

C.電解最后階段為電解水             D.溶液pH不斷增大,最后為7

解析:電解質溶液中,n(Na+)∶n(Cl-)∶n(H+)∶n()=3∶3∶2∶1,開始電解產生H2和Cl2,產生H2和Cl2的同時,生成的OH-中和H2SO4,且OH-過量,最后是電解水,因而最后pH>7,陰極只放出H2。三個階段分別相當于電解HCl→NaCl→H2O。

答案:D

試題詳情

5.(2010天津高考理綜,12)金屬鎳有廣泛的用途,粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(   )

A.陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2++2e-====Ni

B.電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

解析:考綱要求考生“了解金屬的通性、金屬冶煉的一般原理”“了解常見金屬的活動順序”,本題考查考生對金屬冶煉方法、電解原理及氧化性與還原性的掌握情況,考查考生分析判斷和靈活運用知識的能力。電解時陽極失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應應該依次是Zn、Fe,電極式也錯誤,A錯。電解過程中陽極失電子的金屬與溶液中在陰極得電子的金屬不同,質量不可能相等,B錯。電解后溶液中除Fe2+、Zn2+外還可能有Ni2+,故C錯。

答案:D

試題詳情

4.用惰性電極實現電解,下列說法正確的是(   )

A.電解稀硫酸溶液,實質上是電解水,故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2

D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1

解析:電解稀H2SO4,實質上是電解水,硫酸的物質的量不變,但溶液體積減少,濃度增大,故溶液pH減小,A不正確。電解稀NaOH溶液,陽極消耗OH-,陰極消耗H+,實質也是電解水,NaOH溶液濃度增大,故溶液的pH增大,B不正確。電解Na2SO4溶液時,析出H2與O2的物質的量之比為2∶1,C不正確。電解CuCl2溶液時,Cu和Cl2的物質的量之比為1∶1,D正確。

答案:D

試題詳情

3.我國發(fā)射上天的宇宙飛船--“神舟”六號上使用氫氧燃料電池,其電池總反應為:2H2+O2====2H2O,電解質溶液溶質為KOH,溶劑是水,反應保持在較高溫度下進行,使生成的水不斷蒸發(fā),經過一定的處理后供宇航員使用,下列關于該電池的說法中正確的是(   )

A.此電池能發(fā)出藍色火焰

B.工作時電解溶液的pH不斷減小

C.H2為正極、O2為負極

D.電池放電時負極反應為:2H2+4OH--4e-====4H2O,正極反應為:O2+2H2O+4e-====4OH-

解析:原電池是將化學能轉化為電能的裝置。顯然A不正確。由于電池總反應為:2H2+O2====2H2O,通H2的極為負極,發(fā)生的反應為:2H2+4OH--4e-====4H2O,通入O2的極為正極,發(fā)生反應為:O2+2H2O+4e-====4OH-。整個過程中KOH沒有消耗,而且生成的水不斷蒸發(fā),pH基本保持不變。

答案:D

試題詳情

2.(2010江蘇高考,16)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯誤的是(   )

A.電池工作時,鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質量理論上減小6.5 g

解析:由所給電池的總反應式可知,電池工作時,每有1 mol Zn參加反應,失去2 mol電子,則會有2 mol電子從負極Zn開始,流經外電路而流向正極,并在正極發(fā)生反應,2MnO2(s)+H2O+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq),故外電路每通過0.2 mol電子,Zn的質量就減輕6.5 g。

答案:C

試題詳情

1.下列事實不能用電化學理論解釋的是(   )

A.輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

B.鋁片不用特殊方法保存

C.純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

解析:A選項是通過構成ZnFe原電池,在船殼上加Zn塊構成原電池負極,從而保護船體不被腐蝕。B選項是靠氧化膜保護鋁。C選項Zn+Cu2+====Cu+Zn2+,生成的Cu與Zn在溶液中構成原電池加快反應的速率。D選項中ZnFe原電池Zn為負極,而FeSn原電池中Fe為負極,故前者Zn被氧化保護了鐵。

答案:B

試題詳情


同步練習冊答案