5．(2009·日照模擬)人體血液的正常pH約為7.35-7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：

H⁺+HCOH₂CO₃CO₂+H₂O

H⁺+POHPO　H⁺+HPOH₂PO

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是 (　)

A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c(H⁺)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒

D．在人體進(jìn)行呼吸活動時，如CO₂進(jìn)入血液，會使平衡向左移動，c(H⁺)增大，pH略減小

答案：C

4．(2009·安慶模擬)在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列4種稀溶液：①Na₂S，②H₂SO₃，③NaHSO₃，④Na₂SO₄中含帶電微粒由多到少的順序是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①④②③　 　　　　　　　　　　　　　 B．④①③②

C．①④③②　 　　　　　　　　　　　　　 D．④①②③

解析：設(shè)4種溶液中含4種物質(zhì)均為1 mol，

①Na₂S===2Na⁺+S^2－，S^2－+H₂OHS^－+OH^－，故Na₂S溶液中帶電微粒數(shù)大于3 mol。②H₂SO₃H⁺+HSO，H₂SO₃溶液中帶電微粒數(shù)小于2 mol。③NaHSO₃===Na⁺+HSO，HSOH⁺+SO，NaHSO₃溶液中帶電微粒大于2 mol，小于3 mol。④Na₂SO₄===2Na⁺+SO，溶液中帶電微粒數(shù)等于3 mol，故C項正確。

答案：C

3．下列電離方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHS溶于水：NaHS===Na⁺+HS^－，

HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．KH₂PO₄溶于水：H₂PO2H⁺+PO

C．HF溶于水：HF===H⁺+F^－

D．NH₄Cl溶于水：NH+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

答案：A

2．(2009·安徽江南十校模擬)(1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HIO是強酸　　　　 B．HIO₃是強酸

C．HMnO₄是強電解質(zhì)　 　　　　　 D．HIO是弱酸

解析：將c(H⁺)與c(OH^－)相等的HIO和NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，說明次碘酸溶液中存在未電離的HIO，故HIO為弱酸，A項錯誤，D項正確；0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12即c(OH^－)＝0.01 mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合后溶液呈中性，說明HIO₃和HMnO₄在溶液中完全電離，二者都為強酸，B、C正確。

答案：A

1．根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是　　　　 (　)

A．廁所清潔劑　廚房清潔劑　醋　肥皂

B．醋　廁所清潔劑　肥皂　廚房清潔劑

C．廁所清潔劑　醋　肥皂　廚房清潔劑

D．廚房清潔劑　醋　肥皂　廁所清潔劑

答案：C

23．(6分)(2009·浙江杭州高三第一次質(zhì)檢)在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH₃ amol。此時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達(dá)到新平衡時，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)向乙中通入2mol NH₃，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時相同，則起始時還需通入________mol N₂和________mol H₂。

(3)若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達(dá)到平衡時，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，______(選填“>”、“<”或“＝”)。

解析：(1)N₂　+　3H₂2NH₃

起始量　 3　 4　 0

反應(yīng)量　 a　 a　 a

平衡量　 3－a　 4－a　 a

則平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

×100%＝×100%

若平衡后，充入少量N₂，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動，但平衡移動只是“減弱”這種改變，故達(dá)新平衡時，N₂體積分?jǐn)?shù)將增大。

(2)向乙中通入2mol NH₃，相當(dāng)于是1mol N_2,3mol H₂。要想達(dá)到與甲容器相同的平衡，還需加入N₂(3－1)mol，H₂(4－3)mol，即2mol N_2,1mol H₂。

(3)若起始時向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，相當(dāng)于先讓2個乙容器中分別充入3mol N₂和4mol H₂，平衡時生成NH₃共2amol，然后再壓縮至一個乙容器中，則平衡向生成NH₃的方向移動，平衡后生成bmol NH₃，大于2amol，故<。

答案：(1)×100%　增大　(2)2　1　(3)<

22．(12分) (2009·江蘇)聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)　N₂O₄(g)；ΔH＝－57.20kJ·mol^－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂的轉(zhuǎn)化率的是

(　)

A．減小NO₂的濃度　 　　　　　　　 B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度　 　　　　　　　 D．升高溫度

(2)25℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)===3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。計算反應(yīng)2NO₂(g)　N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17℃、1.01×10⁵Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

解析：(1)降低溫度化學(xué)平衡向右移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率增大；增加NO₂的濃度等效于給這個密閉體系增大壓強，平衡向右移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率也會增大。

(2)ΔH＝－19.14kJ·mol^－1×2×32g·mol^－1＝－1 224.96kJ·mol^－1。

(3)據(jù)題意可知平衡時：c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1

K＝＝＝13.3，

(4)由(3)可知平衡時n(N₂O₄)＝c(N₂O₄)×V＝0.012 0 mol·L^－1×1.00 L＝0.012 0 mol，

n(NO₂)＝c(NO₂)×V＝0.030 0 mol·L^－1×1.00 L＝0.030 0 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目n＝0.012 0 mol×2+0.030 0 mol×1＝0.054 0 mol

由Cu-2e^－可知m(Cu)＝×64 g·mol^－1＝1.73 g。

答案：(1)B、C　(2)－1 224.96　(3)K＝13.3　(4)1.73 g

21．(9分)(2009·山東省英雄山中學(xué)第一學(xué)期期末檢測)在一個容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置。

(1)恒溫時，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向________移動(填“左”、“右”或“不”)。

(2)恒溫時，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)右邊容器中氣體平均相對分子質(zhì)量________。

(3)恒溫時，在(2)題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入1molHe，平衡后與(2)題的原平衡體系相比，下列說法正確的是________(填序號)。

A．C、F的濃度都不變

B．B的轉(zhuǎn)化率、F的分解率均增加

C．A、D物質(zhì)的量都增加了

D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變

答案：(1)右　(2)增大　增大　(3)B

20．(7分)在一固定體積的密閉容器中，在850°C時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＝－41.2 kJ/mol。容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下(在850°C時其化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0)。

(1)下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是__________________。

A．容器內(nèi)壓強不變

B．v_正(H₂)＝v_逆(CO)

C．混合氣體中CO₂的濃度不變

D．c(CO₂)＝c(CO)

(2)若在850°時向反應(yīng)容器中充入H₂O(g)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值________。

(3)上表中：c₁＝________mol/L，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率為________。

答案：(1)BC　(2)不變　減小　(3)0.08　0.4或40%

19．(12分)(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末測試)某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。

(1)若E₁＝215kJ·mol^－1，E₂＝625kJ·mol^－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”)。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則________(用字母代號填空)。

A．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱不變

B．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱減小

C．E₁減小，E₂增大，反應(yīng)熱減小

D．E₁增大，E₂增大，反應(yīng)熱增大

答案：(1)A(g)+2B(g)　C(g)+D(g)

ΔH＝－410kJ·mol^－1

(2)增大　降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(即正反應(yīng)方向)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

(3)[C][D]/[A][ B]²　減小

(4)A