19．(2009·遼寧)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為________、________、________、________(填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________

________________________________________________________________________；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4?3，G、H分別是________、________(填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_____________________________________________；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________。

解析：據(jù)題干信息和框圖知：B為碳，C為H₂O，D為Na₂O₂(因E+F―→H₂O)，A為Al(能與NaOH溶液反應(yīng)的金屬)，而碳與O₂可生成CO₂(G)和CO(H)，其他可依次推出：K為Na₂CO₃粉末、甲為NaAlO₂、乙為Na₂CO₃、L為Al(OH)₃。

答案：(1)Al　C　H₂O　Na₂O₂

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　CO　(4)Na₂CO₃

(5)CO₂+AlO+OH^－+H₂O===CO+Al(OH)₃↓

6．30 g　 1.12 L

解得x?y＝2?3，即n(K)?n(O)＝2?3，

即A中兩種化合物為KO₂和K₂O₂，其物質(zhì)的量之比為2?1，

或A中兩種化合物為KO₂和K₂O，其物質(zhì)的量之比為4?1。

18．(2009·東北三校)鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。

(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O(10K+2KNO₃===6K₂O+N₂↑),39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為________g。

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為28%，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂)，KO₂在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用做供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量。

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀、氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

解析：(1)39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀的物質(zhì)的量分別為1 mol和0.1 mol，故在反應(yīng)10K+2KNO₃===6K₂O+N₂↑中KNO₃不足，K₂O的質(zhì)量為0.3 mol×94 g·mol^－1＝28.2 g。

(2)K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝96.25%。

(3)由4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂知KO₂的消耗量是反應(yīng)前后氣體增加量的4倍。所以m(KO₂)＝n(KO₂)×M(KO₂)＝4×()×71 g·mol^－1＝71 g。

答案：(1)28.2　(2)96.25%　(3)71 g。

(4)K_xO_y+CO₂===K₂CO₃+O₂

(39x+16y)g　 11.2(y－0.5x)L

17．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置：

試回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________

__________________________________________。

(2)裝置D的作用是____________________________________________________

___________________。

(3)利用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應(yīng)完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結(jié)果還是偏低，原因可能是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你的改進(jìn)措施是(用文字?jǐn)⑹龌蛟陬}圖中添加所需裝置)__________ ______________

________________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m₁ g，加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)?i>m₂ g，則上述實(shí)驗(yàn)中測得的工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________________________。

(5)利用上圖A、B裝置(B中仍用濃硫酸做干燥劑)，還可以制取哪些氣體？______________________________(填三種氣體的化學(xué)式)。

答案：(1)Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

(2)防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入C裝置

(3)反應(yīng)生成的部分CO₂殘留在裝置A、B及導(dǎo)管內(nèi)

向裝置內(nèi)通入除去了CO₂的空氣(或氮?dú)獾?或在裝置圖左邊連接下列裝置

(4)×100%

(5)H₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等(任選三種)

16．某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、SO、CO等離子中的全部或幾種。為確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：

①用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液在無色的火焰上灼燒，火焰呈黃色；

②向溶液中加入足量的稀H₂SO₄，無氣體放出；

③再加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成。

試填寫下列空白：

(1)原溶液中一定存在的離子是__________________，一定不存在的離子是__________________。

(2)上述操作中________是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為加入__________以便確定________是否存在。

(3)為了確定________是否存在，再補(bǔ)充的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)Na⁺　CO　(2)②　鹽酸　SO　(3)K⁺　用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色

15．(2009·南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四種離子，若向其中加入Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCO　　　　　　　 B．SO

C．AlO　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO

解析：Na₂O₂投入溶液中后首先考慮與水反應(yīng)，生成大量NaOH，則OH^－增多，而HCO與OH^－能反應(yīng)生成CO和H₂O，因此HCO減少，CO增多，注意的是SO被Na₂O₂氧化為SO而減少，故選C項(xiàng)。

答案：C

14．(2009·山東濟(jì)南)有許多氧化物在一定條件下都能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O_2,2Na₂O₂+2SO₃===2Na₂SO₄+O₂。據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂

B．Na₂O₂+2NO₂===2NaNO₂+O₂

C．2Na₂o₂+2Mn₂O₇===4NaMnO₄+O₂

D．2Na₂O₂+2N₂O₅===4NaNO₃+O₂

解析：題給信息為：Na₂O₂可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和O₂，C、D兩項(xiàng)正確。

答案：CD

13．(2009·廣州)可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　 (　)

A．加熱時(shí)有無色氣體放出

B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

解析：A項(xiàng)：加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO₃、B、D項(xiàng)，二者均具有。

答案：C

12．(2009·全國卷Ⅰ)為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?i>w₂ g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.　 　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　 D.

解析：據(jù)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　 2×84 g　 　 62 g

　 x　 (w₁－w₂)g

x＝g

則樣品純度為＝。

答案：A

11．物質(zhì)的量均為1 mol的下述物質(zhì)，長期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①氧化鈉�、谶^氧化鈉�、蹥溲趸�鈉　④亞硫酸鈉

A．①＝③>②>④　 　　　　　　　　　 B．①>②>④>③

C．③>①＝②>④　 　　　　　　　　　 D．④>③>②>①

解析：根據(jù)變化計(jì)算增重：①Na₂ONa₂CO₃、②Na₂O₂Na₂CO₃、③NaOHNa₂CO₃、④Na₂SO₃Na₂SO₄。

答案：B