題目列表(包括答案和解析)

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3.(2010山東濰坊高三模擬)對CO2有下列說法,其中正確的是(   )

A.大氣中CO2的含量超過允許量也不會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

B.CO2是非極性分子,因此CO2不易液化

C.鎂條能在CO2中燃燒說明CO2性質(zhì)活潑

D.CO2是一種重要的化工原料可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品

解析:本題以CO2的功過為命題素材,考查溫室效應(yīng),CO2的分子結(jié)構(gòu)、用途、性質(zhì)等知識點,突出對考生辯證思維、分析問題的能力的考查。CO2是含極性鍵的非極性分子,在高壓低溫情況下容易液化,B錯;Mg條能在CO2中燃燒,說明Mg的化學(xué)性質(zhì)很活潑,不能說明CO2的性質(zhì)活潑,C錯;CO2在空氣中含量若超標(biāo)則導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”,A錯;CO2是生產(chǎn)尿素、純堿等多種化工產(chǎn)品的原料,D正確。

答案:D

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2.下列關(guān)于碳族元素的敘述錯誤的是(   )

A.與其他元素化合時易形成共價化合物,難形成離子化合物

B.按原子序數(shù)增大的順序,碳族元素氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性都是由強到弱

C.碳族元素單質(zhì)晶體均為原子晶體,例如金剛石、石墨、晶體硅等

D.碳族元素是形成化合物最多的一族元素

解析:碳族元素原子的最外層電子數(shù)為4,很難得失電子,故易形成共價化合物,難形成離子化合物。在碳族元素中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑增大,金屬性增強,非金屬性減弱,氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性都由強到弱。碳族元素中的碳是形成眾多有機物的主要元素,因此,D正確,故選C。

答案:C

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1.據(jù)報道,科學(xué)家們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的114號元素具有穩(wěn)定的同位素,關(guān)于它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測,錯誤的是(   )

A.它的原子最外層上有4個電子

B.它的金屬性比鉛強

C.電解它的硝酸鹽和Cu(NO3)2混合溶液時,先析出銅

D.它的主要化合價有+2和+4,且+4價化合物最穩(wěn)定

解析:114號元素在第ⅣA族,應(yīng)在Pb下面。即比Pb的金屬活動性強,故A、B、C答案都正確,但Pb2+穩(wěn)定,預(yù)測114號元素,+2價化合物可能穩(wěn)定,D錯誤。

答案:D

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11.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是_________、_________、_________。

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_________(選填:“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”),可以回收其中的_________(填寫元素符號)金屬。

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可以使廢水中的_________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_________v,可用來澆灌農(nóng)田。

解析:甲廠排放的廢水明顯呈堿性,一定含有大量的OH-,則其他離子一定是能與其共存的,所以Ag+、Fe3+只能在乙廠的廢水中,Cl-只能在甲廠(不與Ag+共存),必在乙廠(必有陰離子)。故甲廠中含有K+、Cl-、OH-,乙廠中含有Ag+、Fe3+、

答案:(1)K+   Cl-   OH-

(2)鐵粉Ag

(3)Ag+和Cl-、Fe3+和OH-  K+、

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10.(2010山東名校聯(lián)考)NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物,在有機反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?/p>

(1)硼氫化鈉極易溶于水,并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)后以(弱酸HBO2的酸根)存在,試寫出反應(yīng)的離子方程式_________________,該反應(yīng)中氧化劑是________,還原劑是________。

(2)溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響,酸性越強,其反應(yīng)速率越________,這是因為________________________________。

(3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì),為抑制它與水的反應(yīng),反應(yīng)在________(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行,試寫出金離子(Au3+)被硼氫化鈉還原的離子方程式________________________________。

解析:該題是綜合性題,它考查離子方程式的書寫,氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容,《考試大綱》要求考生會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。此題的設(shè)計就是考查了考生對這一知識的掌握。(1)根據(jù)題意,可知NaBH4有極強的還原性,可與溶液中的大多數(shù)陽離子反應(yīng);(2)和(3)可從H+濃度的大小角度入手解題。

答案:(1)+2H2O====+4H2↑   H2O 

(2)快H+結(jié)合生成弱電解質(zhì),減小了濃度,使反應(yīng)速率加快或水解使溶液呈堿性,加酸能促進(jìn)的水解,減小濃度,故反應(yīng)速率加快

(3)堿性8Au3++3+24OH-====8Au↓+3+18H2O

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9.(2010江蘇理綜,29)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。

(2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器):

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入_____________________;

②將反應(yīng)后的混合物過濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-;

③加入___________,使沉淀完全溶解;

④______________________,得到純凈的硝酸鈣晶體。

解析:本題綜合考查了離子方程式的書寫、實驗的基本操作等知識,側(cè)重考查考生對實驗原理的理解能力和設(shè)計能力。題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體,從提供的試劑看發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為:Ca2++====CaCO3↓,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。其實驗步驟是加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,過濾洗滌后將沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2,再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得純凈的Ca(NO3)2。

答案:(1)Ca2++====CaCO3

CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

(2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)、結(jié)晶

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8.(1)請按要求填寫化學(xué)方程式:

①硫酸銅電離方程式:_______________。

②硫酸銅水解的離子方程式:_______________。

③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式:_______________。

④用鉑電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式:陽極:____________,陰極:_______________;電解的化學(xué)方程式______________________________。

(2)①向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

②向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

③向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀,其反應(yīng)的離子方程式:______________________________。在上述溶液中,繼續(xù)滴明礬溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

解析:(1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式的寫法上的不同。④中鉑電極為惰性電極,電解總反應(yīng)可將陽極反應(yīng)與陰極反應(yīng)合并得來。

(2)Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)較特殊,應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量;Ba(OH)2與明礬的反應(yīng)存在Ba2+、OH-與Al3+的兩個反應(yīng),在判斷反應(yīng)過量問題時應(yīng)同時考慮。

答案:(1)①CuSO4====Cu2++

②Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

③Cu2+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2

④Cu2++2e-====Cu

4OH--4e-====2H2O+O2

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

(2)①2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O

Ba2++====BaSO4

②Ba2++OH-+====BaSO4↓+H2O   OH-+H+====H2O

③2Ba2++4OH-+2+Al3+====2BaSO4↓+ 2+2H2O

Al3++3+6H2O====4Al(OH)3

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7.(2010北京春季高考,10 )下列各組試劑在溶液中反應(yīng),當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時,不能用同一離子方程式表示的是(   )

A.氯化鎂、氫氧化鈉          B.硫酸鈉、氫氧化鋇

C.氯化鋁、氨水            D.溴化亞鐵、氯水

解析:A、B、C三個選項所發(fā)生的反應(yīng)均與試劑的用量無關(guān)。由于Fe2+的還原性大于Br-的還原性,氯水不足量時,先氧化Fe2+:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;當(dāng)氯水過量時,F(xiàn)e2+、Br-同時被氧化,離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-。

答案:D

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6.(2010廣東高考,16)下列各組離子一定能大量共存的是(   )

A.在含大量Fe3+的溶液中:、Na+、Cl-、SCN-

B.在強堿溶液中:Na+、K+、

C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:、Al3+、

D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、

解析:本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存問題。因Fe3+可與SCN-結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3,故A組不能大量共存。在強堿性溶液中含大量OH-,而K+、Na+、在強堿性溶液中皆可共存,B符合題意;c(H+)=10-13 mol·L-1,則c(OH-)=10-1 mol·L-1,溶液呈堿性,、Al3+皆不能大量共存,C不符合題意;pH=1的溶液中含大量H+,因發(fā)生反應(yīng)3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,而使D組離子不能大量共存。

答案:B

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5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(   )

A.Al3+     Na+        Cl-

B.K+      Na+     Cl-    

C.K+      Na+     Cl-    

D.K+             

解析:由題意知水的電離被抑制,說明水溶液可能呈強酸性,也可能呈強堿性。A項中Al3+、D項中在堿性溶液中不能存在;C項中在酸性溶液中不能存在。

答案:B

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