7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　 )

A.原子半徑A＜B＜C　　　　　　　　　　　　　 B.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物低

C.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物　　　　　 D.A與C可形成離子化合物

解析：A、B、C均為前三周期元素，則A元素的次外層電子數(shù)可能為2或8；若為2，則B為第ⅡA族元素。A、B、C原子序數(shù)依次增大，且A、C同主族，此種情況可能。若為8，則B為稀有氣體元素，此種情況不可能。選C。

答案：C

6.(2010廣東中山高三模擬)X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.XY晶體一定是離子晶體

B.若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±6

C.X、Y可以屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期

D.X與Y一定不屬于同一主族

解析：A中，化合物XY若為HF，SiC不是離子晶體；B中，若Y是F,X為Na，組成NaF化合物，不合題意，故A、B錯(cuò)誤；若X與Y組成SiC、ICl等化合物，均為同一主族，故D錯(cuò)誤。

答案：C

5.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2。則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　 )

A.X₂YZ₄　　　　　　　 B.XYZ₃ C.X₃YZ₄ D.X₄Y₂Z₇

解析：由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為P，Z為O，則P在含氧酸及其鹽中可呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，A中Y為+6價(jià)，故A不可能。

答案：A

4.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是(　　 )

A.X與Y不可能位于同一主族　　　　　　　　 B.X與Y一定位于同一周期

C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XY　　　　　　　 D.X與Y一定形成離子化合物XY

解析：本題考查了元素周期表中元素原子序數(shù)與位置的關(guān)系，側(cè)重考查考生對(duì)周期表中各元素間的位置與性質(zhì)關(guān)系的理解。周期表中氫與鋰原子序數(shù)差2，但都在ⅠA族，且不在同一周期，故A、B錯(cuò)；舉碳與氧形成CO，氟與鈉的例證可知C正確，D錯(cuò)誤。

答案：C

3.(2010北京高考理綜，8)右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　 )

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

解析：本題通過(guò)元素在周期表中的位置推斷元素，考查單質(zhì)的沸點(diǎn)、元素原子的電子層結(jié)構(gòu)、氫鍵及同周期元素非金屬性大小判斷等知識(shí)，側(cè)重考查分析判斷推理能力。單質(zhì)的沸點(diǎn)高低取決于單質(zhì)形成的晶體類型，由R、W、X、Y、Z五種元素所在的位置看，它們分別是Ar、P、N、S、Br，它們形成的單質(zhì)中，常溫下P、S為固體，Br₂為液體，N₂、Ar為氣體，故A錯(cuò)；Br的核外電子層比S^2-和Ar多一層；B錯(cuò)，N、P氫化物中NH₃分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高，C錯(cuò)。

答案：D

2.(2010江蘇高考，7)在下列元素中，不屬于主族元素的是(　　 )

A.磷　　　　　　　　　 B.鐵　　　　　　　　 C.鈣　　　　　　　　　　　　　 D.碘

解析：本題主要考查元素周期表的基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度。題中不屬于主族元素的只有鐵。

答案：B

1. 2003年，IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt,德國(guó))。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是(　　 )

A.Ds原子的電子層數(shù)為7　　　　　　　　　　 B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　　　　　　　　 D.Ds為金屬元素

解析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)遞增規(guī)律：He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86，第7周期元素從87號(hào)開(kāi)始到118號(hào)結(jié)束，都是金屬元素，A、D正確。鈾是92號(hào)元素，原子序數(shù)大于92的元素統(tǒng)稱為超鈾元素，B正確。Ds的原子序數(shù)為110，可知質(zhì)子數(shù)等于110，但其中子數(shù)不可能為0，所以Ds原子的質(zhì)量數(shù)大于110，C不正確。

答案：C

11.A、B、C、D四種元素，已知A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。據(jù)此推知：

(1)A與D組成的化合物，其化學(xué)式可表示為_(kāi)___________。

(2)B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學(xué)式為_(kāi)___________；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

(3)A與C組成的四核分子屬于___________分子。

解析：A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素。D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其電子層結(jié)構(gòu)為，D為氧元素。B原子電子總數(shù)等于氧原子最外層電子數(shù)，B為碳元素。因?yàn)锳、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以C必為氮元素。A與D可組成H₂O和H₂O₂兩種化合物；B與D可形成CO和CO₂兩種化合物，其中CO₂為非極性分子；A與C形成的化合物NH₃為極性分子。

答案：(1)H₂O、H₂O₂

(2)CO　 O==C==O

(3)極性

10.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家將干冰在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N十分堅(jiān)固的晶體，該晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種新型的耐磨材料。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)干冰發(fā)生的變化屬于____________變化；

(2)變化過(guò)程中克服粒子間的作用力類型是____________；

(3)該晶體屬于____________晶體，其熔點(diǎn)比二氧化硅____________。

解析：干冰在通常情況下為分子晶體，在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)閳?jiān)固的高熔點(diǎn)晶體，應(yīng)為原子晶體，但無(wú)新物質(zhì)生成，其轉(zhuǎn)化過(guò)程為物理變化，破壞了CO₂分子間作用力和分子內(nèi)共價(jià)鍵。因?yàn)樘荚�子半徑比硅原子半徑小，其C-O鍵比Si-O鍵鍵長(zhǎng)短，難斷裂，所以原子晶體的二氧化碳的熔點(diǎn)比二氧化硅高。

答案：(1)物理

(2)分子間作用力、共價(jià)鍵

(3)原子　 高

9.二氧化硅是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖5-4所示。認(rèn)真觀察該晶體結(jié)構(gòu)后完成下列問(wèn)題：

(1)二氧化硅中最小的環(huán)為_(kāi)_______元環(huán)。

(2)每個(gè)硅原子為_(kāi)_______個(gè)最小環(huán)所共有。

圖5-4

(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有________個(gè)硅原子，________個(gè)氧原子。

解析：觀察圖53，最小的環(huán)上有6個(gè)硅原子，6個(gè)氧原子，是12元環(huán)。每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，為6個(gè)環(huán)所共有。每個(gè)環(huán)擁有的硅原子為6×=1個(gè)，氧原子為6×=2個(gè)。

答案：(1)12　 (2)6　 (3)1　 2