10.取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L^-1。這時B的濃度為_____________；C的濃度為_____________。這段時間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化表示，應(yīng)為_____________。

解析：aA(g)　 +　 bB(g)cC(g)+dD(g)

始　　 　　　　

中　　 -x　　 x　　 x

末　　 x　　　　 x　　　 x

v(A)= mol·L^-1·min^-1。

答案： mol·L^-1　 (x) mol·L^-1 (-x)mol·L^-1·min^-1

9.某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖91所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；反應(yīng)從開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________。

解析：在相同體積、相同時間內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化之比。

v(X)∶v(Y)∶v(Z)=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.0 mol-0.7 mol)∶(1.0 mol-0.9 mol)∶(0.2 mol-0 mol)=3∶1∶2,故該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

答案：3X+Y2Z　 0.05 mol·L^-1·min^-1

8.某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g);ΔH<0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是(　　 )

A.體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小

B.溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大

C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D.體積、溫度不變，充入氮氣后，容器內(nèi)壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

解析：A錯，升溫，正、逆反應(yīng)速率均加快。B錯，恒溫恒壓充入HI氣體時，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減��；C正確，溫度不變，壓縮氣體的體積，由于平衡不移動，各物質(zhì)的濃度均增大，故顏色加深；D錯，恒溫恒容充入N₂后，雖然容器總氣壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)速率不變。

答案：C

7.(2010河南鄭州高三模擬)在CH₄(g)+2NH₃(g)+3O₂(g)2HCN(g)+6H₂O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)=n mol·(L·min)^-1，且v(O₂)=m mol·(L·min)^-1，則m與n的關(guān)系正確的是(　　 )

A.m=n　　　　　　　　 B.m=n　　　　　　　 C.m=n　　　　　　 D.m=2n

解析：可以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，但速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即n∶m=2∶3，m=n。

答案：C

6.在mA+nB====pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L^-1,B每分鐘減少1.5a mol·L^-1,A每分鐘減少0.5a mol·L^-1,則m∶n∶p為(　　 )

A.2∶3∶2　　　　　　　 B.2∶2∶3　　　　　　 C.1∶3∶2　　　　　　 D.3∶1∶2

解析：設(shè)時間為1 min，由定義得

v(A)=0.5a mol·L^-1·min^-1

v(B)=1.5a mol·L^-1·min^-1

v(C)=a mol·L^-1·min^-1

再由v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p得m∶n∶p=1∶3∶2。

答案：C

5.(2010江蘇連云港檢測)已知反應(yīng)A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH<0，下列說法正確的是(　　 )

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率的增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于平衡正向移動

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于平衡正向移動

解析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A錯；達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動，減小壓強平衡逆向移動，C、D錯。

答案：B

4.(2010北京海淀檢測)在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時A減少a mol·L^-1，B的平均反應(yīng)速率為mol·L^-1·min^-1，C增加 mol·L^-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　 )

A.3∶1∶2∶2　　　　 B.1∶3∶2∶2　　　　　 C.1∶3∶2∶1　　　　　 D.1∶1∶1∶1

解析：mA(g)+　　 nB(g)　　 　　pC(g)+qD(g)

反應(yīng)：a mol·L^-1 mol·L^-1·min^-1×5 mina mol·L^-1

　　　　　　　　 =a mol·L^-1

　　 所以有m∶n∶p=a∶a∶a=3∶1∶2

　　 又由增加系統(tǒng)壓強，A與C的百分含量不變可知該反應(yīng)是個前后體積不變的反應(yīng)，m+n=p+q，所以m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2。

答案：A

3.在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(　　 )

A.減小C或D的濃度　　　　　　　　　　　　 B.增大D的濃度

C.減小B的濃度　　　　　　　　　　　　　　 D.增大A或B的濃度

解析：在恒溫恒容條件下，正反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的濃度。減小C或D的濃度、增大D的濃度，正反應(yīng)速率不變；減小B的濃度，正反應(yīng)速率減�。辉龃驛或B的濃度，正反應(yīng)速率增大。

答案：D

2.在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　 )

A.鋼鐵腐蝕　　　　　　　 B.食物腐敗　　　　 C.塑料老化　　　　　 D.工業(yè)合成氨

解析：從日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率。鋼鐵腐蝕、食物腐敗、塑料老化都是我們要防止的，需要減緩它們的反應(yīng)速率。而加快合成氨的速率有利于氨的合成。

答案：D

1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　 )

A.加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　　　　 D.不用鐵片，改用鐵粉

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等。從稀硫酸改用98%濃硫酸，雖然濃度增大了，但濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣。

答案：B