題目列表(包括答案和解析)
8.下列變化中,①I2升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。
解析:分子晶體升華、熔化破壞的是分子間作用力,未破壞化學(xué)鍵;離子晶體熔化或溶于水破壞的是離子鍵;電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離,破壞的是化學(xué)鍵(離子鍵、共價(jià)鍵);某些化合物溶于水時(shí),如Na2O2先破壞Na+與的離子鍵,然后破壞O-O非極性共價(jià)鍵。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
7.(2010遼寧沈陽高三模擬)常見的離子晶體類型有5種,圖5-3是其中一種空間構(gòu)型,則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)之比可能為( )
圖5-3
A.4∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶2
解析:此晶體晶胞為立方體,則頂點(diǎn)上的原子屬于此晶胞的只占1/8。故X∶Y=4×∶1=1∶2。選D。
答案:D
6.最近,科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4
B.晶體的熔沸點(diǎn)高,硬度大
C.晶體中C原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵之比為1∶4
D.晶體的空間最小環(huán)共由12個(gè)原子構(gòu)成
解析:分析題意可知,該新型碳氧化合物屬于原子晶體,以C-O鍵結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu),使學(xué)生容易聯(lián)想到晶體SiO2的結(jié)構(gòu),故B、C、D正確。而A項(xiàng)中描述的化學(xué)式應(yīng)為CO2,而不是CO4,故A錯(cuò)誤。
答案:A
5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),確認(rèn)某晶體一定是離子晶體的是( )
A.晶體熔點(diǎn)達(dá)2500 ℃ B.晶體不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電
C.晶體不導(dǎo)電,熔融能導(dǎo)電 D.溫度越高,溶解度增大
解析:離子晶體、原子晶體、金屬晶體的熔點(diǎn)一般都比較高,故A不正確。離子晶體、原子晶體、分子晶體不導(dǎo)電,但離子晶體和某些分子晶體溶于水后能導(dǎo)電,B不正確。一般情況下,溫度升高,物質(zhì)(除氣體、Ca(OH)2外)的溶解度增大,D不正確。
答案:C
4.(2010廣東中山統(tǒng)一檢測)已知白磷(P4)是一個(gè)內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu),四個(gè)磷原子處于四個(gè)頂點(diǎn)(如圖52所示),白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6),六氧化四磷的分子中只有單鍵,且每個(gè)原子的最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu),則該分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是( )
圖5-2
A.10 B.12 C.24 D.28
解析:根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)可知,P4O6可看作白磷分子中每個(gè)磷磷鍵中插入一個(gè)氧原子而得,又已知該分子中只含有單鍵,因此P4O6分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6×2=12。
答案:B
3.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O
解析:NaOH中含離子鍵,OH-中含極性共價(jià)鍵。Na2O2含離子鍵,中含非極性鍵,CaCl2中只含離子鍵,H2O中只含極性鍵。
答案:B
2.(2010北京西城檢測)下列說法正確的是( )
A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵
D.由于水分子之間存在氫鍵,所以水分子比較穩(wěn)定
解析:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的知識(shí),離子化合物中可含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;兩種元素組成的化合物中可含有非極性鍵,如:Na2O2,C錯(cuò)誤;分子穩(wěn)定與分子間力無關(guān),D錯(cuò)誤;B正確。
答案:B
1.下列敘述正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C.金屬離子都一定滿足最外電子層2或8電子結(jié)構(gòu)
D.共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
解析:離子化合物如NaOH中氫氧之間為共價(jià)鍵;具有離子鍵的化合物一定是離子化合物,不可能是共價(jià)化合物,A正確,B錯(cuò)。Fe2+最外層有14個(gè)電子,故C不正確。共價(jià)化合物HCl中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),D不正確。
答案:A
1.35 g 0.075 mol
2x∶1.35 g=3 mol∶0.075 mol
解得x=27 g
根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),可求得該元素的質(zhì)子數(shù)為:27-14=13,為鋁元素。
答案:
11.某R元素的單質(zhì)1.35 g與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成R2(SO4)3和1.68 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求R的相對(duì)原子質(zhì)量。若R元素原子核內(nèi)有14個(gè)中子,請寫出該核素的符號(hào)。
解析:本題通過由化學(xué)方程式求算元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量,鞏固了原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。
設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x,
n(H2)==0.075 mol
2R+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2↑
2x 3 mol
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