8.下列變化中，①I₂升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。

解析：分子晶體升華、熔化破壞的是分子間作用力，未破壞化學(xué)鍵；離子晶體熔化或溶于水破壞的是離子鍵；電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離，破壞的是化學(xué)鍵(離子鍵、共價(jià)鍵)；某些化合物溶于水時(shí)，如Na₂O₂先破壞Na⁺與的離子鍵，然后破壞O-O非極性共價(jià)鍵。

答案：①⑤　 ②③　 ④　 ⑥

7.(2010遼寧沈陽高三模擬)常見的離子晶體類型有5種，圖5-3是其中一種空間構(gòu)型，則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)之比可能為(　　 )

圖5-3

A.4∶1　　　　　　　 B.2∶1　　　　　　　 C.1∶1　　　　　　　 D.1∶2

解析：此晶體晶胞為立方體，則頂點(diǎn)上的原子屬于此晶胞的只占1/8。故X∶Y=4×∶1=1∶2。選D。

答案：D

6.最近，科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是(　　 )

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為CO₄

B.晶體的熔沸點(diǎn)高，硬度大

C.晶體中C原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵之比為1∶4

D.晶體的空間最小環(huán)共由12個(gè)原子構(gòu)成

解析：分析題意可知，該新型碳氧化合物屬于原子晶體，以C-O鍵結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，使學(xué)生容易聯(lián)想到晶體SiO₂的結(jié)構(gòu)，故B、C、D正確。而A項(xiàng)中描述的化學(xué)式應(yīng)為CO₂，而不是CO₄，故A錯(cuò)誤。

答案：A

5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，確認(rèn)某晶體一定是離子晶體的是(　　 )

A.晶體熔點(diǎn)達(dá)2500 ℃　　　　　　　　 B.晶體不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電

C.晶體不導(dǎo)電，熔融能導(dǎo)電　　　　 　　D.溫度越高，溶解度增大

解析：離子晶體、原子晶體、金屬晶體的熔點(diǎn)一般都比較高，故A不正確。離子晶體、原子晶體、分子晶體不導(dǎo)電，但離子晶體和某些分子晶體溶于水后能導(dǎo)電，B不正確。一般情況下，溫度升高，物質(zhì)(除氣體、Ca(OH)₂外)的溶解度增大，D不正確。

答案：C

4.(2010廣東中山統(tǒng)一檢測)已知白磷(P₄)是一個(gè)內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子處于四個(gè)頂點(diǎn)(如圖52所示)，白磷被氧化可生成六氧化四磷(P₄O₆)，六氧化四磷的分子中只有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則該分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是(　　 )

圖5-2

A.10　　　　　　　 B.12　　　　　　　 C.24　　　　　　　 D.28

解析：根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)可知，P₄O₆可看作白磷分子中每個(gè)磷磷鍵中插入一個(gè)氧原子而得，又已知該分子中只含有單鍵，因此P₄O₆分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6×2=12。

答案：B

3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是(　　 )

A.NaOH　　　　　 B.Na₂O₂　　　　　 C.CaCl₂　　　　　 D.H₂O

解析：NaOH中含離子鍵，OH^-中含極性共價(jià)鍵。Na₂O₂含離子鍵，中含非極性鍵，CaCl₂中只含離子鍵，H₂O中只含極性鍵。

答案：B

2.(2010北京西城檢測)下列說法正確的是(　　 )

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵

D.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定

解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的知識(shí)，離子化合物中可含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；兩種元素組成的化合物中可含有非極性鍵，如：Na₂O₂，C錯(cuò)誤；分子穩(wěn)定與分子間力無關(guān)，D錯(cuò)誤；B正確。

答案：B

1.下列敘述正確的是(　　 )

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C.金屬離子都一定滿足最外電子層2或8電子結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

解析：離子化合物如NaOH中氫氧之間為共價(jià)鍵；具有離子鍵的化合物一定是離子化合物，不可能是共價(jià)化合物，A正確，B錯(cuò)。Fe²⁺最外層有14個(gè)電子，故C不正確。共價(jià)化合物HCl中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D不正確。

答案：A

1.35 g　　　　　　　　　 0.075 mol

2x∶1.35 g=3 mol∶0.075 mol

解得x=27 g

根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可求得該元素的質(zhì)子數(shù)為：27-14=13，為鋁元素。

答案：

11.某R元素的單質(zhì)1.35 g與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成R₂(SO₄)₃和1.68 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求R的相對(duì)原子質(zhì)量。若R元素原子核內(nèi)有14個(gè)中子，請寫出該核素的符號(hào)。

解析：本題通過由化學(xué)方程式求算元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，鞏固了原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，

n(H₂)==0.075 mol

2R+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂↑

2x　　　　　　　　　　 3 mol