6.某結晶水合物的化學式為R·nH₂O，其相對分子質量為M。25 ℃時，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關系正確的是(　　 )

A.飽和溶液的物質的量濃度c= mol·L^-1

B.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)w=%

C.25 ℃時R的溶解度S=

D.飽和溶液的密度ρ= g·L^-1

解析：A項，晶體的物質的量等于無水物的物質的量。

c(R)= mol·L^-1

B項，w=×100%=%

C項，

D項，ρ= g·L^-1

答案：C

5.(2010天津高考理綜，11)在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23 g，向R的飽和溶液中加入B g該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為(　　 )

A.(W-B)g　　　　　　　　　　　　　　 B.(W-B)g

C.(W-B) g　　　　　　　　　　　　　 D.(W-B) g

解析：加入的B g無水鹽顯然不能溶解，它結合部分水生成結晶水合物，所以，析出更多的R。假設析出W g水合物中R的質量為x，則從溶液中析出R的質量為(x-B g)�？芍�，(x-B g) R應正好溶于(W g-x)水中，形成飽和溶液。所以,

，

解得x= g。

所以析出晶體質量為x-B g= g，正確答案為A。

答案：A

4.(2010廣東廣州期末卷)在一定溫度下，b g固體A能完全溶于水中形成(a+b) g 溶液(固體A不含結晶水，也不與水反應)，則該溫度下，固體A的溶解度肯定不可能的是(　　 )

A. g　　　　　　 B. g　　　　　　 C. g　　　　　　 D. g

解析：b g固體A能完全溶于水形成(a+b) g溶液，設恰好形成飽和溶液，則，S=，若不形成飽和溶液，則S>，則A、B、D可以。

答案：C

3.100 mL 0.3 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液和50 mL 0.2 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中的物質的量濃度約為(　　 )

A.0.2 mol·L^-1　　　　　　 B.0.25 mol·L^-1 C.0.4 mol·L^-1 D.0.5 mol·L^-1

解析：混合溶液中的總物質的量為：0.1 L×0.3 mol·L^-1+0.05 L×0.2 mol·L^-1×3=0.06 mol�；旌先芤旱捏w積約為兩溶液體積之和，即V(aq)=150 mL。c()==0.4 mol·L^-1。

答案：C

2.“納米材料”是直徑為幾納米至幾十納米的材料(1 nm=10^-9 m)。其研究成果已應用于醫(yī)學、軍事、化工等領域。如將“納米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質是(　　 )

A.能全部通過半透膜　　　　　　　　　　　　　 B.能全部通過濾紙

C.有丁達爾效應　　　　　　　　　　　　　　　 D.有電泳現(xiàn)象

解析：膠體粒子的直徑為10^-9-10^-7 m，“納米材料”的直徑正好處在這一范圍，因此，“納米材料”分散在水中應具有膠體的性質。因為膠體粒子不能通過半透膜，所以選A；因為膠體顆粒能通過濾紙，所以B錯誤；丁達爾效應產(chǎn)生的原因是由膠體顆粒的大小決定的，所以C錯誤；“納米材料”分散在水中具有膠體的性質，所以D錯誤。

答案：A

1.(2010山東濰坊高三模擬)下列敘述不正確的是(　　 )

A.氣體、液體、固體都可以作為溶液的溶質

B.一杯溶液里各個部分的性質是相同的

C.酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液

D.植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液

解析：C中若是少量水溶解在酒精里，就可能看成將水作為溶質的錯誤結論，因當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，一般都把水看作溶劑，故C對。植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成的是溶液而不是乳濁液，故D不對。

答案：D

10.超導體為具有零電阻及反磁性的物質，以Y₂O₃、BaCO₃及CuO為原料，經(jīng)燃燒可合成一高溫超導物質YBa₂Cu₃O_x�，F(xiàn)欲合成0.50 mol此高溫超導體，依化學劑量比例需要Y₂O₃__________mol，CuO_____________mol。

解析：本題若設未知數(shù)列方程組來計算，太麻煩。若分別運用Y原子、Cu原子守恒可快速得出需要Y₂O₃ 0.25 mol，CuO 1.5 mol。近幾年高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)一題巧解的情況，考生只要抓住試題中的某些特征，用守恒、差量、極端假設等解題方法來解題，便顯得簡單快捷、準確。本題抓住Y和Cu守恒這一關鍵便可求解。

答案：0.25　 1.5

9.已知M(Mg)=24 g·mol^-1，V_m=22.4 L·mol^-1，今有0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應，計算生成的H₂在標準狀況下的體積?V(H₂)。

(1)缺少的一個數(shù)據(jù)a是__________________(要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號和單位)。

(2)寫出計算式：

①______________________________________________。

②______________________________________________。

解析：根據(jù)化學反應方程式：

Mg　　 +　　　 2HCl====MgCl₂+H₂↑

1　　　　　　 2

　 0.010 L×a mol·L^-1

 根據(jù)關系式：1∶2=0.02∶0.01a可確定a取何值時，Mg適量、HCl過量和HCl適量、Mg過量。

答案：(1)鹽酸的物質的量濃度a mol·L^-1-1

(2)①當c(HCl)≥4 mol·L^-1時，V(H₂)=0.448 L

②當c(HCl)＜4 mol·L^-1時，V(H₂)=0.112a L

8.有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質的量之比為3∶1，則

(1)混合物中氯化鉀的質量分數(shù)是______________。

(2)含1 mol氯離子的該混合物的質量為_______________。

解析：(1)NaCl與KCl的物質的量之比等于Na與K的物質的量之比，即

n(NaCl)∶n(KCl)=1∶3。

設NaCl的物質的量為1 mol，則KCl的物質的量為3 mol，

w(KCl)=×100%=79.3%。

(2)如果混合物共1 mol，因為n(NaCl)∶n(KCl)=1∶3，所以n(NaCl)=mol，?n(KCl)= mol。

m(混合物)=58.5 g·mol^-1×mol+74.5 g·mol^-1× mol=70.5 g。

答案：(1)79.3%　 (2)70.5 g

7.(1)一個典型的病毒粒子的直徑是5×10^-6 cm，如果把阿伏加德羅常數(shù)個這種病毒粒子緊密地排成一行，其長度為_____________ km。

(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是__________；A的相對原子質量是___________；ACl₂的化學式是______________________________。

解析：(1)N_A個病毒粒子的長度為：6.02×10²³×5×10^-6 cm×10^-5 km·cm^-1=3.01×10¹³ km。

(2)根據(jù)Cl^-守恒可得

×2=0.4 mol，

M=95 g·mol^-1。

又因95=A_r(A)+2×35.5

解得A_r(A)=24

A為鎂元素，

ACl₂的化學式為MgCl₂。

答案：(1)3.01×10¹³

(2)95 g·mol^-1　 24　 MgCl₂