3. (2007年高考上海卷)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I-)／c(Cl-)的比值為(　 )

A.(V2-V1)／V1B.V1／V2

C.V1／(V2-V1)D.V2／V1

2. 對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH-)=Kw，存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是　　 (　 )

①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤　　

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③　　

D.④>③>⑤>②>①

1. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(　　 )

A.AgCl=AgI=Ag2S

B.AgCl<AgI<Ag2S

C.AgCl>AgI>Ag2S

D.AgI>AgCl>Ag2S

18. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl-)>c(NH₄⁺)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(NH₄⁺)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH₄⁺)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH₄⁺)>c(OH-)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　 ，

上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?　　　　　　(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中：③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是　　　　 ；④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為　　　　　　　 。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，

則混合前c(HCl)　　　　　 c(NH3·H2O)

(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前，酸中c(H+)和

堿中c(OH-)的關(guān)系c(H+)　　　　 c(OH-)。

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

17. 現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·L-1純堿溶液。

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的主要原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　 。

為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：　　　　　　　　　　　 。

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是　　　 。

a+)=2c(CO₃^2-)

B.c(CO₃^2-)>c(OH-)>c(HCO₃^-)>c(H2CO3)

C.c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1 mol·L-1

D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO₃^-)+2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：　　　　　　　　　　　　 。

16. 物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中c(NH+4)的大小順序是　　　　　　　　　　 ，溶液pH的大小順序是　　　　　　　 �！　�

15. 將0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是(　 )

A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

a+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

14. (2008年高考重慶卷·理綜)向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為(　 )

A.減小、增大、減小　　　　　　　　 B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大　　　　　　　　 D.增大、減小、增大

13. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　 )

A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH+4)=c(Cl-)

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO₃^-)

12. (2007年高考海南卷)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是(　 　)

A.氯化銨溶液　　　　　　 B.氫氧化鈉溶液

C.碳酸鉀溶液　　　　　　 D.飽和石灰水