題目列表(包括答案和解析)
3. (2007年高考上海卷)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為( )
A.(V2-V1)/V1B.V1/V2
C.V1/(V2-V1)D.V2/V1
2. 對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 ( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
1. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )
A.AgCl=AgI=Ag2S
B.AgCl<AgI<Ag2S
C.AgCl>AgI>Ag2S
D.AgI>AgCl>Ag2S
18. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ,
上述四種離子濃度的大小順序?yàn)? (填序號(hào))。
(2)若上述關(guān)系中:③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)是 ;④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,
則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)
(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前,酸中c(H+)和
堿中c(OH-)的關(guān)系c(H+) c(OH-)。
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
17. 現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·L-1純堿溶液。
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的主要原因是(用離子方程式表示): 。
為證明你的上述觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),簡述實(shí)驗(yàn)過程: 。
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是 。
a+)=2c(CO32-)
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式: 。
16. 物質(zhì)的量濃度相同的①氨水;②氯化銨;③碳酸氫銨;④硫酸氫銨;⑤硫酸銨5種溶液中c(NH+4)的大小順序是 ,溶液pH的大小順序是 !
15. 將0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是( )
A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
a+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
14. (2008年高考重慶卷·理綜)向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為( )
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
13. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH+4)=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
12. (2007年高考海南卷)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )
A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.碳酸鉀溶液 D.飽和石灰水
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