4、向體積為0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．V_a>V_b時(shí)：c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)>c (K⁺)

B．V_a=V_b時(shí)：c (CH₃COOH) + c (H⁺)>c (OH^－)

C．V_a<V_b時(shí)：c (CH₃COO^－)>c (K⁺)> c (OH^－)> c (H)

D．V_a與V_b任意比時(shí)：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^－)+ c (CH₃COO^－)

3、在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　 B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

C．Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－　　 　　　　　D．Ba²⁺、AlO₂^－、K⁺、SO₄^2－

2、以n_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3n_A

B．28gCO中所含的原子數(shù)為2n_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2- 數(shù)為0.1n_A

D．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為n_A

1、向一定量的Fe．FeO．Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S．T．P)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 68．6%　 　　　　 B． 77．8%　 　　　 C． 81．4%　 　　　　 D． 無法計(jì)算

11．(14分)有機(jī)物A(C₁₁H₁₂O₂)可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A。

(1) 有機(jī)物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3 。

有機(jī)物B的分子式為　　　　　

(2)有機(jī)物C的分子式為C₇H­₈O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br₂(CCl₄)褪色。

C的結(jié)構(gòu)簡式為 　　　　　　　　　　　。

(3)已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基)

用B和C為原料按如下路線合成A：

　 ① 上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有：　　　　　　　　　　　　　　 (填寫序號(hào))

a取代反應(yīng)；b 加成反應(yīng)；c 消去反應(yīng)；d 氧化反應(yīng)；e 還原反應(yīng)

② B轉(zhuǎn)化D的化學(xué)方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ F的結(jié)構(gòu)簡式為：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ④ G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．(16分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

(1)　　　 X元素是　　　　　　 　

(2)　　　 X與W組成的化合物電子式為　　　　　　　　　　　　　 　

(3)　　　 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①　　 已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　 又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：

(5)　　　 由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶H₂O。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a. 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b. 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學(xué)式為：　　　　　　　　　　　　 　

② 已知1mol/L　 100mL B的溶液能與1mol/L　 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式：

9．(12分)工業(yè)用右圖所示裝置電解飽和食鹽水

(1)陽極產(chǎn)物是 　　　　　　　　　　　；

　　 陰極產(chǎn)物是 　　　　　　　　　　　；

　　 能透過離子交換膜的離子是　　　　 。

(2)若精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口c(Cl^-) = amol/L；淡鹽水岀液口c(Cl^-) = bmol/L，

假設(shè)精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口和H₂O進(jìn)液口流量相同，NaOH溶液岀液口的

c( OH^-)約為　　　　 mol/L

(3)電解產(chǎn)物甲、乙之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略)：

① 寫出A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 陽極產(chǎn)物甲能與NH₃反應(yīng)生成B和一種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式

③ 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH₃，若a≥b，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可能有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．(12分)下表列出了部分常見含有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。

(1)其中空間構(gòu)型為正四面體的分子的是 　　　　　；受熱最難分解的分子是 　　　　　。

(2)其中能與OH^-反應(yīng)的分子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

既能與H⁺反應(yīng)又能與OH^﹣反應(yīng)的粒子有　　　　　 。

(3)其中在水溶液中能夠促進(jìn)水電離的粒子有　　　　　　　　　　　　　　　 ；

寫出一種由表中粒子組成的離子化合物水溶液呈酸性的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

7．在一定條件下密閉容器中發(fā)生4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)　 ΔH=akJ/mol

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示

下列說法正確的是

A．由圖可知a＞0

B．升高溫度可以提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱

D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

6．香豆素﹣4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器�！　　�

香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如右圖所示

下列有關(guān)敘述正確的是　

① 分子式為C₁₀H₉O₃　 ② 能與Br₂水發(fā)生取代反應(yīng)　 ③ 能與Br₂水發(fā)生加成反應(yīng)

④ 能使酸性KMnO₄溶液褪色　 ⑤ 1mol香豆素﹣4最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③　　 B. ③④⑤　　 C. ②③④　　 D. ②③④⑤