14．用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為________。

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為________；電子式是________。

(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。

[解析]　(1)因A⁺、B^－、C^2－都含有18個(gè)電子，故A為鉀(K)，B為氯(Cl)，C為硫(S)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應(yīng)為HCl。

(3)因?yàn)镋是所有含18個(gè)電子微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，根據(jù)元素周期律知識(shí)應(yīng)是氟氣(F₂)。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式應(yīng)為H₂S，電子式為。

(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式為PH₃或H₂O₂。

(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式為C₂H₆。

[答案]　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F₂　

(4)H₂S　

(5)H₂O₂(答PH₃同樣也對)　(6)C₂H₆

13．按要求寫出下列各化學(xué)用語：

(1)含8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)________。

(2)F^－的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(3)與N₂具有相同電子數(shù)的一種雙原子分子________。

(4)4個(gè)原子、10個(gè)電子的一種陽離子________。

[答案]　(1)₆C　 　(3)CO　(4)H₃O⁺

12．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)不可能有

(　)

A．能與碳反應(yīng) 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．能與硫酸反應(yīng)

C．能與氫氧化鈉反應(yīng)　 　　　　　　　　　　　　　 D．能與碳酸鈉反應(yīng)

[解析]　由題給條件可知A為氧，B為硅。A、B形成的化合物為SiO₂，SiO₂和H₂SO₄不反應(yīng)。

[答案]　B

11．下列有關(guān)敘述正確的是

(　)

A．最外層有5個(gè)電子的元素有可能是金屬元素

B．非金屬元素的最外層電子數(shù)一定大于其電子層數(shù)

C．非金屬元素R的最高價(jià)含氧酸為H_aRO_b，則其氫化物為H_aR

D．最外層電子數(shù)為3的元素不可能是非金屬元素

[解析]　A中鉍元素最外層有5個(gè)電子，為金屬元素；B中如H最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；C中H_aRO_b中R的化合價(jià)為+(2b－a)，則R的氫化物分子式為H_8－2b+aR；D中最外層電子數(shù)為3的硼元素是非金屬元素。

[答案]　A

10．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是(多選)

(　)

A．a－c＝m－n　　　　　　　 B．b－d＝m+n

C．a>b>d>c　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a>b>c>d

[解析]　四種離子的“核外電子排布相同”，說明四種離子間存在如下關(guān)系：a－m＝b－n＝c+n＝d+m，從而得出a－c＝m+n，b－d＝m+n，所以A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確；四種離子的“核外電子排布相同”，還說明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d，又 m>n，這表明_aX^m+與_bYⁿ⁺中a>b，_cZ^n－與_dR^m－中c>d，故a>b>c>d，所以C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。

[答案]　BD

9．下列各微粒：①H₃O⁺、NH、Na⁺；②OH^－、NH、F^－、③O、Na⁺、Mg²⁺；④CH₄、NH₃、H₂O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

(　)

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．②③④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

[解析]�、俳M質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；④組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。

[答案]　B

8．(2010年北京豐臺(tái)區(qū)質(zhì)檢)下列化學(xué)用語正確的是

(　)

A．鈣離子的電子式Ca²⁺

B．甲基的電子式

C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子₈C

D．乙烷的分子式CH₃CH₃

[答案]　A

7．設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是

(　)

A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C．若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)·w

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

[解析]　某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則該原子的質(zhì)量數(shù)為m+n。由于題目沒有明確該元素還有沒有其他同位素原子，因此該元素的相對原子質(zhì)量不能確定，則A正確，B錯(cuò)誤；根據(jù)同位素的相對原子質(zhì)量的定義式，有m+n＝，解得m(X)＝g，則C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的大小關(guān)系不確定，則質(zhì)量也不確定，D錯(cuò)誤，故答案為A。

[答案]　A

6．下列敘述錯(cuò)誤的是

(　)

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

[解析]　⁶Li和⁷Li的電子數(shù)均為3，中子數(shù)分別為3和4。

[答案]　D

5．假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，R^m－的核外電子數(shù)為x，則W g R^m－離子所含中子的物質(zhì)的量為

(　)

A．(A－x+m)mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(A－x－m)mol

C.(A－x+m)mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D.(A－x－m)mol

[解析]　根據(jù)n(R^m－)＝≈mol，所以W g R^m－離子所含中子的物質(zhì)的量為：(A－x+m)mol。

[答案]　C