19．(10分)已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成， B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤ 都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________，J__________。

　 (2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H + E(溶液)→M_____________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

　 (3)E(溶液)能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式__________；

　 (4)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2) 2　 和物質(zhì)H，寫出L的電子式__________；

　 (5)反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)它應(yīng)在_______________進(jìn)行(填設(shè)備名稱)；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，所使用的一種特殊材料的名稱為__________，在該工業(yè)生產(chǎn)中它具有的特殊的性質(zhì)是___________________。

　 (6)常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如下圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=__________。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)

18．(原創(chuàng))(10分)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

　　　 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

　 (1)M為電源的　　 極(填寫“正”或“負(fù)”)

電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：　　　 　　　；

　 (3)寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)

　 (4)如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

　 (5)若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是　　　　　　　　　 。

17．(12分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

　 (1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

　 (2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?．4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是________；

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：________(填寫編號(hào))。

　　　 　　 A．鐵粉　　 　　　 B．氯化鋇溶液　　　 C．銀粉　　　 　　 D．碳酸氫鈉溶液

　 (3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，在計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是_______(填寫編號(hào))。

　　　 　　 A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

　　　 　 B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

　　　 　　 C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　　　 　 D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鋇溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄�的硝酸鋇溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請(qǐng)你對(duì)不可行的方案進(jìn)行分析(可以不填滿)：

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸�銅開始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“不能”)，其理由是_________________________________________________。

　 (4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)_____________________________。

16．一定條件下將質(zhì)量為X g的有機(jī)物在O2中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2層，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量增重Y g，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系一定正確的是　　　　　　　　　　 (　 )

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．廈門大學(xué)鄭蘭蓀院士合成了C50Cl10富勒烯足球狀分子，如右圖，

每個(gè)碳原子均與周圍相鄰的其他3個(gè)碳原子相連，50個(gè)碳原子

組成若干個(gè)正六邊形和正五邊形，碳均為4價(jià)。則有關(guān)C50Cl10

的說(shuō)法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C50Cl10的熔點(diǎn)比石墨的熔點(diǎn)低

　　　 B．C50Cl10與C60不是同素異形體

　　　 C．C50Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為110個(gè)

　　　 D．C50Cl10分子中含有55個(gè)碳碳單鍵

14．下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n

　　　 B．有甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

　　　 C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c(H+)均為10-5mol·L-1

　　　 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)該式可只能滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系。

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；

　　　 ②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；

　　　 ③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；

　　　 ④用酸式滴定管量取20．00mL高錳酸鉀酸性溶液；

　　　 ⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；

　　　 ⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；

　　　 ⑦配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；

　　　 ⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀。

　　　 A．4句　　　　　 　　 B．5句　　　　　 　　 C．6句　　　　　 　　 D．7句

12．下面的右圖的分子酷似左圖的企鵝，化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone。下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法不正確的是　　　 (　　 )

　　　 A．若Penguinone與一取代的酚類互為同分異構(gòu)體，則這種酚類的同分異構(gòu)體有7種

　　　 B．Penguinone分子中至少有11個(gè)原子必處于同一平面

　　　 C．Penguinone能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　　 D．1mol Penguinone能與3mol氫氣或溴水反應(yīng)

11．阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是 　　　 (　　 )

　　　 A．將162．5g FeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)等于6．02×1023

　　　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L SO3中氧原子的個(gè)數(shù)約為6．02×1023

　　　 C．在石墨晶體中，平均1mol碳碳共價(jià)鍵所含有的碳原子數(shù)約為　 ×6．02×1023

　　　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用NaOH溶液吸收氯氣22．4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6．02×1023

10．下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是　　 (　　 )

　　　 A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、I－

　　　 B．由水電離的c(H+)=10－14mol·L－1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、Cl－

　　　 C．加入Al粉會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

　　　 D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－