11.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填各接口的編號)，其中連接膠管及夾持裝置均省略：

　　　　　 ______________________________________________�！�

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________________和_____________。

(3)裝置A的作用是_____________；裝置B的作用是______________。

(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意________和_______。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。

c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。

答案：(1)⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥⑦順序可對調(diào)) (2)大理石 鹽酸 (3)吸收混在O₂中未反應(yīng)的CO₂；吸收CO₂中混有的HC1　　 (4)a　 c

出題意圖：利用我們學習過的知識來用到試驗中來。

思路點撥：因為模擬呼吸面具的原理是通過過氧化鈉與潮濕的CO2反應(yīng)，制取O2并測量O2的體積，因此必須首先制取CO2，并進行必要的提純，與Na2O2反應(yīng)后還要提純以保證測量出的O2的體積更準確。觀察C裝置，在U型管的一側(cè)用玻璃纖維隔開，上邊可以放置固體這顯然是一個類似于啟普發(fā)生器的裝置，可用于制取CO2。由于Na2CO3易溶于水，用它制取CO2會使U型管失去隨時開關(guān)的作用，因此必須選用大理石和鹽酸(不能選用H2SO4，因CaSO4微溶于水，會使反應(yīng)速率漸慢)，而鹽酸易揮發(fā)可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1。在D中放置Na2O2，由于氣體與固體物質(zhì)反應(yīng)是氣體從固體表面過去時進行的，CO2不可能充分反應(yīng)，剩余CO2會與O2一起逸出，為此需用NaOH溶液除去其中的CO2，然后再測量O2的體積。最后，還要清楚題中量氣裝置的作用原理，當一端(甲管)充入O2后，由于壓強增大，甲管液面下降，乙管液面升高。二管液面的差即說明甲管中O2的壓強較大，這時測量的O2的體積一定偏小，此時可以調(diào)節(jié)甲、乙兩管的相互高度，使液面相平，這時甲管中的讀數(shù)就是在相等壓強下測得的較準確的體積。

10..恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N₂ (g) + 3 H₂(g)＝ 2NH₃(g) ⑴若反應(yīng)達平衡時某時刻t時，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計算a的值 ⑵反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%。計算平移時NH₃的物質(zhì)的量。 ⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。 ⑷原混合氣體中，a∶b = 　　　。 ⑸達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　。 ⑹平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

答案：⑴解法一：由反應(yīng)的化學方程式得知，反應(yīng)掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2　　 解之x = 3　　 a = 13 + 3 = 16 　　　 解法二：N₂ + 3H₂　　 2NH₃ 　　　 開始時 a　　 b　　　 　0 　　　　　 t時13　　　　　　 6

在t時生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n_平(NH₃) = ^716.8L　　　　_-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol ⑶5∶4　　　 ⑷2∶3　　　　 ⑸1∶2　　　　 ⑹ 3∶3∶2

出題意圖：對化學平衡的實質(zhì)的考察。

思路點撥：根據(jù)題目所給的信息，結(jié)合化學平衡的計算，利用常規(guī)的計算就可解答這道題目。

9．三位學生設(shè)計了下述三個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可證明某無色溶液中有SO₄^2-；　 。

方案1：試液----→BaCl2溶液白色沉淀----→足量HNO3沉淀不溶解

方案2：試液----→足量稀鹽酸白色沉淀----→BaCl2溶液沉淀不溶解

方案3：試液----→足量HNO3白色沉淀----→Ba(NO3沉淀不溶解

試評價上述方案是否嚴密，并說明理由。

答案：方案1不嚴密，因為含Ag⁺而不含的無色溶液中也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。方案2嚴密，已經(jīng)排除Ag⁺的存在，也排除了SO₃^2-CO₃^2-等陰離子的存在，只有SO₄^2-的無色溶液才能出現(xiàn)此現(xiàn)象。方案3不嚴密，因為SO₃^2-存在不含SO₄^2-會出現(xiàn)此現(xiàn)象　

命題意圖：要求學生根據(jù)自己的能力來判斷試驗方案。

思路點撥：方案1不嚴密，因為含Ag⁺而不含的無色溶液中也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。方案2嚴密，已經(jīng)排除Ag⁺的存在，也排除了SO₃^2-CO₃^2-等陰離子的存在，只有SO₄^2-的無色溶液才能出現(xiàn)此現(xiàn)象。方案3不嚴密，因為SO₃^2-存在不含SO₄^2-會出現(xiàn)此現(xiàn)象�！�

8．某純堿樣品中只含有NaHCO₃雜質(zhì)，興趣小組為了測定該樣品中Na₂CO₃的純度，設(shè)計了以下幾種實驗方案：

方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至無色，用去HCl溶液的體積為V₁mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V₂mL。用c、V₁、V₂計算出Na₂CO₃的純度。

方案Ⅱ：稱取m₁ g樣品溶于水，滴加過量BaCl₂溶液，過濾，將所得BaCO₃沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m₂ g，用m _l、m₂計算出Na₂CO₃的純度。

方案Ⅲ：稱取m₃g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測得生成的CO₂的體積為V₃ L(已折換成標準狀況)，用m₃、V₃計算出Na₂CO₃的純度。

方案Ⅳ：稱取m₄g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，

測得生成的CO₂的質(zhì)量為m₅ g，用m₄、m₅計算出Na₂CO₃的純度。

回答下列問題；

(1) 方案I中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　

　(2) 方案Ⅱ中，怎樣檢驗加入的BaCl₂溶液已過量，請簡述操作方法：

(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可測定CO₂體積或質(zhì)量的是方案．　　　　　 　(填序號)；若生成的CO₂部分殘留在反應(yīng)容器中，會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案　　　　　 　　(填序號)，此誤差會使測得的Na₂CO₃的純度　　　　　　　 (填“偏大”或“偏小”)。

(4) 不用任何化學試劑(除樣品外)，請你再設(shè)計一個實驗方案，測定該純堿樣品中Na₂CO₃的純度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

命題意圖：考察學生對試驗的分析能力。

思路點撥：本題是一個選擇性試驗，要求學生對題目的要求有個很深的認識。，對實驗現(xiàn)象的考查，既可以是直接由實驗現(xiàn)象得出正確的結(jié)論，也可以是將實驗的方法與正確的結(jié)論聯(lián)系起來進行設(shè)問。對實驗結(jié)果的分析，一般要求考生分析實驗的關(guān)鍵細節(jié)以及產(chǎn)生的誤差等等。實驗結(jié)果的處理，既可能直接報告數(shù)據(jù)。

7．將質(zhì)量為W₁ g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V₁ L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V₂ L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W₂ g。下列所列關(guān)系式中正確的是 (　 )

A. 35.5a＝(W₂－W₁) V₂　　　　　　　　　　 B. n(Al)>mol

C. n(Na)+3n(Al)＝mol　　　　　　　 D. aV₂＝

答案：C

命題意圖：考察高中化學鈉和鋁有關(guān)化學性質(zhì)。

思路點撥：本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學性質(zhì)的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的“初態(tài)--終態(tài)”思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，W1 g的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應(yīng)，置換出了V1 L H2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應(yīng)變成Na+和Al3+失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)+3n(Al)＝2V1/22.4 ;且Al要完全溶解 ，必須使生成的n(NaOH)>n(Al)，假設(shè)n(Al)=n(NaOH)=n(Na)，則有23n(Na)+27n(Al)=W1,得n(Al)<W1/50 ;溶液經(jīng)過一系列的反應(yīng)最終得到的固體應(yīng)該是NaCl和AlCl3的混合固體，因此，由“初態(tài)(Na和Al)--終態(tài)(NaCl和AlCl3)”知W2－W1是鹽酸中Cl元素的質(zhì)量，則有35.5aV2＝W2－W1 ；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)+3n(Al)＝2V1/22.4。

二 非選擇題。

6.　 25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是( 　　)

A．C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) ；△H=+571.6kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=== CO₂(g) +2H₂O(g) ；△H=－890.3kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=== 3CO₂(g) +3H₂O(l) ；△H=－1400kJ/mol

答案 D

命題意圖：考察學生對化學反應(yīng)中能量變化的理解，以及熱化學方程式的書寫。

思路點撥：本題錯選大多為A、C，原因為未能正確理解燃燒熱概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義，CO₂是C的穩(wěn)定氧化物，生成的H₂O應(yīng)該是液態(tài)的。

5．已知Co₂O₃在酸性溶液中被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂ 、FeCl₂ 、I₂ 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

　 A、3Cl₂ +6FeI₂ =2FeCl₃ +4FeI₃　　　　 　　 B 、Cl₂ +FeI₂ ＝FeCl₂ +I₂

　 C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂ +Cl₂ +3H₂O　 　　　　 D、2Fe³⁺　 +2I^- =2Fe²⁺+I₂

答案 A

命題意圖：考察氧化還原反應(yīng)中的氧化性強弱的比較。

思路點撥：B錯的原因是對Cl₂ 、Fe³⁺、I₂ 的氧化性很清楚，但沒有注意當Cl₂ 少量時可以只氧化I^-； C錯是由于對Co₂O₃、Cl₂ 氧化性強弱不清楚，而認為此反應(yīng)不能發(fā)生。

4．下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是　 ①用pH試紙測得氯水的pH為2　 ②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體　 ③用托盤天平稱量5．85 g NaCl固體配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液　 ④用稀硝酸洗滌做“銀鏡反應(yīng)”實驗后附著在試管壁上的銀　 ⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe(OH)₃膠體　 ⑥實驗室配制氯化亞錫溶液時，可先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量錫粒

A．①②④　　 B．②⑧⑥　　 C．②④⑥　　 D．②③④⑤⑥

答案C

命題意圖：考察對學生試驗的掌握程度，要求掌握教材上的試驗并能對試驗原理和式樣步驟有明確的認識。

思路點撥：①pH試紙只能大致的測定溶液的pH；③托盤天平稱量只能精確到小數(shù)點后一位即5.8 g；⑤相當于在Fe(OH)₃膠體中加入了電介質(zhì)NaOH使膠體聚沉。

3．溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達到化學平衡A(g)+ B(g)3C(?)，測得此時c(A)=0.022 mol·L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol·L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75 mol·L^-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是

A．C為非氣態(tài)　　　　　　　　　　 B．C為氣態(tài)

C．第二次達到平衡時C為非氣態(tài)　　 D．第三次達到平衡時C為非氣態(tài)

答案 D

命題意圖：考察學生對化學平衡的實質(zhì)的理解，對等效平衡的應(yīng)用。

思路點撥：以第一次的平衡為參照，然后在改變壓強的條件下，假設(shè)平衡還沒有移動，則c(A)=0.044 mol·L^-1，而實際上c(A)=0.05 mol·L^-1說明平衡逆向移動了，說明此時C為氣態(tài)，由此同樣可以判斷第三次改變壓強平衡正向移動了，只能是在4.04×10⁷Pa壓強下C轉(zhuǎn)變?yōu)榉菤鈶B(tài)。

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO^-+H⁺　　 HCOOH

　　　 B．硫化鈉的第一步水解：S^2-+2H₂O　　 H₂S+2OH^-

　　　 C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO　　 BaSO₄↓

　　　 D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^- 　　CaCO₃↓+H₂O

答案A

命題意圖：考察了鹽的水解離子方程式的書寫，以及鹽的水解實質(zhì)。

思路點撥：B答案鹽的水解特點是可逆的，多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，應(yīng)寫成：S^2-+H₂O ⇋ HS^-+ OH^-； C答案未注意醋酸是弱酸，硫酸中的H⁺也參予了反應(yīng)，應(yīng)寫成：2CH₃COO^-+Ba²⁺+2H⁺+SO　　 BaSO₄↓+2CH₃COOH； D答案是沒有注意Mg(OH)₂ 的難溶性，應(yīng)生成Mg(OH)₂ 和CaCO₃ 的沉淀，應(yīng)寫成：2Ca²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^- 　CaCO₃↓+2H₂O +Mg(OH)₂↓