4.　 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(　)

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

解析：選項(xiàng)A中，加入氯化鈉溶液，因氯化鈉溶液中有溶劑水，則它的加入相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率減慢；選項(xiàng)B中，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項(xiàng)C中，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項(xiàng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。

答案：D

3． 把下列4種X溶液，分別加入到4個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(　)

A．20 mL,3 mol/L　 B．20 mL,2 mol/L　 C．10 mL,4 mol/L　 D．10 mL,2 mol/L

解析：此題主要考慮濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。那么是否是C中4 mol/L的X與鹽酸反應(yīng)速率最快呢？此題很容易錯(cuò)選C答案，實(shí)際上應(yīng)考慮加水稀釋后X溶液的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故速率最大。

答案：A

2．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　)

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：題目提供的是一個(gè)正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。

答案：C

1．氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(　)

A．0.32 mol/(L·s)　 B．0.16 mol/(L·s)　 C．1.6 mol/(L·s)　 D．0.8 mol/(L·s)

解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示，其中“單位時(shí)間”和“物質(zhì)濃度的變化”兩個(gè)因素必須同時(shí)考慮，缺一不可。若忽略了“單位時(shí)間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化，會(huì)誤選C；只考慮氨氣的濃度的變化，會(huì)誤選D；若將反應(yīng)速率誤認(rèn)為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來(lái)表示，會(huì)誤選A。正確的計(jì)算是：v(NH₃)＝＝0.16 mol/(L·s)

答案：B

16．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，振蕩后`溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是__________(填粒子

的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

________。

(2)現(xiàn)提供以下試劑：

　 A．酸性高錳酸鉀溶液　 B．氫氧化鈉溶液　 C．四氯化碳　 D．硫氰化鉀溶液

請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及

實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

______________。若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為

是否可行？________，理由是___________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：溴能夠溶解于有機(jī)溶劑中，而Fe³⁺可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。

答案：(1)Br₂　Fe³⁺

(2)如下表：

(3)Fe²⁺　不可以　因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^－氧化成I₂

15．(2010·改編)現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。

(1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu²⁺，則溶液中一定含有的金屬離子還有

________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)_______，可能含有的金屬或金屬離

子為_(kāi)_______。

(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為_(kāi)_______，為

________mol，一定沒(méi)有的金屬離子為_(kāi)_______。

解析：該題涉及的反應(yīng)有：

①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂　②Fe+CuCl₂===Cu+FeCl₂�、跜u+2FeCl₃===2FeCl₂+

CuCl₂

(1)當(dāng)Cu²⁺有剩余時(shí)，一定無(wú)鐵粉，一定有Fe²⁺；

若Fe³⁺剩余，則容器中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；

若Fe³⁺恰好反應(yīng)，則容器中含有Fe²⁺、Cu²⁺；

若Cu²⁺部分反應(yīng)，則容器中含有Cu、Fe²⁺、Cu²⁺。

當(dāng)Fe³⁺未被還原時(shí)，F(xiàn)e²⁺取最小值為0.1 mol，

當(dāng)Cu²⁺全部被還原時(shí)，F(xiàn)e²⁺取最大值為0.35 mol。

(2)若Fe粉有剩余，則溶液中就不可能有Fe³⁺、Cu²⁺，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②

反應(yīng)。

反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有Fe²⁺，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知n(Fe²⁺)＝n(FeCl₃)

+n(CuCl₂)+n(FeCl₂)＝×0.1 mol+0.1 mol+0.1 mol＝0.35 mol

答案：(1)Fe²⁺　0.1 mol<n(Fe²⁺)<0.35 mol　Cu或Fe³⁺　(2)Fe²⁺　0.35　Fe³⁺、Cu²⁺

14．如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)₂在空

氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和

6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入試劑是________。A中反應(yīng)的

離子方程式是________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開(kāi)”、“關(guān)閉”)。

　 (3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)₂的操作過(guò)程

____________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(5)下列各圖示中________能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)₂白色沉淀。

解析：制備Fe(OH)₂并觀察Fe(OH)₂在空氣中的顏色變化，關(guān)鍵是在無(wú)氧環(huán)境中制

得Fe(OH)₂。本實(shí)驗(yàn)中先用H₂排出裝置內(nèi)的空氣，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)活塞a，

讓生成的H₂排盡裝置的空氣，然后關(guān)閉活塞a，通過(guò)燒瓶中氣體壓強(qiáng)將FeSO₄溶液

壓入錐形瓶中，即可制得Fe(OH)₂，最后打開(kāi)活塞b，放入空氣，即可觀察Fe(OH)₂

的變色情況。對(duì)于(5)各裝置均能讓Fe²⁺與OH^－在無(wú)氧條件下反應(yīng)，均可長(zhǎng)時(shí)間觀察

Fe(OH)₂的顏色。

答案：(1)鐵屑　Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑　(2)打開(kāi)　(3)關(guān)閉活塞a，使FeSO₄溶液被

壓入B中進(jìn)行反應(yīng)　(4)4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃　(5)①②③④

0．28 g　 　　　　　　　　　　　m(H₂)

m(H₂)＝＝0.013 3 g，V(H₂)＝＝0.152 L

故V(H₂)＝152 mL，應(yīng)選擇200 mL的量筒，若選用500 mL或1 000 mL的量筒，誤差太大。若生成氫氣體積為V L，則m(H₂)＝0.088 V g，消耗鐵的質(zhì)量：m(Fe)＝

＝1.848 V g

鐵的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝6.6 V×100%。

答案：(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲　3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　(2)①B�、贐　③6.6 V×100%

13．(2010·青島模擬)某研究小組為了探究“鐵與水

蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下

列實(shí)驗(yàn)。

(1)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，

并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材

料，不與水反應(yīng))。

反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)________時(shí)(填實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(2)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的

鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選圖中的________裝置。

②稱取0.28 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出。若室溫下氫氣密度

約為0.088 g/L，最好選用________規(guī)格的量筒(選填字母序號(hào))。

A．100 ml　 B．200 mL　 C．500 mL　 D．1 000 mL

③收集的氣體體積為V L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

解析：(1)利用氫氣的可燃性可證明鐵與水蒸氣能反應(yīng)且產(chǎn)物為氫氣。

　(2)利用排水法收集并測(cè)定H₂的體積，A裝置，廣口瓶中進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短，不能

排出廣口瓶中的水，也不能測(cè)量H₂的體積。根據(jù)反應(yīng)方程式：計(jì)算可解決②③，若

鐵完全反應(yīng)，則：

3Fe　+　4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

168 g　 　　　　　　　　　　　　8 g

12．(2008·寧夏理綜，26)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①________、②________、③________、④________、⑤________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________；

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)_______；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________________________________________________________；

氧化銅____________________________________________________________。

解析：(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定

量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺，因此首先加入廢鐵屑將Cu

和Au都置換出來(lái)。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能，將其

分離，Cu²⁺和Fe²⁺分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它們的氧化物。

(2)由于廢水顯酸性，又含有Cu²⁺、Au³⁺、Fe³⁺，因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為：Fe+2H⁺===H₂↑+Fe²⁺　Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺

3Fe+2Au³⁺===2Au+3Fe²⁺　2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

(3)鐵紅的化學(xué)式為Fe₂O₃，鐵紅常用作紅色顏料，氧化銅常用作制銅鹽的原料。

答案：(1)①鐵屑�、谙×蛩帷、巯∠跛帷、軞溲趸�鈉�、輾溲趸�鈉

(2)Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，

Cu²⁺+Fe===Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe===2Au+3Fe²⁺

3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃　用作紅色顏料　用作制造銅鹽的原料