題目列表(包括答案和解析)
6.臭氧的性質(zhì):
(1)物理性質(zhì):在常溫常壓下,臭氧是一種有 的 色
體,密度比氧氣 , 溶于水;液態(tài)臭氧呈 色,固態(tài)臭氧呈 色。
(2)化學(xué)性質(zhì):
①極強的氧化性:O 3 +KI + H2O =
②不穩(wěn)定性:
③漂白性:漂白原理是依靠 性,因此臭氧是一種很好的 劑和 劑;
④產(chǎn)生方式: (用化學(xué)方程式表示)
5. 硫的四種價態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系
①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體,其水溶液--氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸,硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒,燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。
②硫與Fe、Cu反應(yīng)時,由于其非金屬性比氯弱,所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。
③硫的氧化物有SO2和SO3,其中SO2是一種有刺激氣味的氣體,易液化,易溶于水--其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本),防治方法有排煙除硫燃料脫硫。
4.硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價關(guān)系
強還原性 氧化性、還原性 強氧化性
特別注意:中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性,又有還原性,SO2、H2SO3、Na2SO3以還
原性為主。
3.金屬硫化物的顏色和溶解性
2.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)
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氫化物 |
氧化物 |
氧化物水化物 |
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結(jié) 構(gòu) |
分子式 |
H2S |
SO2 |
SO3 |
H2SO3 |
H2SO4 |
化學(xué)鍵 |
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晶體類型 |
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物 理性質(zhì) |
色、味、態(tài) |
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毒性 |
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化 學(xué) 性質(zhì) |
溶解性 |
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與金屬反應(yīng) |
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不反應(yīng) |
不反應(yīng) |
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穩(wěn)定性 |
不穩(wěn)定 |
穩(wěn)定 |
較穩(wěn)定 |
不穩(wěn)定 |
穩(wěn)定 |
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水溶液的酸性強弱 |
弱酸性 |
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檢 驗 |
使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀 |
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1.氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律
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氧(O) |
硫(S) |
硒(Se) |
碲(Te) |
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原子結(jié)構(gòu) |
原子序數(shù) |
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結(jié)構(gòu)示意圖 |
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電子式 |
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主要化合價 |
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相同點 |
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不同點 |
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原子半徑 |
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物 理 |
顏色和狀態(tài) |
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密度 |
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性 質(zhì) |
熔、沸點 |
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水、有機溶劑溶解度 |
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化學(xué)反應(yīng) |
與金屬反應(yīng) |
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與非金屬 反應(yīng) |
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與化合物 反應(yīng) |
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[小結(jié)]
非金屬性依次 ;金屬性依次 。
3. 了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義
教與學(xué)方案
[自學(xué)反饋]
2. 以硫元素為代表,了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì);
1.理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律;
19、用圖3-5所示的實驗過程,測定含Na2SO3的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)(Na:23克/摩;Ba:137克/摩;S:32克/摩).
圖3-5
測定沉淀乙(純凈干燥)的質(zhì)量W1g,試回答:
(1)試劑A溶液是 ,檢驗A稍過量的方法是 ;
(2)試劑B溶液是 ,B的作用是 ;
(3)沉淀甲的化學(xué)式是 ,沉淀 乙的化學(xué)式是 ;
(4)沉淀甲與B反應(yīng)的離子方程式是 ;
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