題目列表(包括答案和解析)
3.對于可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,ΔH= -98.3kJ/mol。下列說法中正確的是 ( )
A.達到平衡時,反應物和生成物的濃度一定相等
B.達到平衡時,反應物和生成物的物質(zhì)的量保持不變
C.加入催化劑,可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度,可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
2.大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面,常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應,生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2,則NO2就是二次污染物,由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易導致二次污染的是( )
A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④
1.“綠色化學”(Green Chemistry)的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑。下列各項屬于“綠色化學”的是
A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物質(zhì) D.杜絕污染源
2.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2、NO等物質(zhì))是空氣主要污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應,生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
(1) 寫出CO與NO反應的化學方程式
(2) “催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是
(3)控制城市空氣污染的方法可以有( )
A.開發(fā)新能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具
思維方法: 。
展望高考:
[針對訓練]
A.基礎訓練
1.我國城市環(huán)境污染中的大氣污染主要是( )
A.N2 Cl2 CO2 酸雨 B.SO2 NO2 CO 煙塵
C.NH3 CO2 NO 霧 D.HCl SO2 N2 粉塵
思維方法: 。
展望高考:
5. 水污染:
(1) 成因:
(2) 危害:
(3) 治理:
[例題解析]
[例1]關于酸雨的下列分析正確的是( )
A.因空氣中無催化劑,SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3,酸雨中只含H2SO3
B.SO2在空氣中有條件形成SO3,所以酸雨中含H2SO4
C.酸雨是無法避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
解題思路: 。
易錯點: 。
[例2]某工廠處理含二氧化硫廢氣時采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分數(shù)為10%,二氧化硫的體積分數(shù)為0.2%。使該廢氣在400℃時以5m3/h的速率通過催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合,再噴水使之發(fā)生反應,2NH3+H2SO4NH4)2SO4將得到的溶液在結晶裝置中處理,可得到硫酸銨晶體。將氣體都折合為標準狀況下進行計算:
(1) 該工廠為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比(用計算說明 )?
(2) (2)若該廠每天排放10000m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(30天)計算可得到硫酸銨多少 噸?消耗氨氣多少m3?
解題思路: 。
易錯點: 。
[考題再現(xiàn)]
4. 酸雨:
(1) 酸雨的概念:
(2) 酸雨的危害:
(3) 控制酸雨的措施:
3. 臭氧層破壞:
(1) 臭氧對環(huán)境的作用:
(2) 臭氧層的破壞
(3) 危害:
(4) 治理:
2. 溫室效應:
(1) 機理:
(2) 導致原因:
(3) 危害:
(4) 治理途徑:
1. 大氣污染
(1) 成因:大氣污染可分為如下兩類:①天然污染是指
②人為污染源是由于
包括
(2)危害:我國大氣中污染物主要來自 ,
對我國環(huán)境質(zhì)量影響較大的污染物有
等,其危害是①
②
(3).治理的方法有:
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