8.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此現(xiàn)象的合理解釋是(　　 )

A.氯化氫難溶于水

B. 濃硫酸有脫水性

C. 濃硫酸是一種高沸點的酸

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度

7.把碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁,將溴水滴入碘化鉀溶液中,溶液呈黃褐色,由

此得出的正確結(jié)論是(　　 )

A.離子的氧化性:S^2-<I^-<Br^-

B. 離子的還原性:Br^-<I^-<S^2-

C. 元素的非金屬性:Br>S>I

D.單質(zhì)的氧化性: Br₂>I₂>S

6.關(guān)于硒的敘述正確的是(　　 )

A.作半導(dǎo)體材料,熔點很高

B. 硫化導(dǎo)體材料,熔點很高

C. H₂SeO₃有酸性,又有氧化性和還原性

D.硒與鐵反應(yīng)生成Fe₂Se₃

5.在某無色透明的溶液中下列各組離子能大量共存的是(　　 )

A.K⁺,H⁺,I^-,NO₃^-　　　　　　 B.Mg²⁺,Cu²⁺,Cl^-,SO^2-₄

C.K⁺,Na⁺,Br^-,MnO₄^-　　　　　 D.K⁺,OH^-,S^2-,NO₃^-

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　 )

A.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺ 2Fe³⁺+3H₂↑

B. 磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H₂PO₄^-+2OH^- PO₄^3-+2H₂O

C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH　　　 Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO₃^-+4H⁺ Cu²⁺+NO↑+2H₂O

3.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是(　　　 )

A.KOH,K₂CO₃,MgSO₄,KHSO₄　　 B.NaNO₃,HCl,NH₄Cl,KOH

C.BaCl₂,CaCl₂,Na₂SO₄,KNO₃　 D.HCl,KOH,K₂SO₄,K₂CO₃

2.能區(qū)別NaBr,KI,NaCl,Na₂Cl,Na₂CO₃和Na₂SO₄五種固體的試劑是(可加熱)(　　 )

A.AgNO₃溶液　　 B.溴水　　 C.BaCl₂溶液　　 D.濃硫酸

1.下列物的南的名稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是(　　 )

A.石膏(CaSO₄·2H₂O)用于制造各種模型

B. 皓礬(ZnSO₄)用于醫(yī)藥、木材防腐劑、媒染劑

C. 硫酸鋇(BaSO₄)作白色顏料、“鋇餐”

D.膽礬(CuSO₄)用于制造農(nóng)藥

9．離子共存問題如何考慮？

[例題解析]

[例1]把硫與強(qiáng)堿加熱至沸，反應(yīng)后硫轉(zhuǎn)化為S^2-和SO₃^2-，則反應(yīng)的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物質(zhì)的量之比為：(　　 )

A.2：1：1　　 B.3：2：1　　 C.3：1：2　　 D.4：1：3

[解法一]　 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析：

[解法二]根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)應(yīng)相等關(guān)系進(jìn)行分析：

解題思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]m克鐵粉與n克硫粉放入試管中混合加熱，反應(yīng)完全后將混合物與過量的稀鹽酸作用，問在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得氣體多少升？

解題思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

例1.　 將含有0.5N_A個H₂S分子的H₂S與50.4升(標(biāo)況)空氣混合，在一定條件下，恰好完全反應(yīng)。求生成物中含硫元素的物質(zhì)的量是多少？(設(shè)空氣中O₂體積占)

思維方法:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

展望高考:

例2.　 將過量鐵片投入含有硫酸的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，把鐵片取出

洗凈，干燥稱量，結(jié)果與原鐵片質(zhì)量相同。求原溶液中硫酸銅和硫酸物質(zhì)

的量之比。

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

展望高考:

[針對訓(xùn)練]

A．基礎(chǔ)訓(xùn)練

8．判斷離子反應(yīng)方程式主要從哪幾方面進(jìn)行考慮？