7．關于金屬腐蝕的下列敘述中，不正確的是

(　)

A．鐵器生銹、銅器長出“銅綠”、銀制器皿表面變暗，都屬于金屬腐蝕

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)的銹斑主要成分是Fe₃O₄

[解析]　D項不正確，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃。

[答案]　D

6．下列能說明鋅比銅活潑的裝置是

(　)

A．①③④　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

[解析]�、偈窃�電池裝置，Zn作負極，則金屬活潑性Zn＞Cu；②中Zn、Cu分別插入H₂SO₄溶液中，Zn與H₂SO₄反應而Cu不能反應，說明Zn比Cu活潑；③用惰性電極電解ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，Cu²⁺首先在陰極上放電，說明氧化性：Cu²⁺＞Zn²⁺，則金屬活潑性：Zn>Cu；④是電鍍池，銅作陰極被保護，不能說明鋅比銅活潑。

[答案]　D

5．(2010年連云港質(zhì)檢)如下圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL，濃度均為0.6 mol·L^－1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2 mol電子，此時溶液的pH由大到小的順序是

(　)

A．④②①③　 　　　　　　　　　　　　　 B．④③①②

C．④③②①　 　　　　　　　　　　　　　 D．①③②④

[解析]　分析時注意裝置類型及其所給量的限制。①為電解池，CuSO₄未電解完，生成的H⁺等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n(H⁺)＝0.2 mol；②為原電池：在正極2H⁺+2e^－-→H₂↑，剩余H⁺為：0.2 L×0.6 mol/L×2－0.2 mol＝0.04 mol；③為電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變，呈弱酸性；④為電解池，放H₂生堿型，溶液顯堿性，故四者pH由大到小的順序為④③②①，C項符合。

[答案]　C

4．如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是

(　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色　 　　　 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應　 　D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

[解析]　鐵銅組成原電池鐵作負極，鐵鋁組成原電池鐵作正極。a中鐵被氧化，正極銅絲周圍氧氣得電子發(fā)生還原反應，生成氫氧根離子使酚酞變紅，b中鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應，生成氫氧根離子使酚酞變紅，鋁條失電子變?yōu)殇X離子無氣泡產(chǎn)生。

[答案]　B

3．下列變化中，屬于原電池反應的是

(　)

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層　②白鐵(鍍鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化　③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層�、荑F與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應加快

A．①②　　　　　B．②③

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[解析]　①金屬鋁表面迅速氧化形成致密的氧化物Al₂O₃薄膜，保護鋁不再被腐蝕，不屬于原電池反應；③3Fe+4H₂O(g)高溫,Fe₃O₄+4H₂，F(xiàn)e₃O₄為藍黑色的保護膜，不屬于原電池反應；②Zn較Fe活潑，一旦遇到電解質(zhì)溶液時，Zn活潑失電子，保護鐵，構成了原電池；④中發(fā)生反應Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，構成Fe—稀H₂SO₄—Cu原電池，加快反應。

[答案]　D

2．第29屆奧運會已在北京舉行，體操王子李寧凌空點火舉世矚目。2008年北京奧運會“祥云”火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C₃H₈)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知常溫時，1 mol丙烷完全燃燒放出的熱為2 221.5 kJ，下列有關說法正確的是

(　)

A．丙烷的沸點比正丁烷高

B．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C₃H₈(g)+5O₂(g)-→3CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－2 221.5 kJ/mol

[解析]　丙烷(C₃H₈)的相對分子質(zhì)量較丁烷(C₄H₁₀)小，沸點低，A錯。在丙烷、空氣及鉑片組成的燃料電池中，丙烷失電子，丙烷附近的鉑極應為電池的負極，C錯。常溫時，1 mol丙烷完全燃燒生成的水是液態(tài)，D錯。

[答案]　B

1．下列說法不正確的是

(　)

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化　③放熱反應發(fā)生時不必加熱�、芪鼰岱磻�在加熱后才能發(fā)生�、莼瘜W反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關�、抟话銇碚f，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生　⑦依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同

A．②③⑥⑦　　　　 B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦　 　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑦

[解析]　放熱反應有時需要加熱才能實現(xiàn)，如燃燒反應，③錯誤；有些吸熱反應不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)₂混合研磨就能反應，④錯誤；化學反應的熱效應不僅與反應物的多少有關，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關，⑤錯誤；從蓋斯定律來看，反應焓變的大小與途徑無關，故⑦錯誤。

[答案]　B

17．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個。

(1)寫出A元素的名稱：________，C₂粒子的符號：________。

(2)畫出E離子的結構示意圖：________，E的氫化物的分子式________。

(3)寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)A與C形成的化合物中所含化學鍵的類型是________。

[解析]　由A元素是非金屬性最強的元素，可知其為氟元素，A與B可形成BA型化合物，可知B為鈉元素；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍，可知C為氫元素；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸，可知D為氮元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，可知其為氧元素。

[答案]　(1)氟　H

(3)4Na+O₂===2Na₂O,2Na+O₂Na₂O₂

(4)共價鍵

16．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，U、V、W均為金屬元素，X是地殼中含量占第二位的元素，Y^2－、Z^－和Ar具有相同的電子層結構。

(1)Z的原子結構示意圖為________________。

(2)如圖，甲為X的氧化物，丁能使澄清石灰水變渾濁，戊為氣態(tài)單質(zhì)，則丙中所含的化學鍵為：________。

(3)U、W最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(4)YO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性，加熱條件下YO₂與V發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

[解析]　U、V、W、X、Y、Z分別是：Na、Mg、Al、Si、S、Cl。

[答案]　　(2)共價鍵

(3)Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

(4)2Mg+SO₂2MgO+S

15．下表列有四種物質(zhì)的沸點

(1)從表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，你能得到的規(guī)律是

________________________________________________________________________

____________________________。

(2)以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是_________________________________。

(3)若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiCl________BCl₃(填“>”“＝”或“<”)。

[答案]　(1)第3周期元素的氯化物，自鈉到硅，離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低

(2)SiCl₄、AlCl₃　(3)>