題目列表(包括答案和解析)
7.關于金屬腐蝕的下列敘述中,不正確的是
( )
A.鐵器生銹、銅器長出“銅綠”、銀制器皿表面變暗,都屬于金屬腐蝕
B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C.鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)的銹斑主要成分是Fe3O4
[解析] D項不正確,鐵銹的主要成分是Fe2O3。
[答案] D
6.下列能說明鋅比銅活潑的裝置是
( )
A.①③④ B.②③④
C.①②④ D.①②③
[解析]、偈窃姵匮b置,Zn作負極,則金屬活潑性Zn>Cu;②中Zn、Cu分別插入H2SO4溶液中,Zn與H2SO4反應而Cu不能反應,說明Zn比Cu活潑;③用惰性電極電解ZnSO4和CuSO4的混合溶液,Cu2+首先在陰極上放電,說明氧化性:Cu2+>Zn2+,則金屬活潑性:Zn>Cu;④是電鍍池,銅作陰極被保護,不能說明鋅比銅活潑。
[答案] D
5.(2010年連云港質(zhì)檢)如下圖,四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL,濃度均為0.6 mol·L-1,工作一段時間后,測得導線上均通過了0.2 mol電子,此時溶液的pH由大到小的順序是
( )
A.④②①③ B.④③①②
C.④③②① D.①③②④
[解析] 分析時注意裝置類型及其所給量的限制。①為電解池,CuSO4未電解完,生成的H+等于轉(zhuǎn)移電子數(shù),n(H+)=0.2 mol;②為原電池:在正極2H++2e--→H2↑,剩余H+為:0.2 L×0.6 mol/L×2-0.2 mol=0.04 mol;③為電鍍池,電解質(zhì)溶液濃度不變,呈弱酸性;④為電解池,放H2生堿型,溶液顯堿性,故四者pH由大到小的順序為④③②①,C項符合。
[答案] C
4.如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是
( )
A.a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應
C.a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應 D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
[解析] 鐵銅組成原電池鐵作負極,鐵鋁組成原電池鐵作正極。a中鐵被氧化,正極銅絲周圍氧氣得電子發(fā)生還原反應,生成氫氧根離子使酚酞變紅,b中鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應,生成氫氧根離子使酚酞變紅,鋁條失電子變?yōu)殇X離子無氣泡產(chǎn)生。
[答案] B
3.下列變化中,屬于原電池反應的是
( )
①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 ②白鐵(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化 ③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層、荑F與稀硫酸反應時,加入少量CuSO4溶液,可使反應加快
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
[解析] ①金屬鋁表面迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜,保護鋁不再被腐蝕,不屬于原電池反應;③3Fe+4H2O(g)高溫,Fe3O4+4H2,F(xiàn)e3O4為藍黑色的保護膜,不屬于原電池反應;②Zn較Fe活潑,一旦遇到電解質(zhì)溶液時,Zn活潑失電子,保護鐵,構成了原電池;④中發(fā)生反應Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,構成Fe—稀H2SO4—Cu原電池,加快反應。
[答案] D
2.第29屆奧運會已在北京舉行,體操王子李寧凌空點火舉世矚目。2008年北京奧運會“祥云”火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8),悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知常溫時,1 mol丙烷完全燃燒放出的熱為2 221.5 kJ,下列有關說法正確的是
( )
A.丙烷的沸點比正丁烷高
B.奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>
C.丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池,在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D.丙烷燃燒的熱化學方程式為:C3H8(g)+5O2(g)-→3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 221.5 kJ/mol
[解析] 丙烷(C3H8)的相對分子質(zhì)量較丁烷(C4H10)小,沸點低,A錯。在丙烷、空氣及鉑片組成的燃料電池中,丙烷失電子,丙烷附近的鉑極應為電池的負極,C錯。常溫時,1 mol丙烷完全燃燒生成的水是液態(tài),D錯。
[答案] B
1.下列說法不正確的是
( )
①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發(fā)生時不必加熱、芪鼰岱磻诩訜岷蟛拍馨l(fā)生、莼瘜W反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關、抟话銇碚f,吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律,反應焓變的大小與反應的途徑有關,無論是一步完成還是分幾步完成,其總的熱效應完全相同
A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦
C.④⑤⑦ D.③④⑦
[解析] 放熱反應有時需要加熱才能實現(xiàn),如燃燒反應,③錯誤;有些吸熱反應不需要加熱就能發(fā)生,如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應,④錯誤;化學反應的熱效應不僅與反應物的多少有關,還與物質(zhì)的狀態(tài)有關,⑤錯誤;從蓋斯定律來看,反應焓變的大小與途徑無關,故⑦錯誤。
[答案] B
17.有A、B、C、D、E五種元素,它們可能是原子或離子,且為短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個;C元素有三種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性,而其最高價氧化物的水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個。
(1)寫出A元素的名稱:________,C2粒子的符號:________。
(2)畫出E離子的結構示意圖:________,E的氫化物的分子式________。
(3)寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學方程式:
________________________________________________________________________。
(4)A與C形成的化合物中所含化學鍵的類型是________。
[解析] 由A元素是非金屬性最強的元素,可知其為氟元素,A與B可形成BA型化合物,可知B為鈉元素;C元素有三種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍,可知C為氫元素;D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性,而其最高價氧化物對應的水化物為強酸,可知D為氮元素;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,可知其為氧元素。
[答案] (1)氟 H
(3)4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2
(4)共價鍵
16.U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,U、V、W均為金屬元素,X是地殼中含量占第二位的元素,Y2-、Z-和Ar具有相同的電子層結構。
(1)Z的原子結構示意圖為________________。
(2)如圖,甲為X的氧化物,丁能使澄清石灰水變渾濁,戊為氣態(tài)單質(zhì),則丙中所含的化學鍵為:________。
(3)U、W最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(4)YO2和CO2都是酸性氧化物,化學性質(zhì)具有一定的相似性,加熱條件下YO2與V發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
[解析] U、V、W、X、Y、Z分別是:Na、Mg、Al、Si、S、Cl。
[答案] (2)共價鍵
(3)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(4)2Mg+SO22MgO+S
15.下表列有四種物質(zhì)的沸點
物質(zhì) |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
沸點/℃ |
1 465 |
1 412 |
181(升華) |
57.6 |
(1)從表中的數(shù)據(jù),結合學過的化學知識,你能得到的規(guī)律是
________________________________________________________________________
____________________________。
(2)以上四種物質(zhì)中,屬于共價化合物的是_________________________________。
(3)若你得到的規(guī)律具有普遍性,則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是:LiCl________BCl3(填“>”“=”或“<”)。
[答案] (1)第3周期元素的氯化物,自鈉到硅,離子化合物過渡到共價化合物,沸點顯著地降低
(2)SiCl4、AlCl3 (3)>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com