8． 化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物質量確定有機物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置。

回答下列問題：

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導管的連接順序是____________。

(2)C裝置中濃H₂SO₄的作用為____________。

(3)D裝置中MnO₂的作用為____________。

(4)E中CuO的作用為______________。

(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物最簡式為______________。

解析：實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO₂和H₂O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式。因此生成O₂后必須除雜(主要是除H₂O)。然后與樣品完全反應……。(5)m(CO₂)＝1.32 g⇒n(CO₂)＝0.03 mol⇒m(C)＝0.36 g；m(H₂O)＝0.54 g⇒n(H₂O)＝0.03 mol⇒m(H)＝0.06 g⇒m(O)＝0.48 g⇒n(O)＝0.03 mol。則n(C)∶n(H)∶n(O)＝1∶2∶1，有機物的最簡式為CH₂O。

答案：(1)g f e h i c d(d、c) a b(b，a)　(2)吸收水分、干燥氧氣　(3)催化劑、加快產(chǎn)生O₂的速率　(4)使有機物更充分氧化為CO₂、H₂O　(5)CH₂O

7．含有2-5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

*燃燒熱：1 mol物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是(　)

A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關系

C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高

D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

解析：隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點升高，正戊烷在常溫常壓下已不是氣體，A對；隨碳原子數(shù)增加，烷烴燃燒熱逐漸增大，成線性關系，B對；隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都升高或增大，但并不成比例，C對，D錯。

答案：D

6．某烷烴分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，它是(　)

A．CH₃-CH₃　 　　　　　　　　　　　　 B．

C． 　　　　　　　 D．

解析：由題目所給的條件可知，烷烴的分子量為72，可根據(jù)烷烴的通式C_nH_2n+2求出該烷烴分子中的碳原子個數(shù)：12n+2n+2＝72,14n＝70，解得n＝5，含5個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中12個氫原子的位置均是等效的，分子結構對稱，只有C符合，故正確答案為C。

答案：C

5.　 (2009·海南單科)下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是(　)

A．2,2,3,3­四甲基丁烷　 　　　　　　　　 B．2,3,4­三甲基戊烷

C．3,4­二甲基己烷　 　　　　　　　　　　　 D．2,5­二甲基己烷

解析：本小題實際應為等效氫的判斷問題。等效氫應為以下三種情況：①同一碳原子上的氫原子等效；②同一碳原子的甲基上的氫原子等效；③關于鏡面對稱碳原子上的氫原子等效。根據(jù)以上原則，可判斷出A：1種；B：4種；C：4種；D：3種。

答案：D

4．丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體數(shù)目是(　)

A．2種　 　　　　　　 B．4種　 　　　　　　 C．6種　 　　　　　　 D．3種

解析：判斷本題，可采用換元法，就是將氯原子換成氫原子，將氫原子換成氯原子。從題意可知，二氯代物有4種同分異構體，則六氯代物也有4種同分異構體。

答案：B

3．“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。偏二甲肼的化學式為C₂H₈N₂，則C₂H₈N₂不含碳碳鍵的同分異構體有(　)

A．2種　 　　　　　　 B．3種　 　　　　　　 C．5種　 　　　　　　 D．6種

解析：本題考查根據(jù)分子式書寫同分異構體的知識。根據(jù)化學鍵連接方式，C₂H₈N₂可能有6種結構：CH₃NH-NHCH₃，CH₃CH₂NHNH₂，(CH₃)₂N-NH₂，NH₂CH₂CH₂NH₂，CH₃CH(NH₂)₂，CH₃NHCH₂NH₂，其中不含碳碳鍵的同分異構體只有3種。

答案：B

2． 甲烷在不同條件下有兩種熱分解反應： ①CH₄(g)C(s)+2H₂(g)；②2CH₄(g)電弧1 500℃C₂H₂(g)+3H₂(g)。現(xiàn)將兩份標準狀況下等體積的甲烷分別通入兩個容積可變的密閉容器中，按①式和②式熱解，待完全反應后，恢復至標準狀況，則兩容器中氣體體積關系正確的是(　)

A．①和②相等　 　　　　 B．①小于②　 　　　　　 C．①大于②　 　　　　　 D．無法判斷

解析：本題是從氣體體積變化的角度來考查甲烷的熱解反應。反應①生成物C為固體，所以反應后的氣體體積為反應前的2倍，反應②的生成物全為氣體，反應后的氣體體積也為反應前的2倍，也就是兩個反應前后的氣體體積比均為1∶2，等體積的甲烷發(fā)生反應①和反應②后得到的氣體體積相等。

答案：A

1．(2008·上海綜合能力測試，12)吸煙對人體危害極大，香煙燃燒產(chǎn)生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質的含量，香煙煙霧中(　)

A．只有尼古丁有毒　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．有害物質的含量超過了40%

C．含有的烴類在常溫下均為氣態(tài)　 　　　 　　　 D．有氣味的是C₂H₆、NO_x、尼古丁

解析：根據(jù)題干信息條件及相關化學知識可知：香煙煙霧中的CO、NO_x、焦油、尼古丁、甲醛、苯都屬于有毒有害物質。其有害物質的總含量也超過了40%，因此A是錯誤的，B是正確的。煙霧中C₂H₆、苯都是烴類但苯常溫下為液態(tài)，其中除了CO、CO₂、C₂H₆外，其他物質均有氣味，故C、D錯誤。

答案：B

20．現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L^－1的純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：

________________________________________________________________________，

為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：________________。

(2)甲同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%，請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確________________________________________________________________________。

(3)乙同學就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是________。

A．c(Na⁺)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)+c(HCO)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO)+2c(H₂CO₃)

(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：________________。

解析：(1)Na₂CO₃呈堿性是由于CO水解造成的，離子方程式為：CO+H₂O

HCO+OH^－，HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－，要證明此觀點，只須證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡即可。

(2)若CO的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應得[OH^－]＝10^－2 mol/L，因還有二級水解，故pH>12，要證明CO水解不超過總量的10%，只需看溶液pH是否小于或等于12即可。

答案：(1)CO+H₂OHCO+OH^－，HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－　向加有酚酞的0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中加BaCl₂，溶液紅色退去　(2)取0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，測其pH，小于或等于12　(3)B、D　(4)K_h＝

19. 化學實驗中有多種試紙，不同的情況下使用不同的試紙，某次實驗課上，有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

(1)該學生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是________________________________________________________________________。

(2)若用此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能否用pH試紙測氯水的pH？為什么？

________________________________________________________________________。

(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol/L的H₂SO₄和0.01 mol/L的H₂SO₄，簡述操作過程。

試劑：①紫色石蕊試液�、诜犹�試液�、奂谆�橙溶液�、苷麴s水�、軧aCl₂溶液　

⑥pH試紙

________________________________________________________________________。

解析：實驗室有以下試紙：pH試紙，酚酞試紙，Pb(NO₃)₂試紙或醋酸鉛試紙、淀粉­KI試紙、石蕊試紙(檢驗氣體的酸堿性)等用于定性檢驗時，試紙一般要潤濕，而用pH試紙定量測定某溶液的pH時，絕對不允許用水將試紙潤濕。

答案：(1)錯誤的　若溶液不顯中性，則H⁺或OH^－被稀釋，測出的不為溶液中H⁺或OH^－對應的pH　(2)鹽酸的pH　因為在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺，使得溶液中c(H⁺) 較鹽酸溶液中c(H⁺)大，誤差較小　(3)不能　因為HClO會漂白指示劑(pH試紙)　(4)能　用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，滴在兩張pH試紙上，用標準比色卡，比較pH，pH較小的為0.1 mol·L^－1的H₂SO₄