11．已知某溶液中存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)　 ②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H⁺)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關(guān)系為c(H⁺)______c(OH^－)。

解析：(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH₄Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)。

(2)因為c(OH^－)>c(H⁺)、c(NH)>c(Cl^－)，所以溶液中除含有NH₄Cl外，還必須含有NH₃·H₂O。若c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^－)，則說明溶液中含有NH₄Cl和HCl。

(3)NH₄Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)<c(NH₃·H₂O)，混合前鹽酸中c(H⁺)大于弱堿氨水中c(OH^－)。

答案：(1)NH₄Cl�、佟�(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O　NH₄Cl和HCl　(3)小于　大于

10．(1)用簡單的實驗證明在氨水中存在NH₃·H₂ONH+OH^－的電離平衡(要求寫出簡單操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題)。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)老師給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學(xué)生設(shè)計實驗證明醋酸是弱酸。藥品為冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認(rèn)為：

①設(shè)計的理論依據(jù)是___________________________________________________________；

②實驗的簡要步驟是________________________________________________________；

③需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是________________________________________________________；

④推斷與分析：由于___________________________________________________________，

說明________________，所以醋酸是弱酸。

解析：(1)用實驗方式考查弱電解質(zhì)的電離平衡，需要進(jìn)行一個簡單操作，該操作能產(chǎn)生明顯的變化，通過變化能說明是平衡移動造成的即可。

(2)依據(jù)題目所給的相關(guān)試劑，分析得出利用弱電解質(zhì)溶液的稀釋所引起離子濃度的變化進(jìn)行證明。

答案：(1)在氨水中滴入酚酞試液變紅，加入醋酸銨固體，振蕩，溶液顏色明顯變淺，說明c(OH^－)減小，是c(NH)增大平衡左移而造成的，由此證明氨水中存在著電離平衡�！�(2)①弱電解質(zhì)稀釋10^a倍，pH改變小于a�、趯⒁欢�濃度的醋酸稀釋到一定量(如100倍)后，測量稀釋前后溶液的pH�、巯♂尩谋稊�(shù)、稀釋前后溶液的pH�、苋芤合♂�100倍后，溶液的pH改變小于2　稀釋過程中醋酸的電離程度增大

9．在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是________________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)若三者c(H⁺)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

(4)當(dāng)三者c(H⁺)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。

(5)當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為__________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________。

(6)將c(H⁺)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H⁺)由大到小的順序是________________________________________________________________________。

解析：HCl===H⁺+Cl^－　H₂SO₄===2H⁺+SO　CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種酸中c(H⁺)由大到小順序為b>a>c。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH₃COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H⁺是它們的2倍，故b>a＝c。

(3)c(H⁺)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故c>a>b。

(4)當(dāng)三者c(H⁺)相同時，因HCl、H₂SO₄為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H⁺總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H₂體積相同。CH₃COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H⁺最多，生成H₂體積最大。故c>a＝b。

(5)開始時由于三者c(H⁺)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，HCl、H₂SO₄中的H⁺不斷減少，而CH₃COOH能不斷電離出H⁺，故產(chǎn)生等量H₂時，醋酸所需時間最短，即所需時間a＝b>c。

(6)由于HCl、H₂SO₄完全電離，加水稀釋后，c(H⁺)減小的程度較大，CH₃COOH部分電離，隨著水的加入，使CH₃COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(H⁺)減小的程度較小，故c>a＝b。

答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b

8．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答下列問題：

(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸______________________________________________________________。

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L______？

(填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是________________________________________________________________________。

A．前者大　 B．后者大　 C．二者相等　 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是______酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________________________________________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol/L。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

c(Na⁺)－c(A^－)＝____________mol/L

解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液是因A^－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。

(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強酸時等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7，說明c(H⁺)＝c(OH^－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na⁺)＝c(A^－)。

(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A^－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。

(4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H⁺)＝10^－9 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的

c(H⁺)＝c(OH^－)＝＝10^－5 mol/L，由電荷守恒得：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)，

則c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝(10^－5－10^－9) mol/L。

答案：(1)如a＝7，HA為強酸，如a>7，則為弱酸　(2)否　C　(3)弱　c(Na⁺)>c(A^－)>

c(OH^－)>c(H⁺)　(4)10^－5　10^－5－10^－9

7．相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH^－濃度之比(　)

A．大于2　 B．小于2　 C．等于2　 D．不能確定

解析：對于氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大，因此0.2 mol/L氨水的電離程度比0.1 mol/L氨水的電離程度小，OH^－濃度之比小于2。

答案：B

6．常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　)

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V_X>V_Y

D．若8<a<10，則X、Y都是弱堿

解析：強堿稀釋100倍，c(OH^－)降為原來的，則pH減小2個單位；弱堿稀釋時，電離程度增大，稀釋100倍c(OH^－)減小，但大于原來的，pH減小少于2個單位。

答案：D

5．H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是(　)

①反應(yīng)所需要的時間B>A　②開始反應(yīng)時的速率A>B�、蹍⒓臃磻�(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B

④反應(yīng)過程的平均速率B>A�、蓰}酸里有鋅剩余�、薮姿崂镉袖\剩余

A．③④⑥　 B．②③⑥　 C．③④⑤　 D．①②⑤

解析：由于A為鹽酸，B為醋酸，因此兩溶液H⁺濃度相同時，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大的多。又因兩份溶液等體積，所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大的多。由于開始反應(yīng)時的H⁺濃度相同，因此開始反應(yīng)時的速率相同。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中的H⁺不斷消耗，而醋酸中存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，當(dāng)H⁺被消耗時，平衡右移使H⁺濃度減小的速率變慢，即在反應(yīng)中始終有醋酸中的H⁺濃度大于鹽酸中H⁺的濃度，所以反應(yīng)過程中的平均速率B>A。又因放出的氫氣質(zhì)量相同，則消耗的鋅的物質(zhì)的量A＝B，同時消耗的H⁺的量也相同，且有一份溶液存在鋅，說明該溶液的H⁺已消耗完，即含有H⁺較少的鹽酸里有鋅剩余。

答案：C

4.　 (2009·上海單科，14)根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是(　)

A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液的pH比HB溶液的小

B．A⁺和B^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

解析：A項，沒有指明溶液濃度，溶液的pH無法比較；C項，沒有指明是否是飽和溶液，A的鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比B的鹽溶液的大；D項，還原性強弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數(shù)目的多少。

答案：B

3．下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(　)

A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水 　　　　　

B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C．實驗室配制FeCl₃溶液時加入少量稀鹽酸　

D．實驗室制氫氣時加入CuSO₄可加快反應(yīng)速率

解析：A項，Al³⁺、Fe³⁺均能發(fā)生水解；B項，熱堿液堿性強，容易使油脂水解；C項，加入HCl可抑制FeCl₃水解；D項，Zn與置換出來的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。

答案：D

2．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是(　)

A．在x點時，ROH完全電離

B．在x點時，c(M⁺)>c(R⁺)

C．MOH是一種強堿

D．稀釋前，c(ROH)＝10 c(MOH)

解析：從稀釋倍數(shù)與pH變化可以看出ROH是一種強堿，MOH是一種弱堿，則稀釋前c(ROH)<10c(MOH)。

答案：A