8．(原創(chuàng))同素異形體現(xiàn)象在自然界廣泛存在，對等質(zhì)量的O₃和O₂來說，下列各量一定不相等的是(　)

A.原子數(shù)　 B．電子數(shù)　 C．質(zhì)子數(shù)　 D．分子數(shù)

解析：同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，質(zhì)量相等時，原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定相同，但由于化學(xué)式不同，其物質(zhì)的量一般不相等，故物質(zhì)的量不同，則分子數(shù)不同，體積不同。

答案：D

7．下列說法中正確的是(　)

A. 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B．在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2N_A

C．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康危害極大

D．FeCl₃溶液與Fe(OH)₃膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系，A錯；在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵粒子為2N_A，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2N_A，B錯；氣溶膠吸入人體中，直接影響呼吸，長期以來易形成呼吸疾病，C正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液與膠體的方法，D錯誤。

答案：C

6．具有下列特點(diǎn)的物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　)

A. 由同種元素組成

B．不能發(fā)生分解反應(yīng)

C．具有固定的熔沸點(diǎn)

D．所有的分子都是由相同種類、相同個數(shù)的原子構(gòu)成

解析：由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)存在同素異形體，故可能是純凈物也可能是混合物；B項(xiàng)不是判斷純凈物的本質(zhì)；C項(xiàng)正確，純凈物一定具有固定的熔沸點(diǎn)；D項(xiàng)存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。

答案：C

5．美國和日本的三位科學(xué)家以導(dǎo)電有機(jī)高分子材料的研究成果，榮獲了諾貝爾化學(xué)獎。在其相關(guān)技術(shù)中，用碘來摻雜聚合物，使其導(dǎo)電能力增加107倍，具有金屬般的導(dǎo)電能力。碘(I₂)屬于(　)

A.非金屬單質(zhì)　 B．混合物　 C．化合物　 D．金屬單質(zhì)

解析：本題借助于諾貝爾獎作為切入點(diǎn)，但考查的知識卻是很簡單，碘屬于非金屬單質(zhì)。

答案：A

4．下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是(　)

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g 水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

解析：氣體的溶解度隨溫度降低而增大，A錯；B中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%<34.2%，B錯；強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，C錯；D中使O₂的壓強(qiáng)增大，則O₂溶解在水中的量增加。

答案：D

3．由不同的原子組成的物質(zhì)可能是(　)

①純凈物�、诨旌衔铩、蹎钨|(zhì)　④化合物�、萁饘佟、薹墙饘佟、咚帷、鄩A�、猁}　

氧化物

A.①③⑤⑦⑨ 　B．②④⑥⑧ 　C．①③ 　D．全部

解析：由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；由He和Ne組成的混合氣體屬于混合物；由不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬、單質(zhì))；由不同的同位素²³Na和²⁴Na組成的金屬鈉(屬于金屬)；由Na和Cl組成氯化鈉(屬于鹽)；由Na和O、H組成氫氧化鈉(屬于堿)；由鈉和氧組成氧化鈉，屬于氧化物，故選D。

答案：D

2．下列物質(zhì)屬于混合物的一組是(　)

①明礬　②過磷酸鈣�、燮�白粉　④水煤氣�、莶ＡА、抟郝取、呔勐纫蚁��、嗥�油

A.①②③④⑤⑥　 B．②③④⑤⑥⑧　 C．②③④⑤⑦⑧　 D．③④⑤⑥⑦⑧

解析：本題解答可分析各項(xiàng)抓住關(guān)鍵即可做答，例如：液氯是純凈物，故含⑥的都不能選，所以選C。

答案：C

1．日常生活中我們用到或見到的物質(zhì)中，有純凈物也有混合物。下列物質(zhì)中屬于混合物的是(　)

　A.水銀　 　　　　B．冰水混合物　 　　　C．干冰　 　　　D．消毒用的碘酒

解析：A項(xiàng)，水銀是汞是純凈物；B項(xiàng)，冰和水是不同狀態(tài)的水是純凈物；C項(xiàng)，干冰是固態(tài)二氧化碳是純凈物；D項(xiàng)，碘酒是碘的酒精溶液是混合物。

答案：D

19. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX+WX^－===ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M⁺相等；③Z₂與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)M單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為________；實(shí)驗(yàn)室中MWX的保存方法是________________。

(2)由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為7∶2∶1∶2，則A為________(寫名稱)，A的水溶液的pH約等于7，其原因是________________。

(3)化學(xué)式為X₅Y₂ZW₂的化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)M₂W₂與FeSO₄按物質(zhì)的量之比1∶2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)與M同族的元素M′和M₂′W共n g投入到足量的X₂W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是________(填元素名稱)。

解析：(1)反應(yīng)“ZX+WX^－===ZX₃+X₂W”，只能是NH+OH^－===NH₃+H₂O，則X為H，Z為N，W為O，電子數(shù)與NH、OH^－、NH₃、H₂O相等的M⁺為Na⁺，M為Na。由Z₂與YW質(zhì)子數(shù)相等，可知Y為C，MWX為NaOH。(2)分子式為C₂H₇O₂N的A為CH₃COONH₄，其所含CH₃COO^－與NH的水解程度相近，導(dǎo)致溶液pH約等于7。(3)B的分子式為C₂H₅O₂N，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)且在一定條件下可生成高分子化合物的物質(zhì)只能是H₂NCH₂COOH。

(4)Na₂ 2“”，SO₄³⁺，Na₂O₂為1 mol而FeSO₄為2 mol時化合價升降相等，此時反應(yīng)可表示為1Na₂O₂+2FeSO₄+xH₂O===yNa₂SO₄+zFe₂(SO₄)₃+mFe(OH)₃↓，據(jù)Na⁺守恒知y＝1，再據(jù)SO守恒知z＝1/3，進(jìn)一步據(jù)Fe³⁺守恒知m＝4/3，最后據(jù)H⁺守恒知x＝2，整理后改寫得到的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O===6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺。

(5)設(shè)M′的相對原子質(zhì)量為R，利用極限值法求解：

若n g的物質(zhì)全為M′時

M′―→M′OH

R 　　　R+17

n　 　　　1.25n

則＝，解得R＝68。

若n g物質(zhì)全為M′₂O時

M′₂O―→2MOH

2R+16　 2R+34

n　 　　　1.25n

則：＝，解得R＝28。

因?yàn)?i>n g物質(zhì)為M′與M′₂O的混合物，故28＜R＜68，與Na同族的元素中只有K符合要求。

答案：(1)Na∶Na　密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中　(2)醋酸銨(乙酸銨)　CH₃COO^－水解與NH水解程度相當(dāng)　(3)H₂NCH₂COOH　(4)3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O===6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺　(5)鉀

18．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)寫出下列元素的元素符號：B________，C________。

(2)用電子式表示D、E所形成的化合物：________。

(3)E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是________，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

(4)常溫時，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)＝________。

解析：A為H，B為N，因HNO₃+NH₃===NH₄NO₃。D與A同主族，則D為Na，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為×8＝6即E為S，能與H、N、Na、S形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干化合物的元素C應(yīng)為O。對(3)，E(S)的最高價為+6，與H、N、O三種元素形成的酸式鹽為NH₄HSO₄，電離方程式為NH₄HSO₄===NH+H⁺+SO，又NH能發(fā)生水解NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故離子濃度最大的是H⁺，其次是SO，再次是NH，OH^－最小。Z為HNO₃，X為NH₄NO₃；對HNO₃溶液，當(dāng)pH＝a時，水電離出的c(H⁺)＝c(OH^－)＝＝10^a－14 mol·L^－1；對NH₄NO₃溶液，當(dāng)pH＝a時，水電離出的H⁺濃度為10^－a mol·L^－1，兩者的比值為10^2a－14。

答案：(1)N　O　(2)

(3)NH₄HSO₄　c(H⁺)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)　(4)10^2a－14