3．等效平衡--在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的兩種平衡狀態(tài)稱為等效平衡。若達(dá)到平衡時，不僅同種物質(zhì)的百分含量相同，且同種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度均相同，這樣的兩種平衡狀態(tài)稱為等同平衡。(等同平衡是等效平衡的一種特例)

練習(xí)1、一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一個固定體積的密閉容

器中，發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) ≒2SO₃　 (g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、 O₂、SO₃的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍然跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

總結(jié)：對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容的條件下，只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則量兩平衡等效。

練習(xí)2、一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一個容積可變的密閉容

器中，發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) ≒2SO₃　 (g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、 O₂、SO₃的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍然跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

總結(jié)：對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒壓的條件下，，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量的情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

練習(xí)3、在一個固定體積的密閉容器中，保持溫度一定，進(jìn)行以下反應(yīng)：

H₂(g)+Br₂(g)≒2HBr(g)，已知1mol H₂和2mol Br₂時，達(dá)到平衡狀態(tài)后生成amol HBr(見下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時，各組成成分的百分含量不變，對下列編號(1)~(3)的狀態(tài)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

總結(jié)：對于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容的條件下，，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量的情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

練習(xí)4、在一個容積可變的密閉容器中，保持溫度一定，進(jìn)行以下反應(yīng)：

H₂(g)+Br₂(g)≒2HBr(g)，已知1mol H₂和2mol Br₂時，達(dá)到平衡狀態(tài)后生成amol HBr(見下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時，各組成成分的百分含量不變，對下列編號(1)~(3)的狀態(tài)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

總結(jié)：對于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容的條件下，，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量的情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

練習(xí)5、在一密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)　 xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol　 B:0.3mol　 C:1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為(C)

　　 A．只能為2　　　　　　　　　 B．只能為3

　　 C．可能是2，也可能是3　　　 D．無法確定

練習(xí)6、在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 　3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為W mol·L^-1，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol·L^-1的是

　　 A．

　　 B．

　　 C．

　　 D．

練習(xí)7、在一定的溫度下, 將 2體積的氮氣和 6 體積的氫氣通入一個帶活塞的容器中, 活塞的一段與大氣相通(如下圖), 容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng): N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g) +Q(Q>0), 若反應(yīng)達(dá)到平衡時, 測得混合氣體的總體積為 7 體積, 據(jù)此回答下列有關(guān)問題:

(1) 保持上述反應(yīng)的溫度不變, 設(shè)a、b、c分別代表初始加入的 N₂、H₂、NH₃ 的體積, 如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量與上述平衡完全相同, 則:

①若a ＝1, c ＝2, 則 b ＝______, 在此情況下, 反應(yīng)起始時將向______方向進(jìn)行(填寫 “正” 或 “逆”)

②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行, 則c 的取值范圍是______。

(2) 在上述裝置中, 若要控制平衡后混合氣體為 6.5 體積, 則可以采取的措施______, 原因是 ________________________.

⑴①3 ；逆　 ② 1≤c≤4　 ⑵降溫 ； 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變，降溫能使平衡向放熱方向移動，即向氣體體積減小的方向移動，使平衡混合氣體由7體積變?yōu)?.5體積。

練習(xí)8、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 　3C(g)，已知起始時加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了3molC。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為　　 0．25a　　　 (用字母a來表示)。

(2)相同實驗條件下，若在同一容器中改為起始時加入2molA和6molB，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為　 　2a 　　　　(用字母a來表示)，此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為　　 0．25a　　　 (用字母a來表示)。

(3)相同實驗條件下，若在同一容器中改為起始時加入2molA和8molB，達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(2)相同，則開始時還須加入C　6　　mol。

練習(xí)9、把氮氣和氫氣以1：1物質(zhì)的量的比混合均勻后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空密閉容器中(容器的容積固定)，在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析表中實驗數(shù)據(jù)后回答問題(用A、B、C、D填空)

(1)都達(dá)到平衡時，　A　容器中氨氣的物質(zhì)的量所占比例最大

(2)達(dá)到平衡時所需時間最長的容器代號為　B　

(3)四個容器的容積由小到大的排列次序是　A＜D＜B＜C　　　　

練習(xí)10、(I)恒溫、恒容下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)

A(g)+B(g) 　C(g)

(1)若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolA，這時A的物質(zhì)的量為　1－a　mol。

(2)若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　3a　mol。

(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x＝　2　mol，y＝　　3－3amol。

平衡時，B的物質(zhì)的量　丁　　。(甲)大于2mol；(乙)等于2mol；(丙)小于2mol；(丁)可能大于、等于或小于2mol。做出此判斷的理由是　若3a>1,B的物質(zhì)的量小于2mol;　 若3a=1,B的物質(zhì)的量等于2mol; 若3a<1,B的物質(zhì)的量大于2mol;　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　　 a/(2-a) 　　　　　。

(II)若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

(5)開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將與(1)小題中的a進(jìn)行比較 　乙　 　。(甲)a<b　 (乙)a>b　 (丙)a=b　 (丁)不能比較a和b的大小。做出此判斷的理由是　 因為(5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題中的容器中的壓力小于(1)小題中容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b　　 。

2．外界條件對化學(xué)平衡的影響：

(1)　　　 化學(xué)平衡移動的原因及平衡移動方向的判斷

(2)外界條件對化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原理

溫度--在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(即在其它條件不變的情況下，改變某一物質(zhì)的濃度，則平衡向著減弱該物質(zhì)濃度改變的方向移動。)

注意：①增減固體或純液體的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，對化學(xué)平衡也無影響。②增大平衡體系中某一反應(yīng)物的濃度，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

壓強--在其它條件不變的情況下，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。(即在其它條件不變的情況下，對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強，則平衡向著減弱壓強改變的方向移動。)

　 注意：①必須有氣體參加的平衡體系；②改變壓強實際上是通過等倍數(shù)改變體系中各物質(zhì)的濃度來影響化學(xué)平衡的。③充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(惰性氣體)時對化學(xué)平衡的影響：

溫度--在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向氣體吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。(即在其它條件不變的情況下，改變溫度，則平衡向著減弱溫度改變的方向移動。)

催化劑--加入催化劑，能夠同等程度的加快正逆反應(yīng)的速率，平衡不移動。

勒夏特列原理(平衡移動原理)--如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、壓強、濃度等)，則平衡向著能夠減弱條件改變的方向移動。

　 　注意：①適用范圍--所有的平衡體系(可逆反應(yīng)、溶解、電離、水解、絡(luò)合等)；②對于不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的外界條件，不能用勒夏特列原理(如催化劑、合成氨對溫度的選擇、反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)改變壓強)；③平衡移動的結(jié)果是減弱條件的改變，而不是消除條件的改變。

1．概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。

平衡狀態(tài)的特征：等、定、動、變。

平衡標(biāo)志：等、定

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件

活化能--反應(yīng)所需要的能量(分子本身所具有的能夠使舊的化學(xué)鍵斷開的最低能量)

活化分子--具有比普通分子更高的能量即本身能量超過活化能的分子(可能發(fā)生有效碰撞--需要合適的取向)

有效碰撞--能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞

(活化分子可以發(fā)生有效碰撞，但不一定發(fā)生有效碰撞，受到碰撞取向的影響；發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。)

活化分子百分?jǐn)?shù)--活化分子數(shù)占分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。當(dāng)其它條件(溫度、催化劑)不變時，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的。

注意：(1)增減固體或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)的速率沒有影響；

(2)壓強的改變是通過改變?nèi)萜鞯娜莘e或等倍數(shù)增減各組分的量來實現(xiàn)的。若只改變某一組分的量不能認(rèn)為是改變了壓強。

(3)充入惰性氣體，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響：恒容時無影響，恒壓時對反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)產(chǎn)生影響，相當(dāng)于減小壓強，會使化學(xué)反應(yīng)速率減小。

練習(xí)4、判斷反應(yīng) (放熱)的速率變化

練習(xí)5、(1)一定量的稀硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(BCF)

A．硫酸鈉固體　　 B．水　　 C．氯化鈉溶液　　　 D．硝酸鉀溶液　

E．少量銅粉　　 F．醋酸鈉固體　　 G．少許濃硫酸　 H．加熱 I．少量硫酸銅溶液

(2)一定量的稀硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(EHI )

A．硫酸鈉固體　　 B．水　　 C．氯化鈉溶液　　　 D．硝酸鉀溶液　

E．少量銅粉　　 F．醋酸鈉固體　　 G．少許濃硫酸　 H．加熱 I．少量硫酸銅溶液

(3)一定量的鋅粉跟過量的稀硫酸反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( EGH )

A．硫酸鈉固體　　 B．水　　 C．氯化鈉溶液　　　 D．硝酸鉀溶液　

E．少量銅粉　　 F．醋酸鈉固體　　 G．少許濃硫酸　 H．加熱 I．少量硫酸銅溶液

練習(xí)6、下列各組溶液，同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)混濁最早的是(C)

1．概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

　(2)平均速率，而不是瞬時速率；

(3)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時,數(shù)值之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比；

　(4)一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)的速率。

練習(xí)1、反應(yīng)4NH₃ + 5O₂==4NO + 6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為(CD)

　 A．V(O₂)=0.01mol/(L·s)　　　 B．V(NO)=0.008mol/(L·s)

C．V(H₂O)=0.003mol/(L·s)　　 D．V(NH₃)=0.002mol/(L·s)

練習(xí)2、已知反應(yīng)4NH₃ + 5O₂==4NO + 6H₂O，若反應(yīng)速率分別用V(O₂)、 V(NO)、 V(H₂O)、V(NH₃)表示，則其中關(guān)系正確的是( D )

A．V(O₂)=4/5V(NH₃)　　　　 B．5/6V(O₂)=V(H₂O)

C．V(H₂O)=2/3V(NH₃)　　　 D．4/5V(O₂)=V(NO)

練習(xí)3、在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是(B)

A．V(A)=0.5mol/(L·s)　　 B．V(B)=18mol/(L·min)

C．V(C)=0.8mol/(L·s)　　 D．V(D)=1.0mol/(L·s)

9．形成化合物種類最多的元素--C

8. 地殼中含量最多的金屬元素--Al

7．地殼中含量最多的元素--O(其次是Si)

6．常溫下唯一的液態(tài)非金屬--液溴

5．常溫下唯一的液態(tài)金屬--Hg