3．下列離子在一定條件下，既具有氧化性又具有還原性的是(　 )

(1)Br^-、(2)SO₃^2-、(3)MnO₄^-、(4)Sn²⁺、(5)Fe²⁺、(6)Fe³⁺

　 (A)(1)、(2)和(3)　　 (B)(2)、(3)和(4)　　　 (C)(2)、(4)和(5)　　 (D)(3)、(4)和(5)

2．下列反應中有氯元素被氧化的是( BC　 )

　 (A)5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ 　(B)MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

　 (C)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O　　 (D)2HClO= 2HCl+O₂↑

1．下列反應中H₂O₂只作還原劑的是( BD )

　 (A)H₂O₂+2KI=2KOH+I₂　　　　 (B)H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂

　 (C)4H₂O₂+PbS=PbSO₄+4H₂O

(D)5H₂O₂+2KMnO₄ +3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+8H₂O+5O₂↑

22．有如下兩個反應：(1)Cu + 2Ag⁺ →Cu²⁺+2Ag；Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu。根據(jù)上述反應，判斷Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性強弱順序排列正確的是( A　 　)

(A)Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ (B)Cu²⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺ (C)Ag⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺ (D)Fe²⁺＞Cu²⁺＞Ag⁺

總結(jié)--常用的判斷方法：

一價

三表(周期表、金屬表、非金屬表)

一規(guī)律(氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性>還原產(chǎn)物)

條件

能量

電化學(電極、現(xiàn)象、反應)

21．A₂、B₂、C₂3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應　 2A^-+C₂=2C^-+A₂　　 2C^-+B₂=2B^-+C₂

若X^-能與C₂發(fā)生反應2X^-+C₂=2C^-+X₂有關說法中不正確的是(C　 )

(A)氧化性B₂＞C₂＞A₂ (B)還原性X^-＞C^-＞B^- (C)X₂與B^-能發(fā)生反應　　 (D)X₂與B^-不能發(fā)生反應

20．有下列氧化還原反應

(1)Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄ (2)Cu+2FeCl₃＝CuCl ₂+2FeCl₂

(3)2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ +8H₂O　 (4)2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

根據(jù)上述反應判斷各微粒的氧化性由弱到強的順序是( C　 )

(A)Cu²⁺、Fe²⁺、Cl₂、Fe³⁺、Mn　 (B)Fe²⁺、Cu²⁺、Mn、 Fe³⁺、Cl₂

(C)Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂、Mn　 (D)Cu²⁺、Fe²⁺、Cl₂、Mn、Fe³⁺

19．根據(jù)下列反應，判斷氧化性強弱正確的是(　 A　 )

(1)2H₂S+O₂===2S↓+2H₂O　　 (2)4NaI+O₂+2H₂O===4NaOH+2I₂(3)Na₂S+I₂===2NaI+S↓　

(A)O₂＞I₂＞S　　　　　 (B)O₂＞S＞I₂ (C)I₂＞O₂＞S (D)S＞I₂＞O₂

18．根據(jù)下列事實：①X+Y²⁺=X²⁺+Y，②Z+2H₂O=Z(OH)₂+H₂↑，③Z²⁺氧化性比X²⁺弱，④Y+W²⁺=W+Y²⁺，可推知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是(　 C　 )

(A)X＞Y＞Z＞W(wǎng)　 (B)Y＞X＞W(wǎng)＞Z　　 (C)Z＞X＞Y＞W(wǎng)　 (D)Z＞Y＞X＞W(wǎng)

17．已知2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，H₂S+I₂=2HI+S，下列敘述正確的是(　 AC )

(A)氧化性Fe³⁺＞I₂＞S　　　 (B)氧化性I₂＞S＞Fe³⁺

(C)還原性H₂S＞I^－＞Fe²⁺ (D) 還原性Fe²⁺＞H₂S＞I^－

16．有下列氧化還原反應

①2NaBrO₃+Cl₂====Br₂+2NaClO₃　 ②HClO₃+5HCl====3Cl₂+3H₂O

③2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+I₂+2KCl　 ④2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

其中氧化性由強到弱的順序是(　 A )

(A)NaBrO₃＞HClO₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂ (B)Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞HClO₃＞NaBrO₃

(C)I₂＞FeCl₃＞Cl₂＞HClO₃＞NaBrO₃ (D)HClO₃＞NaBrO₃＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂