題目列表(包括答案和解析)
5.下列離子中氧化能力最強(qiáng)的是( D )
A、K+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Fe3+
4.下列微粒中,既具有氧化性,又具有還原性的是( D )
A.Al3+ B。.Cl- C。.MnO4- D。.H2O2
3.已知反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
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則氧化劑KMnO4 MnO2 O2的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是
2.已知反應(yīng):(1)Y2++Q=Q2++Y (2)Y2++X=無(wú)反應(yīng) (3)Q2++Z=Q+Z2+下列說(shuō)法正確的是( AD )
(A)氧化性:X2+>Y2+>Q2+>Z2+ (B)還原性:X2+>Y2+>Q2+>Z2+
(C)氧化性:Z>Q>Y>X (D)還原性:Z>Q>Y>X
1.已知反應(yīng):(1)C+CO2====2CO (2)C+H2O(氣)=== H2+CO
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A.CO、H2、C B、 C、CO、H2 C、CO、C、H2 D、 C、H2、CO
19.某同學(xué)兩次用2.6克鋅和硝酸溶液發(fā)生反應(yīng),兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3克HNO3,但濃度不同,又已知第一次實(shí)驗(yàn)中有1/5的HNO3被還原,第二次實(shí)驗(yàn)中只有1/10的HNO3被還原,試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:
第一次實(shí)驗(yàn)_______________________________________________________
第二次實(shí)驗(yàn)________________________________________________________
基本方法:氧化劑的得電子總數(shù)===還原劑的是電子總數(shù)
氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)===還原劑化合價(jià)升高總數(shù)
18.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng),硝酸還原為NO,若有n/4g硝酸被還原,則n:m可能是(Fe過(guò)量可生成Fe2+)( CD)
(A)1:1 (B)2:1 (C)3:1 (D)9:2
17.(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下,可分解成NH3、SO2、N2、和H2O。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( A ) (A)1:3 (B)2:3 (C)3:1 (D)4:3
16.氧化劑MO(OH)2+中的M元素的化合價(jià)為+5。25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好將含有2.8×10-4molMO(OH)2+的溶液還原,并生成SO42-,則M元素的最終價(jià)態(tài)是(D )
(A)+2 (B)-2 (C)-1 (D)0
15.工業(yè)上廢氣中氮的氧化物是主要污染源。為了治理污染,常采用通入NH3發(fā)生NOX+NH3®N2+H2O反應(yīng)來(lái)治理。現(xiàn)有NO、NO2混合氣體3升,用同溫同壓下的3.5升NH3恰好使其完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為(C )
A.1:1 B、2:1 C、1:3 D。1:4
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