5．下列離子中氧化能力最強(qiáng)的是( D　)

　A、K⁺　B、Mg²⁺　　C、Fe²⁺　　 D、Fe³⁺

4．下列微粒中，既具有氧化性，又具有還原性的是( D　 )

A．Al³⁺　 　　　B。.Cl^- 　　　　C。.MnO₄^-　　　　 D。.H₂O₂

3．已知反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

則氧化劑KMnO₄ MnO₂ O₂的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．已知反應(yīng)：(1)Y²⁺+Q=Q²⁺+Y　 (2)Y²⁺+X=無(wú)反應(yīng)　 (3)Q²⁺+Z=Q+Z²⁺下列說(shuō)法正確的是( AD )

(A)氧化性：X²⁺>Y²⁺>Q²⁺>Z²⁺ (B)還原性：X²⁺>Y²⁺>Q²⁺>Z²⁺

(C)氧化性：Z>Q>Y>X　　　　 (D)還原性：Z>Q>Y>X

1．已知反應(yīng)：(1)C+CO₂====2CO　　　　　 (2)C+H₂O(氣)===　 H₂+CO

A．CO、H₂、C　　 B、　 C、CO、H₂　　 C、CO、C、H₂　　　　 D、　 C、H₂、CO

19．某同學(xué)兩次用2.6克鋅和硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3克HNO₃，但濃度不同，又已知第一次實(shí)驗(yàn)中有1/5的HNO₃被還原，第二次實(shí)驗(yàn)中只有1/10的HNO₃被還原，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　 第一次實(shí)驗(yàn)_______________________________________________________

第二次實(shí)驗(yàn)________________________________________________________

基本方法：氧化劑的得電子總數(shù)===還原劑的是電子總數(shù)

　　　　　 氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)===還原劑化合價(jià)升高總數(shù)

18．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)，硝酸還原為NO，若有n/4g硝酸被還原，則n：m可能是(Fe過(guò)量可生成Fe²⁺)(　 CD)

(A)1：1　　 (B)2：1　　 (C)3：1　　 (D)9：2

17．(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱條件下,可分解成NH₃、SO₂、N₂、和H₂O。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( A )　　 (A)1：3　 (B)2：3　　 (C)3：1　 (D)4：3　　　

16．氧化劑MO(OH)₂⁺中的M元素的化合價(jià)為+5。25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好將含有2.8×10^-4molMO(OH)₂⁺的溶液還原,并生成SO₄^2-,則M元素的最終價(jià)態(tài)是(D　 )

(A)+2　 (B)－2　 (C)－1　 (D)0

15．工業(yè)上廢氣中氮的氧化物是主要污染源。為了治理污染，常采用通入NH₃發(fā)生NO_X+NH₃®N₂+H₂O反應(yīng)來(lái)治理。現(xiàn)有NO、NO₂混合氣體3升，用同溫同壓下的3.5升NH₃恰好使其完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為(C　 )

A．1：1　　　　 B、2：1　　　 C、1：3　　　 D。1：4