13．工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液制取KmnO₄　　 。

　　 (1)電解時，應(yīng)以　　　　　　　 　　　作陰極，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會　　　　　　　 　　　。(填“增大”“減小”或“不變”)　　

　 (2)陽極反應(yīng)式為　　　　　　　 　　　.　　　　　　

　 (3)電解的總化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　。

答案:13．(1)鐵，增大

分析：陽極必須用石墨等惰性材料作電極，否則失電子為電極材料，而不是，則陰極以鐵為電極，電極反應(yīng)為：

　　　　 ，故pH將增大；總電解反應(yīng)的化學(xué)方程式在電子轉(zhuǎn)移守恒的基礎(chǔ)上將陰、陽兩極反應(yīng)疊加即得　

12．采用惰性電極從等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子，組成電解質(zhì)，對其溶液進行電解：

　　 (1)兩極分別放出H­₂和O₂，電解質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　 　　　　。

　　 (2)陰極析出金屬，陽極放出H₂ ，電解質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　 　　　　。

(3)兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式是　　　　 　　　　　　　。

答案:12．(1)分析：①兩極分別放出H₂和O₂,則溶液中不能含有Ag⁺、Cl^-；②陰極析出金屬，說明溶液中含有Ag⁺，陽極放出O₂，則不能含Cl^-，所以該電解質(zhì)應(yīng)為AgNO₃；③兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，說明放出氣體的兩種粒子的離子所帶電荷數(shù)和分子形式等同，只有H⁺、Cl^-(H⁺放電，則肯定無Ag⁺,Cl^-放電，無)，所以電解質(zhì)組合為

11．用惰性電極電解Fe(SO₄)₃和CuSO₄的混合液，且已知，下列說法正確的是　　 (　　 )

　 A．陰極反應(yīng)式為：，當(dāng)有Cu²⁺存在時Fe+3+不放電

　 B.陰極上首先析出鐵，然后析出銅

　 C.首先被電解的是Fe₂(SO₄)，溶液，后被電解的是CuS0₄溶液

　 D.陰極上不可能析出銅

答案:11．C　 分析：由反應(yīng)可知，氧化性：則Fe⁺得電子能力比Cu²⁺強，所以，在陰極首先得電子的是即Fe₂(SO₄)₃；溶液先被電解，CuSO₄溶液后被電解

10．右圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無嗅氣體放出，符合這一情況的是　　 (　　 )

　　 a極板　　 b極板　　 X電極　　 Z溶液

　 A．鋅　 　　石墨　　 　負極　　 　CuS04

　 B.石墨　　 　石墨　　 　負極　　 　　NaOH　　

　 C.銀　　 　　鐵　　 　　正極　　 　　AgNO₃

　 D.銅　　 　　石墨　　 　　負極　 　　　CuCl₂

答案:10．A　

9．將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO₄和NaCl兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，能正確表示溶液的pH隨時間(t)變化圖象的是　　 (　　 )

答案: 9，B　 開始電解的是CuCl₂，pH不變，繼而電解的是CuaSO₄，pH下降，最后電解的是Na₂SO₄，pH保持不變

8．電解84．75mLl6%的NaOH溶液(密度為1．18g／cm³)，用石墨作電極經(jīng)過一段時間后，電解質(zhì)溶液濃度為19．5%，這是因為　　 (　　 )

　 A.溶質(zhì)增加了3．5g　　 B.放出22．4LH₂和11．2L H₂

　 C.NaOH比水消耗少　　 D.消耗18g水

答案:

根據(jù)電解前后溶質(zhì)不變，則有(設(shè)水的減少量為 xg)

7．將兩個鉑電極插入500mLCuSO₄溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0．064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約為 　　(　　 )

答案: 7．A　 根據(jù)電解反應(yīng)關(guān)系式：Cu-2H⁺可知，每生成64g銅將同時生成2molH⁺，故]

6．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)：n(硝酸亞汞)＝2：1，則下列表述正確的是　　 (　　 )

　 A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)：n(汞)＝2：1　　

　 B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等　 ，

　 C.硝酸亞汞的分子式為HgNO₃

　 D.硝酸亞汞的分子式為Hg(NO₃)₂

答案: 6．D　 因為電解AgNO₃溶液，陰極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag；電解硝酸汞溶液，陰極反應(yīng)式為Hg⁺+e^-=Hg。由于它們物質(zhì)的量為2：1，說明

5．用惰性電極電解M(N03)。的水溶液，當(dāng)陰極增重ag時，在陽極同時產(chǎn)生bL氣體(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為(　　　 )

答案: 5．C

4．當(dāng)兩極都用銀片作電極電解AgN03溶液時，在陽極上的產(chǎn)物是　　 (　　 )

　 A.只有銀　　 B.銀和氧氣　　 C.只有氫氣　　 D.上述都不對

答案: 4．D　 分析：當(dāng)用活性材料作電極，陽極反應(yīng)應(yīng)該是金屬失電子，金屬被溶解