10．有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是　　　　　　　 　　　(　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O　　 　4Fe(OH)₃

C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e^－+2OH^－ Fe(OH)₂

D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

解析：這是一個(gè)原電池裝置，也是一個(gè)吸氧腐蝕裝置。電

極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)相聯(lián)系。電解質(zhì)pH的

變化應(yīng)與電極反應(yīng)相聯(lián)系。

答案：B

9．右圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽

水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)

描述錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　)

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e^－―→Fe²⁺

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

解析：a中發(fā)生吸氧腐蝕，氣體壓強(qiáng)減小，b中發(fā)生析氫腐蝕，氣體壓強(qiáng)增大，

所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业�，故B項(xiàng)錯(cuò)。

答案：B

8．有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)　

B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負(fù)極

解析：由①得X>Y，②得W>X，③得Y>Z，則活潑性順序?yàn)閃>X>Y>Z。

答案：C

7．(2008·北京理綜，5)據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北

京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下

列有關(guān)該電池的敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－　　　　 4OH^－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂ 2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

解析：堿性氫氧燃料電池總反應(yīng)式是2H₂+O₂===2H₂O，不消耗和生成KOH，O₂為正

極反應(yīng)物，故A、B、C都正確；由Cl^－生成0.1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，D錯(cuò)

誤。　

答案：D

6．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　)

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO₄^2－(aq)===PbSO₄(s)+2e^－

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)+2e^－===Pb(s)+SO₄^2－(aq)

解析：A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+

2e^－===PbSO₄+2H₂O；C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項(xiàng)中電池充電

時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。

答案：B

5．(2009·江蘇)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。關(guān)于該電池

的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－===6CO₂↑+24H⁺

C．放電過(guò)程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體 L

解析：高溫條件下，微生物失去生理活性，A不正確；B正確；放電過(guò)程中，

H⁺向正極移動(dòng),C不正確；結(jié)合B中負(fù)極反應(yīng)和電子守恒可得電池總反應(yīng)為：

C₆H₁₂O₆+6O₂―→6CO₂+6H₂O，消耗1 mol氧氣，理論上生成CO₂ 1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積應(yīng)為22.4 L，D不正確。

答案：B

4．(2010·東城期末)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的

新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次。

其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^－　　　 2CO₃^2－+6H₂O，則下列說(shuō)法不正

確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)，CH₃OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH+8OH^－－6e^－===CO₃^2－+6H₂O

解析：分析充放電反應(yīng)原理，可知，充電時(shí)，生成強(qiáng)堿，故pH逐漸增大；放電時(shí)，

CH₃OH被氧化，故參與負(fù)極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式見(jiàn)D選項(xiàng)。

答案：C

3．(2009·廣東)下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

解析：本題考查實(shí)用電池的有關(guān)知識(shí)。手機(jī)用電池是可充電電池，A對(duì)；銅鋅原電

池，Cu為正極，Zn為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，B錯(cuò)；燃料電池將化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為電能，C對(duì)；鋅錳干電池，Zn為負(fù)極，D對(duì)。

答案：B

2．(2008·重慶理綜，12)如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再

加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移

動(dòng))，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色　 　　　B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)　 　　　D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

解析：依據(jù)原電池原理分析可知：a中鐵釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅絲作正極發(fā)

生O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－的還原反應(yīng)，可知A、C錯(cuò)誤；b中鐵釘作正極，發(fā)生O₂+

2H₂O+4e^－===4OH^－的還原反應(yīng)，而鋁條發(fā)生氧化反應(yīng)不會(huì)冒氣泡，D錯(cuò)誤。

答案：B

1．在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的是

(　)

A．電子從原電池的負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移動(dòng)向正極

B．電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移動(dòng)向負(fù)極

C．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

D．陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

解析：根據(jù)同一閉合回路中，同性電荷運(yùn)動(dòng)方向一致，異性電荷運(yùn)動(dòng)方向相反的

規(guī)律，在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

答案：AD