題目列表(包括答案和解析)
10.有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是 ( )
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.溶液中發(fā)生了變化:4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
C.Fe為正極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-+2OH- Fe(OH)2
D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱
解析:這是一個(gè)原電池裝置,也是一個(gè)吸氧腐蝕裝置。電
極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)相聯(lián)系。電解質(zhì)pH的
變化應(yīng)與電極反應(yīng)相聯(lián)系。
答案:B
9.右圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽
水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)
描述錯(cuò)誤的是 ( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-―→Fe2+
D.a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
解析:a中發(fā)生吸氧腐蝕,氣體壓強(qiáng)減小,b中發(fā)生析氫腐蝕,氣體壓強(qiáng)增大,
所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业,故B項(xiàng)錯(cuò)。
答案:B
8.有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① |
將X和Y用導(dǎo)線(xiàn)連接,浸入電解質(zhì)溶液中, Y不易腐蝕 |
② |
將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,W比X反應(yīng)劇烈 |
③ |
用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z |
根據(jù)以上事實(shí),下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是 ( )
A.Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)
B.W的還原性強(qiáng)于Y的還原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池,且X做負(fù)極
解析:由①得X>Y,②得W>X,③得Y>Z,則活潑性順序?yàn)閃>X>Y>Z。
答案:C
7.(2008·北京理綜,5)據(jù)報(bào)道,我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北
京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下
列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 ( )
A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e- 4OH-
B.工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2 2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
解析:堿性氫氧燃料電池總反應(yīng)式是2H2+O2===2H2O,不消耗和生成KOH,O2為正
極反應(yīng)物,故A、B、C都正確;由Cl-生成0.1 mol Cl2轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,D錯(cuò)
誤。
答案:D
6.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是 ( )
A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)===PbSO4(s)+2e-
B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板
C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42-(aq)
解析:A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:PbO2+4H++SO42-+
2e-===PbSO4+2H2O;C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大;D項(xiàng)中電池充電
時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。
答案:B
5.(2009·江蘇)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。關(guān)于該電池
的敘述正確的是 ( )
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+
C.放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L
解析:高溫條件下,微生物失去生理活性,A不正確;B正確;放電過(guò)程中,
H+向正極移動(dòng),C不正確;結(jié)合B中負(fù)極反應(yīng)和電子守恒可得電池總反應(yīng)為:
C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O,消耗1 mol氧氣,理論上生成CO2 1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀
況下的體積應(yīng)為22.4 L,D不正確。
答案:B
4.(2010·東城期末)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的
新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次。
其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O,則下列說(shuō)法不正
確的是 ( )
A.充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí),CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
D.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O
解析:分析充放電反應(yīng)原理,可知,充電時(shí),生成強(qiáng)堿,故pH逐漸增大;放電時(shí),
CH3OH被氧化,故參與負(fù)極反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式見(jiàn)D選項(xiàng)。
答案:C
3.(2009·廣東)下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
解析:本題考查實(shí)用電池的有關(guān)知識(shí)。手機(jī)用電池是可充電電池,A對(duì);銅鋅原電
池,Cu為正極,Zn為負(fù)極,外電路中電子由負(fù)極流向正極,B錯(cuò);燃料電池將化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為電能,C對(duì);鋅錳干電池,Zn為負(fù)極,D對(duì)。
答案:B
2.(2008·重慶理綜,12)如圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再
加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移
動(dòng)),下列敘述正確的是 ( )
A.a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C.a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
解析:依據(jù)原電池原理分析可知:a中鐵釘作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅絲作正極發(fā)
生O2+2H2O+4e-===4OH-的還原反應(yīng),可知A、C錯(cuò)誤;b中鐵釘作正極,發(fā)生O2+
2H2O+4e-===4OH-的還原反應(yīng),而鋁條發(fā)生氧化反應(yīng)不會(huì)冒氣泡,D錯(cuò)誤。
答案:B
1.在原電池構(gòu)成的閉合回路中,關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的是
( )
A.電子從原電池的負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移動(dòng)向正極
B.電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移動(dòng)向負(fù)極
C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)
D.陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)
解析:根據(jù)同一閉合回路中,同性電荷運(yùn)動(dòng)方向一致,異性電荷運(yùn)動(dòng)方向相反的
規(guī)律,在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。
答案:AD
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