9．(2009·青島高三質(zhì)量檢測)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

(　)

A．反應①②均為放熱反應

B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a<574

D．若用標準狀況下4.48 L CH₄通過上述反應還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4 kJ

解析：因反應①和②的反應熱均為負值，故該兩反應均為放熱反應，A正確；因兩個反應中均有1 mol CH₄(g)完全反應其氧化產(chǎn)物均為CO₂(g)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同，B正確；因為等量的H₂O(l)比H₂O(g)能量低，故a>574，C不正確；D項中，根據(jù)蓋斯定律，(①+②)/2有：CH₄(g)+2NO₂(g)===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，則0.2 mol CH₄反應釋放出的熱量為0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ，故選C.

答案：C

8．已知熱化學方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol

則對于熱化學方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂

下列說法正確的是

(　)

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應的ΔH₂＝+483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

解析：熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；據(jù)題意知：2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₃＝+483.6 kJ/mol，所以B錯誤；因2 mol H₂O(l)的能量比2 mol H₂O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)所吸收的熱量|ΔH₂|>|ΔH₃|＝|ΔH₁|，故選D.

答案：D

7．(2009·山東濰坊模擬)在298K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出 x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式是

(　)

A．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)+2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol

解析：0.5 mol CO₂與0.75 mol NaOH反應生成0.25 mol Na₂CO₃和0.25 mol NaHCO₃，反應所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na₂CO₃和1 mol NaHCO₃放出4x kJ的熱量.1 mol CO₂通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na₂CO₃，放出y kJ的熱量，則1 mol CO₂與含1 mol NaOH的溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kJ，A項、B項均錯；D項中Na₂CO₃與NaHCO₃的狀態(tài)未標對；只有C正確．

答案：C

6．(2009·廣州二中等六校聯(lián)考)已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：

C₂H₂(g)+H₂(g)―→C₂H₄(g)①

2CH₄(g)―→C₂H₄(g)+2H₂(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：(Q₁、Q₂、Q₃均為正值)

C(s)+2H₂(g)===CH₄(g)　ΔH＝－Q₁Ⅰ

C(s)+H₂(g)===C₂H₂(g)　ΔH＝－Q₂Ⅱ

C(s)+H₂(g)===C₂H₄(g)　ΔH＝－Q₃Ⅲ

Q值大小比較正確的是

(　)

A．Q₁>Q₃>Q₂　 　　　　　　　　　　　　 B．Q₁>Q₂>Q₃

C．Q₂>Q₁>Q₃　 　　　　　　　　　　　　 D．Q₃>Q₁>Q₂

解析：由溫度降低時，反應①平衡向右移動，反應①正方向為放熱反應，即ΔH₁<0；由溫度降低時，反應②平衡向左移動，反應②逆方向為放熱反應，即ΔH₂>0.結(jié)合三個反應，可得2(Ⅲ－Ⅱ)＝ΔH₁<0，即2(－Q₃+Q₂)<0, Q₃>Q₂；2(Ⅲ－Ⅰ)＝ΔH₂>0，即2(－Q₃+Q₁)>0, Q₁>Q_3, A項正確．

答案：A

5．下列說法或表示方法中正確的是

(　)

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)　ΔH<0

D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含 0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

解析：A項中，硫蒸氣放出的熱量大于硫磺充分燃燒放出的熱量，B項由反應熱的定義知ΔH＝571.6 kJ/mol，C項反應為吸熱反應，故ΔH>0.

答案：D

4．(2009·廣州惠州調(diào)研)石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量．則下列說法正確的是

(　)

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

解析：石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收能量，說明石墨的能量比金剛石低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B對；由于金剛石的能量比石墨高，故等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，C對．

答案：BC

3．已知下列反應的熱化學方程式為 ：

(1)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)CH₃COOH(l)+2O₂(g)―→2CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH₂＝－870.3 kJ/mol

(3)H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

則2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應熱(焓變)為

(　)

A．488.3 kJ/mol　　　　 B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15kJ/mol　 　　　　　　　　 D．244.15kJ/mol

解析：據(jù)蓋斯定律知(1)×2+(3)×2－(2)即得

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)

方程式的反應熱

ΔH＝(－393.5 kJ/mol)×2+(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol

答案：B

2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

(　)

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水

解析：生成物總能量高于反應物總能量，說明反應是吸熱的；乙醇燃燒、鋁熱反應、氧化鈣與水的反應都是放熱的．

答案：A

1．合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是

(　)

A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料

C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

解析：A項，不符合化學反應原理；C項，乙醇是可再生燃料；D項，石油和煤是不可再生燃料，只有B項正確．

答案：B

13．請按要求回答下列問題．

(1)請分別寫出中學所學常見的強酸和強堿(各不少于3種)

強酸：__________________________________.

強堿：__________________________________.

(2)請寫出中學所學常見的強氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有________(不少于3種)；屬于化合物的有__________________________(不少于4種)．

(3)請觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學性質(zhì)，每組各舉一例，用化學方程式或離子方程式說明：

①H₂SO₄，H₂SO₃，H₂S，SO₂，CO₂，Cl₂，NH₄Cl，F(xiàn)eCl₃

共性______________________________________；

舉例______________________________________．

②NaOH，Na₂O，CaO，Na，F(xiàn)e，Na₂CO₃，Na₂S，Na₂SO₃

共性______________________________________；

舉例______________________________________．

③Al，Al₂O₃，Al(OH)₃，NaHCO₃，NaHSO₃，NaHS，(NH₄)₂S

共性______________________________________；

舉例______________________________________．

解析：(1)中學中常見的強酸有HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄.

常見的強堿有：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等．

(2)中學常見的強氧化劑中，單質(zhì)有Cl₂、F₂、Br₂、O₂等，化合物有HNO₃、濃H₂SO₄、HClO、KMnO₄等．

(3)①該組各物質(zhì)均能與堿發(fā)生反應

例：NH₄Cl+NaOH===NaCl+NH₃·H₂O

②該組各物質(zhì)均能與酸發(fā)生反應

例：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑+H₂O

③該組各物質(zhì)既能與強堿反應，也能與強酸反應．

例：NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃+H₂O

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O，

答案：(1)HCl、H₂SO₄、HNO₃　NaOH、KOH、Ba(OH)₂

(2)Cl₂、Br₂、O₂　濃H₂SO₄、HNO₃、HClO、KMnO₄

(3)①都能與堿反應

NH₄Cl+NaOH===NaCl+NH₃·H₂O

②都能與酸反應

Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

③既能與強堿反應，也能與強酸反應

NaHCO₃+NaOH===Na₂ CO₃+H₂O，

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O