題目列表(包括答案和解析)
9.(2009·青島高三質(zhì)量檢測)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1160 kJ/mol
下列說法不正確的是
( )
A.反應①②均為放熱反應
B.反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,a<574
D.若用標準狀況下4.48 L CH4通過上述反應還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
解析:因反應①和②的反應熱均為負值,故該兩反應均為放熱反應,A正確;因兩個反應中均有1 mol CH4(g)完全反應其氧化產(chǎn)物均為CO2(g),故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同,B正確;因為等量的H2O(l)比H2O(g)能量低,故a>574,C不正確;D項中,根據(jù)蓋斯定律,(①+②)/2有:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol,則0.2 mol CH4反應釋放出的熱量為0.2 mol×867 kJ/mol=173.4 kJ,故選C.
答案:C
8.已知熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol
則對于熱化學方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2
下列說法正確的是
( )
A.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
B.該反應的ΔH2=+483.6 kJ/mol
C.|ΔH2|<|ΔH1|
D.|ΔH2|>|ΔH1|
解析:熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量,不代表分子數(shù),A錯誤;據(jù)題意知:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3=+483.6 kJ/mol,所以B錯誤;因2 mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低,因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的熱量|ΔH2|>|ΔH3|=|ΔH1|,故選D.
答案:D
7.(2009·山東濰坊模擬)在298K、1.01×105Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應,測得反應放出 x kJ的熱量.已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是
( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(2y-x) kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(2x-y)kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(4x-y) kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)
ΔH=-(8x-2y) kJ/mol
解析:0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3,反應所放出的熱量為x kJ,則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3,放出y kJ的熱量,則1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應所放出的熱量為(4x-y)kJ,A項、B項均錯;D項中Na2CO3與NaHCO3的狀態(tài)未標對;只有C正確.
答案:C
6.(2009·廣州二中等六校聯(lián)考)已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應:
C2H2(g)+H2(g)―→C2H4(g)①
2CH4(g)―→C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動,②式平衡向左移動,則下列三個反應:(Q1、Q2、Q3均為正值)
C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-Q1Ⅰ
C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH=-Q2Ⅱ
C(s)+H2(g)===C2H4(g) ΔH=-Q3Ⅲ
Q值大小比較正確的是
( )
A.Q1>Q3>Q2 B.Q1>Q2>Q3
C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q1>Q2
解析:由溫度降低時,反應①平衡向右移動,反應①正方向為放熱反應,即ΔH1<0;由溫度降低時,反應②平衡向左移動,反應②逆方向為放熱反應,即ΔH2>0.結(jié)合三個反應,可得2(Ⅲ-Ⅱ)=ΔH1<0,即2(-Q3+Q2)<0, Q3>Q2;2(Ⅲ-Ⅰ)=ΔH2>0,即2(-Q3+Q1)>0, Q1>Q3, A項正確.
答案:A
5.下列說法或表示方法中正確的是
( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含 0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3 kJ
解析:A項中,硫蒸氣放出的熱量大于硫磺充分燃燒放出的熱量,B項由反應熱的定義知ΔH=571.6 kJ/mol,C項反應為吸熱反應,故ΔH>0.
答案:D
4.(2009·廣州惠州調(diào)研)石墨與金剛石都是碳的單質(zhì),工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石.已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量.則下列說法正確的是
( )
A.石墨不如金剛石穩(wěn)定
B.金剛石不如石墨穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多
D.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多
解析:石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收能量,說明石墨的能量比金剛石低,故石墨比金剛石穩(wěn)定,B對;由于金剛石的能量比石墨高,故等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多,C對.
答案:BC
3.已知下列反應的熱化學方程式為 :
(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)―→2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH2=-870.3 kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱(焓變)為
( )
A.488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15kJ/mol D.244.15kJ/mol
解析:據(jù)蓋斯定律知(1)×2+(3)×2-(2)即得
2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)
方程式的反應熱
ΔH=(-393.5 kJ/mol)×2+(-285.8 kJ/mol)×2-(-870.3 kJ/mol)=-488.3 kJ/mol
答案:B
2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
( )
A.碳酸鈣受熱分解
B.乙醇燃燒
C.鋁與氧化鐵粉末反應
D.氧化鈣溶于水
解析:生成物總能量高于反應物總能量,說明反應是吸熱的;乙醇燃燒、鋁熱反應、氧化鈣與水的反應都是放熱的.
答案:A
1.合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念,下列關(guān)于燃料的說法正確的是
( )
A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>
B.氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料
C.乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料
解析:A項,不符合化學反應原理;C項,乙醇是可再生燃料;D項,石油和煤是不可再生燃料,只有B項正確.
答案:B
13.請按要求回答下列問題.
(1)請分別寫出中學所學常見的強酸和強堿(各不少于3種)
強酸:__________________________________.
強堿:__________________________________.
(2)請寫出中學所學常見的強氧化劑,其中屬于單質(zhì)的有________(不少于3種);屬于化合物的有__________________________(不少于4種).
(3)請觀察分析下列各組物質(zhì),指出各組物質(zhì)具有的共同化學性質(zhì),每組各舉一例,用化學方程式或離子方程式說明:
①H2SO4,H2SO3,H2S,SO2,CO2,Cl2,NH4Cl,F(xiàn)eCl3
共性______________________________________;
舉例______________________________________.
②NaOH,Na2O,CaO,Na,F(xiàn)e,Na2CO3,Na2S,Na2SO3
共性______________________________________;
舉例______________________________________.
③Al,Al2O3,Al(OH)3,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,(NH4)2S
共性______________________________________;
舉例______________________________________.
解析:(1)中學中常見的強酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4.
常見的強堿有:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等.
(2)中學常見的強氧化劑中,單質(zhì)有Cl2、F2、Br2、O2等,化合物有HNO3、濃H2SO4、HClO、KMnO4等.
(3)①該組各物質(zhì)均能與堿發(fā)生反應
例:NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O
②該組各物質(zhì)均能與酸發(fā)生反應
例:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
③該組各物質(zhì)既能與強堿反應,也能與強酸反應.
例:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,
答案:(1)HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2
(2)Cl2、Br2、O2 濃H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4
(3)①都能與堿反應
NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O
②都能與酸反應
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
③既能與強堿反應,也能與強酸反應
NaHCO3+NaOH===Na2 CO3+H2O,
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
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