1．生活中的一些問題涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是

(　)

A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒

B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水

C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣

解析：A項(xiàng)，糯米中的淀粉經(jīng)水解反應(yīng)生成的是葡萄糖，不是酒精；B項(xiàng)，福爾馬林可用于環(huán)境消毒，但不能消毒飲用水，原因它本身也是一種有毒的物質(zhì)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，裝飾材料中的甲醛和甲苯都是有毒的，故會(huì)污染空氣．

答案：A

0．005 mol　 　　　　 　0.01 mol　 　 　0.005mol，

所以m(Mg)＝0.005mol×24 g/mol＝0.12 g.

則a>0.12 g.

⑤據(jù)題意知要測生成相同體積的H₂所需時(shí)間從而表示出反應(yīng)速率的大�。�

⑥為消除壓強(qiáng)差所引起的實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)調(diào)節(jié)乙、丙中液面相平．

(1)檢查該裝置的氣密性，可捂熱錐形瓶乙，觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，表明裝置不漏氣．

(2)若按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，則產(chǎn)生H₂為0.005 mol×22.4 L/mol＝112 mL，若在室溫下，則V(氣)比 112 mL略大，因此據(jù)大而近原則，應(yīng)選200 mL量筒．

(3)V_m＝＝0.2V L/mol

(4)雖酸的濃度相同，但HCl為強(qiáng)酸，CH₃COOH為弱酸，故c(H⁺)電離不同，所以反應(yīng)速率不同；為防止形成原電池，實(shí)驗(yàn)時(shí)不能將Cu絲與酸接觸．

答案：②酸式滴定管�、�0.12�、莘磻�(yīng)起止時(shí)間�、迣⒘客簿従徬蛳乱苿�(dòng)，使乙、丙中液面相平

(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣(只要表述明確、合理均可)

(2)B　(3) 0.2V L/mol

(4)酸的濃度相同時(shí)，c(H⁺)不同　防止形成的電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL 1 mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄________；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)________，讀出量筒中水的體積為V mL.

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作：

______________________________________________.

(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________(填序號)的量筒．

A．100 mL　　　　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　　　　　 C．500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：V_m＝

________.

(4)簡述速率不等的原因

________________________________________________________，銅絲不與酸接觸的原因是__________________________________．

解析：②量取10.00 mL酸溶液應(yīng)用酸式滴定管．

③因Mg　-　2H⁺　-　H₂

12．對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．

若25℃時(shí)有HAH⁺+A^－，則K＝.

式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－+H+	1.76×10－5
H2CO3	H2CO3H++HCO HCOH++CO	K1＝4.31×10－7 　K2＝5.61×10－11
H2S	H2SH++HS－ HS－H++S2－	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12
H3PO4	H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？________.

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________．

解析：(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大

(2)根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的K值越大．

(3)利用K值進(jìn)行比較，H₃PO₄的K值最大，HPO的K值最�。�

(4)利用H₃PO₄的三步電離的K值進(jìn)行判斷．

答案：(1)增大

(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)

(3)H₃PO₄　HPO

(4)K₁∶K₂∶K₃≈1∶10^－5∶10^－10　上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用

11．健康人的血液的pH保持在一定的范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠�液中存在如下平衡：H₂CO₃HCO+H⁺，醫(yī)學(xué)上稱之為血液的酸堿平衡．試解答下列問題：

(1)寫出上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：______.

(2)蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)常向人體血液內(nèi)注入一種稱之為蟻酸(主要成分是HCOOH)的有機(jī)酸，HCOOH同CH₃COOH一樣是一種有機(jī)酸，寫出HCOOH在溶液中電離的方程式________．

(3)某同學(xué)郊游不慎被蜜蜂蜇傷，已知蜜蜂蜇人時(shí)分泌的液體是酸性的．該同學(xué)隨身攜帶的物品有蘋果汁、牛奶、礦泉水和香皂等，其pH分別為a、b、c、d(如下圖所示，d為香皂水的pH)，為了減輕蜇傷處的疼痛，應(yīng)涂沫

(　)

A．蘋果汁　 　　　　　　　　　　　　　　 B．牛奶

C．礦泉水　 　　　　　　　　　　　　　　 D．香皂水

解析：(1)據(jù)平衡常數(shù)的定義可寫出

K＝.

(2)據(jù)題可知HCOOH是一種有機(jī)弱酸，所以電離方程式為HCOOHH⁺+HCOO^－.

(3)因蜜蜂蜇人時(shí)分泌物是酸性的，故應(yīng)涂抹堿性物質(zhì)，據(jù)四種物質(zhì)的溶液的pH可知應(yīng)為D.

答案：(1)K＝

(2)HCOOHH⁺+HCOO^－　(3)D

10．(2009·啟東聯(lián)考)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

從以上表格判斷以下說法中不正確的是

(　)

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄===2H⁺+SO

D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

解析：由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，最弱的是HNO₃，由此可知選項(xiàng)C中的電離方程式應(yīng)用“”表示．

答案：C

9．(2010·濟(jì)寧月考)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

(　)

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：Cl₂+H₂OHCl+HClO，達(dá)到平衡后再通入Cl₂，平衡向正方向移動(dòng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO是弱電解質(zhì)，所以增大；通入少量SO₂后，SO₂與Cl₂反應(yīng)，SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，溶液漂白性減弱；加入少量NaOH固體，可能HCl與HClO都有剩余，不一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)．

答案：D

8．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V₁和V₂，則下列敘述正確的是

(　)

A．若V₁>V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

B．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

C．若V₁>V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

D．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，所以HA與HB的酸性相同

解析：酸堿恰好中和時(shí)，NaOH和HA、HB的物質(zhì)的量相等，則c(HA)·V₁＝c(HB)·V₂.若V₁>V₂，則c(HA)<c(HB)，而pH都等于2，說明HA的電離程度大于HB，故HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)．

答案：C

7．(2009·濟(jì)南模擬)當(dāng)NaOH溶液與氨水的pH、體積都相同時(shí)，下列敘述正確的是

(　)

A．兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同

B．兩溶液的c(H⁺)相同

C．用同濃度鹽酸中和時(shí)，消耗酸的體積相同

D．升高溫度10℃，兩者pH仍相等

解析：由于氨水是弱堿，溶液中有大部分的NH₃·H₂O沒有電離，而NaOH是強(qiáng)堿，當(dāng)二者的pH相等時(shí)，二者的濃度應(yīng)是氨水大，并且在體積相同時(shí)氨水所含的物質(zhì)的量要多；當(dāng)升高溫度時(shí)氨水的電離平衡向右移動(dòng)，則二者的pH不等；兩溶液的pH相等，則c(H⁺)相同．

答案：B

6．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

(　)

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

解析：A項(xiàng)中粒子間電荷守恒；C項(xiàng)中加入CH₃COONa后CH₃COO^－濃度增大，CH₃COOH電離平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)中CH₃COOH濃度大于NaOH溶液，反應(yīng)后CH₃COOH有剩余，且剩余的量多于消耗的量，此時(shí)溶液呈酸性．而B項(xiàng)中溶液c(H⁺)降低的同時(shí)c(OH^－)增大．

答案：B