題目列表(包括答案和解析)
1.生活中的一些問題涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述不正確的是
( )
A.糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng),就釀造成酒
B.福爾馬林是一種良好的殺菌劑,但不能用來消毒飲用水
C.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
D.室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣
解析:A項(xiàng),糯米中的淀粉經(jīng)水解反應(yīng)生成的是葡萄糖,不是酒精;B項(xiàng),福爾馬林可用于環(huán)境消毒,但不能消毒飲用水,原因它本身也是一種有毒的物質(zhì);C項(xiàng)正確;D項(xiàng),裝飾材料中的甲醛和甲苯都是有毒的,故會(huì)污染空氣.
答案:A
0.005 mol 0.01 mol 0.005mol,
所以m(Mg)=0.005mol×24 g/mol=0.12 g.
則a>0.12 g.
⑤據(jù)題意知要測生成相同體積的H2所需時(shí)間從而表示出反應(yīng)速率的大。
⑥為消除壓強(qiáng)差所引起的實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)調(diào)節(jié)乙、丙中液面相平.
(1)檢查該裝置的氣密性,可捂熱錐形瓶乙,觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升,表明裝置不漏氣.
(2)若按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算,則產(chǎn)生H2為0.005 mol×22.4 L/mol=112 mL,若在室溫下,則V(氣)比 112 mL略大,因此據(jù)大而近原則,應(yīng)選200 mL量筒.
(3)Vm==0.2V L/mol
(4)雖酸的濃度相同,但HCl為強(qiáng)酸,CH3COOH為弱酸,故c(H+)電離不同,所以反應(yīng)速率不同;為防止形成原電池,實(shí)驗(yàn)時(shí)不能將Cu絲與酸接觸.
答案:②酸式滴定管、0.12、莘磻(yīng)起止時(shí)間、迣⒘客簿従徬蛳乱苿(dòng),使乙、丙中液面相平
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì),如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面,表明裝置不漏氣(只要表述明確、合理均可)
(2)B (3) 0.2V L/mol
(4)酸的濃度相同時(shí),c(H+)不同 防止形成的電池,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察
13.某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖.
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00 mL 1 mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個(gè)錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄________;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)________,讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作:
______________________________________________.
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________(填序號)的量筒.
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為:Vm=
________.
(4)簡述速率不等的原因
________________________________________________________,銅絲不與酸接觸的原因是__________________________________.
解析:②量取10.00 mL酸溶液應(yīng)用酸式滴定管.
③因Mg - 2H+ - H2
12.對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.
若25℃時(shí)有HAH++A-,則K=.
式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各粒子的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
酸 |
電離方程式 |
電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH |
CH3COOHCH3COO-+H+ |
1.76×10-5 |
H2CO3 |
H2CO3H++HCO HCOH++CO |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H2S |
H2SH++HS- HS-H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
H3PO4 |
H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________.
解析:(1)溫度升高,促進(jìn)電離,所以K值增大
(2)根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知,酸性越強(qiáng),對應(yīng)的K值越大.
(3)利用K值進(jìn)行比較,H3PO4的K值最大,HPO的K值最。
(4)利用H3PO4的三步電離的K值進(jìn)行判斷.
答案:(1)增大
(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)
(3)H3PO4 HPO
(4)K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
11.健康人的血液的pH保持在一定的范圍內(nèi)變化,這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐2CO3HCO+H+,醫(yī)學(xué)上稱之為血液的酸堿平衡.試解答下列問題:
(1)寫出上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)的表達(dá)式:______.
(2)蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)常向人體血液內(nèi)注入一種稱之為蟻酸(主要成分是HCOOH)的有機(jī)酸,HCOOH同CH3COOH一樣是一種有機(jī)酸,寫出HCOOH在溶液中電離的方程式________.
(3)某同學(xué)郊游不慎被蜜蜂蜇傷,已知蜜蜂蜇人時(shí)分泌的液體是酸性的.該同學(xué)隨身攜帶的物品有蘋果汁、牛奶、礦泉水和香皂等,其pH分別為a、b、c、d(如下圖所示,d為香皂水的pH),為了減輕蜇傷處的疼痛,應(yīng)涂沫
( )
A.蘋果汁 B.牛奶
C.礦泉水 D.香皂水
解析:(1)據(jù)平衡常數(shù)的定義可寫出
K=.
(2)據(jù)題可知HCOOH是一種有機(jī)弱酸,所以電離方程式為HCOOHH++HCOO-.
(3)因蜜蜂蜇人時(shí)分泌物是酸性的,故應(yīng)涂抹堿性物質(zhì),據(jù)四種物質(zhì)的溶液的pH可知應(yīng)為D.
答案:(1)K=
(2)HCOOHH++HCOO- (3)D
10.(2009·啟東聯(lián)考)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
從以上表格判斷以下說法中不正確的是
( )
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H++SO
D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
解析:由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離,酸性最強(qiáng)的是HClO4,最弱的是HNO3,由此可知選項(xiàng)C中的電離方程式應(yīng)用“”表示.
答案:C
9.(2010·濟(jì)寧月考)氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是
( )
A.再通入少量氯氣,減小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
解析:Cl2+H2OHCl+HClO,達(dá)到平衡后再通入Cl2,平衡向正方向移動(dòng),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),HClO是弱電解質(zhì),所以增大;通入少量SO2后,SO2與Cl2反應(yīng),SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液漂白性減弱;加入少量NaOH固體,可能HCl與HClO都有剩余,不一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-).
答案:D
8.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和.當(dāng)恰好完全中和時(shí),HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V1和V2,則下列敘述正確的是
( )
A.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱
B.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
C.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
D.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,所以HA與HB的酸性相同
解析:酸堿恰好中和時(shí),NaOH和HA、HB的物質(zhì)的量相等,則c(HA)·V1=c(HB)·V2.若V1>V2,則c(HA)<c(HB),而pH都等于2,說明HA的電離程度大于HB,故HA的酸性比HB的酸性強(qiáng).
答案:C
7.(2009·濟(jì)南模擬)當(dāng)NaOH溶液與氨水的pH、體積都相同時(shí),下列敘述正確的是
( )
A.兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同
B.兩溶液的c(H+)相同
C.用同濃度鹽酸中和時(shí),消耗酸的體積相同
D.升高溫度10℃,兩者pH仍相等
解析:由于氨水是弱堿,溶液中有大部分的NH3·H2O沒有電離,而NaOH是強(qiáng)堿,當(dāng)二者的pH相等時(shí),二者的濃度應(yīng)是氨水大,并且在體積相同時(shí)氨水所含的物質(zhì)的量要多;當(dāng)升高溫度時(shí)氨水的電離平衡向右移動(dòng),則二者的pH不等;兩溶液的pH相等,則c(H+)相同.
答案:B
6.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
( )
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
解析:A項(xiàng)中粒子間電荷守恒;C項(xiàng)中加入CH3COONa后CH3COO-濃度增大,CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng);D項(xiàng)中CH3COOH濃度大于NaOH溶液,反應(yīng)后CH3COOH有剩余,且剩余的量多于消耗的量,此時(shí)溶液呈酸性.而B項(xiàng)中溶液c(H+)降低的同時(shí)c(OH-)增大.
答案:B
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