題目列表(包括答案和解析)

 0  8204  8212  8218  8222  8228  8230  8234  8240  8242  8248  8254  8258  8260  8264  8270  8272  8278  8282  8284  8288  8290  8294  8296  8298  8299  8300  8302  8303  8304  8306  8308  8312  8314  8318  8320  8324  8330  8332  8338  8342  8344  8348  8354  8360  8362  8368  8372  8374  8380  8384  8390  8398  447348 

3.使用分液漏斗時(shí),應(yīng)首先

( )

A.洗滌

B.檢查是否漏水

C.打開上端塞子

D.打開活塞

解析:使用分液漏斗時(shí)首先要檢查是否漏水.

答案:B

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2.在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作,下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是

( )

A.錐形瓶              B.分液漏斗

C.玻璃棒              D.溫度計(jì)

解析:錐形瓶可以代替燒杯,向分液漏斗中傾倒液體可以用玻璃棒引流.

答案:D

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1.已知丙酮通常是無色液體,不溶于水,且密度小于水,沸點(diǎn)約是55℃.要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來,下列操作中最合理的是

( )

A.蒸餾      B.分液      C.過濾      D.蒸發(fā)

解析:丙酮和水是互不相溶的液體,分液是最佳方法.

答案:B

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0.165 g×y     0.335 g

y=×100%=95.8%

答案:(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

(2)3MnO+4H+===MnO2↓+2MnO+2H2O

(3)2.4 g

(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O

(5)95.8%

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2.5 g×80%        x

x==2.4 g

(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O.

(5)設(shè)該KMnO4的純度為y,根據(jù)化學(xué)方程式可知:

KMnO4 - Na2C2O4

×158 g/mol    134 g/mol

試題詳情

22.(10分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.

請回答:

(1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是___________________;

(2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___________________;

(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量為________;

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;

(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,恰好與0.335 g純Na2C2O4反應(yīng)完全,計(jì)算該KMnO4的純度.

解析:(1)根據(jù)化合價(jià)升降法可得軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O;

(2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4,離子方程式為3MnO+4H+===MnO2↓+2MnO+2H2O

(3)由上兩小題的兩個(gè)方程式可知,反應(yīng)物和生成物之間的計(jì)量關(guān)系為:

MnO2 - K2MnO4 - KMnO4

87            158×

試題詳情

21.(9分)有X、Y、Z三種元素,已知:

①X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);

②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚顯紫色.

請回答:

(1)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________.

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是______________________.此液體具有的性質(zhì)是________(填寫序號字母).

a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體.

①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ.若2 mol該氣體與2 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為________.

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物.若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.

解析:根據(jù)信息ZY3遇苯酚呈紫色,說明ZY3為FeCl3.則Y為Cl元素,Z為Fe元素. 又因?yàn)閄2與Cl電子總數(shù)相同,所以X為S元素.

(1)Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4.

(2)FeCl3滴入沸水制得Fe(OH)3膠體.方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可以發(fā)生電泳,將膠體加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒得Fe2O3.故選擇a、b、d.

向膠體中加入電解質(zhì)可以聚沉,故c不正確.

(3)①S單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生SO2氣體.

物質(zhì)燃燒放出的熱量與燃燒物質(zhì)的物質(zhì)的量成比例變化.

所以列出關(guān)系式:

SO2 - ΔH

1 mol     98 kJ

x       176.4 kJ

x==1.8 mol,

產(chǎn)生176.4 kJ熱量反應(yīng)掉SO2 1.8 mol.

∴轉(zhuǎn)化率為×100%=90%.

②由條件可知該反應(yīng)為SO2與HClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2被氧化為H2SO4,而HClO3在反應(yīng)中被還原得到1 mol電子,所以其產(chǎn)物為ClO2,據(jù)得失電子守恒即可寫出該化學(xué)方程式為SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2.

答案:(1)HClO4

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ a、b、d

(3)①90%、赟O2+2HClO3===H2SO4+2ClO2

試題詳情

20.(9分)已知復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧,臭氧濃度過高時(shí)對人體有害.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣.

(1)寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________.

(2)該反應(yīng)的氧化劑是________,還原產(chǎn)物是________________.

(3)該反應(yīng)包含兩種反應(yīng):①氧化反應(yīng)為________轉(zhuǎn)化為________,②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式為________.

(4)反應(yīng)中1 mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol電子.

解析:據(jù)題目可知該反應(yīng)中是O3將KI氧化為I2,其中部分O3轉(zhuǎn)化為O2,因此反應(yīng)物中還有H2O,生成物中有KOH,據(jù)得失電子守恒不難寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2,所以氧化劑為O3,還原產(chǎn)物為KOH,還原反應(yīng)為O3+H2O+2e===2OH+O2,因此1 mol O3得到2 mol電子.

答案:(1)O3+2I+H2O===2OH+I2+O2

(2)O3 OH(或KOH)

(3)①I I2、贠3+H2O+2e===2OH+O2

(4)得到 2

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19.(9分)(2009·黃岡秋季期末)A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同),分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH、Cl、SO、CO兩兩組合而成.為了確定這四種化合物的成分,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作:

①將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管.

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色沉淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

請回答下列問題:

(1)寫出它們的化學(xué)式:A________;B________;C________;D________.

(2)上述②的第三次實(shí)驗(yàn),再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為__________________.

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________.

解析:分析4種陽離子和4種陰離子之間的關(guān)系可知CO只能與Na+結(jié)合成Na2CO3,則OH只能與Ba2+結(jié)合成Ba(OH)2.對照實(shí)驗(yàn)②可知A為Ba(OH)2,生成的白色沉淀分別可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4,D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解,說明D是Al2(SO4)3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可確定溶液B是MgCl2,則C是Na2CO3.(2)中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì).(3)中CO與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀.

答案:(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3

(2)Al(OH)3+OH===AlO+2H2O

(3)冒出大量氣泡,同時(shí)生成白色沉淀

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18.(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價(jià),下同),由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如下:

 (1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí),發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,則還原產(chǎn)物MFe2Oxx=________,MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為________.

(2)在酸性溶液中,F(xiàn)e2O易轉(zhuǎn)化為Fe2+

Fe2O+2e+8H+―→2Fe2++4H2O

有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平:________________________.

解析:(1)MFe2O4被還原時(shí),MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,根據(jù)電子守恒,則(3-)×2×2=2,x=3.5,即Fe在MFe2Ox的平均價(jià)態(tài)為+2.5價(jià),則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1∶1.

(2)要使Fe2O被還原,應(yīng)選擇具有還原性的物質(zhì),只能是Cu2O,反應(yīng)的方程式為:

Fe2O+Cu2O+10H+===2Fe2++2Cu2++5H2O.

答案:(1)3.5 1∶1

(2)Fe2O+Cu2O+10H+===2Fe2++2Cu2++5H2O

試題詳情


同步練習(xí)冊答案