3．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是(　)

　 B．乙炔和苯

D．乙酸和甲酸甲酯

[解析]　A、C、D項互為同分異構(gòu)體。

[答案]　B

2．下列對有機化合物的分類結(jié)果正確的是(　)

A．乙烯CH₂CH₂、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴

B．苯、環(huán)戊烷、環(huán)己烷同屬于芳香烴

C．乙烯CH₂CH₂、乙炔CHCH同屬于烯烴

D.同屬于環(huán)烷烴

[解析]　本題考查了烴類的分類，屬于概念辨析題。明確判斷出：烷、烯、炔都屬于脂肪鏈烴，而苯、環(huán)己烷、環(huán)戊烷都屬于環(huán)烴，而苯是環(huán)烴中的芳香烴。環(huán)戊烷、環(huán)丁烷及乙基環(huán)己烷均是環(huán)烴中的環(huán)烷烴。

[答案]　D

1.

右圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是(　)

A．分子中含有羥基

B．分子中含有羧基

C．分子中含有氨基

D．該物質(zhì)的分子式為C₃H₆O₃

[解析]　據(jù)C、H、O、N等原子的價電子排布及有機物成鍵特點、原子半徑的比例，可知黑球為碳、淺色球為氧、白球為氫，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，C選項不正確。

[答案]　C

16．(14分)(2010·浙江高考)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．

取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72 L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．

請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式為__________，丙的電子式為__________．

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________．

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是________________________．

(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________．

A．KCl　 　　　　　　　　　　　　　 B．KNO₃

C．Na₂S　 　　　　　　　　　　　　 D．CuO

(5)設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)__________________________________________________________________．

解析：紅棕色固體為Fe₂O₃，則可溶物中含有Na、N元素，再由化合物甲受熱分解生成氮氣和單質(zhì)乙，知乙為單質(zhì)鈉，甲中含有鈉元素和氮元素，由題給信息計算知甲的化學(xué)式為NaN₃.鈉在高溫隔絕空氣條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和Na₂O，故丙為Na₂O，Na₂O與空氣中的CO₂和H₂O反應(yīng)生成Na₂CO₃或NaHCO₃.若Na₂O轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，則反應(yīng)的方程式為：Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃.

答案：(1)NaN₃　Na⁺ Na⁺

(2)Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃

(3)6Na+Fe₂O₃2Fe+3Na₂O　避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害

(4)BD　(5)可溶性鹽的成分可能是Na₂CO₃或NaHCO₃或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na₂CO₃；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．

15．(16分)某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗?zāi)康牡脑�因�?/p>

________________________________________________________________________.

(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是(填選項代號)________．

A．Ⅱ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅱ比Ⅲ安全

C．Ⅱ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅱ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________．

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．

①當石灰水過量時，其離子方程式為_________________________________________

____________________________；

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子________________________________________．

________________________________________________________________________.

解析：(1)圖Ⅰ不能達到鑒別目的，因為不論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

(2)圖Ⅱ、Ⅲ所涉及的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可同時做對比實驗．

(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定．

(4)①石灰水過量時，碳酸氫根離子全部反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O；②2NaHCO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗CO，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO.

答案：(1)不論是Na₂CO₃還是NaHCO₃均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，兩者的現(xiàn)象相同，故達不到鑒別的目的

(2)2NaHCO₃=====,\s\up7(△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，

CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O　D

(3)NaHCO₃

(4)①Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O

②Na₂CO₃　取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO

14．(10分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第2、3周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)之比為1∶2.在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是________，C是________．

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______________________________________．

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________

________________________.

解析：單質(zhì)B是組成空氣的成分(O₂或N₂)，而化合物F是由B、C兩元素組成的化合物，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，故C為Na.化合物G是由C(Na)和D組成，且金屬(Na)與非金屬元素(D)的原子個數(shù)比為2∶1，即非金屬D在化合物G中顯－2價，根據(jù)D為第3周期元素可知，D為S，亦即G為Na₂S.G(Na₂S)+F――→,\s\up7(水I+D(S)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合物F能將S^2－氧化成S，故F具有強氧化性，而F的組成元素為鈉和氧，所以F為Na₂O₂.空氣的成分之一E能與Na₂O₂反應(yīng)放出O₂，結(jié)合H與鹽酸反應(yīng)可得到E，故E為CO₂，A為碳．

答案：(1)碳(或C)　鈉(或Na)

(2)Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

(3)2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂

13．(12分)分別采取什么方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．

(1)NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃._______________________________________；

化學(xué)方程式_________________________________________________________．

(2)Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體．________；化學(xué)方程式______________．

(3)NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃.__________________________________；

化學(xué)方程式__________________________________________________________．

答案：(1)加入適量的氫氧化鋇溶液

Na₂CO₃+Ba(OH)₂===BaCO₃↓+2NaOH

(2)加熱　2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(3)通入過量CO₂　Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃

12．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1 mol/L鹽酸20

mL，此時沉淀量達到最大值，則原合金中鈉的質(zhì)量為(　)

A．0.02 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.46 g

C．0.80 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.23 g

解析：由題意沉淀量達到最大值，此時溶液為NaCl，即合金中鈉的物質(zhì)的量與Cl^－的物質(zhì)的量相等，即1 mol/L×0.020 L＝0.02 mol，質(zhì)量為0.02 mol×23 g/mol＝0.46 g.

答案：B

11．(2011·朝陽模擬)有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是(　)

A．Na₂CO₃比NaHCO₃的熱穩(wěn)定性強

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中離子的種類不同

C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與NaOH溶液反應(yīng)

D．相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

解析：Na₂CO₃受熱不分解，而NaHCO₃受熱易分解，A正確；Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中離子的種類相同，B錯誤；Na₂CO₃與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯誤；相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，NaHCO₃產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D錯誤．

答案：A

10．(2011·汕頭模擬)將4.34 g Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為(　)

A．4∶3∶2　 　　　　　　　　　　 B．1∶2∶1

C．1∶1∶2　 　　　　　　　　　　 D．1∶1∶1

解析：根據(jù)方程式2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑、O₂+2H₂放電2H₂O計算可知，Na與2Na₂O₂物質(zhì)的量之比為2∶1，只有A符合．

答案：A