題目列表(包括答案和解析)
5.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
4. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
3. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
2.用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
1.下列化合物中,在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是
A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷
21.(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29。
回答下列問題:
(1)分子中Y原子軌道的雜化類型為 ▲ ,1mol含有鍵的數(shù)目為 ▲ 。
(2)化合物的沸點比化合物的高,其主要原因是 ▲ 。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 ▲ 。
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示,該氯化物的化學(xué)式是 ▲ ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)
實驗過程如下:
① 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
② 控制反應(yīng)液溫度在55-60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液
③ 反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1) 檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 ▲
(2) 實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是 ▲
(3) 裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時,過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是 ▲ (用化學(xué)方程式表示)
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是 ▲ 。
(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 ▲ 。
20.(14分)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知:(g)+ (g)====(g)+(g) =
(g)+ (g)====(g)+(g)=
(g)====(g)+(g) =
(1) 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。(g)與(g)反應(yīng)生成(g)和(g)的熱化學(xué)方程式為______。
(2) 熱分解制氫時,常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分燃燒,其目的是_____;燃燒生成的與進一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(3)HO的熱分解也可得到H,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。
(4)電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為_______。
(5)MgCu是一種儲氫合金。350℃時,MgCu與H反應(yīng),生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。MgCu與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
19.(15分)高氯酸按(NHClO)是復(fù)合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應(yīng)制取
NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)
(1)若NHCl用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應(yīng)不需要外界供
熱就能進行,其原因是。
(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NHClO和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分
別為0.30和0.l5(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9)。從
混合溶液中獲得較多NHCIO晶體的實驗操作依次為
(填操作名稱)干燥。
(3)樣品中NHCIO的含量可用蒸餾法進行測定,蒸餾裝置
如圖10所示(加熱和儀器固定裝代已略去),實驗步驟
如下:
步驟1:按圖10所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2:準確稱取樣品a g(約0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解。
步驟3:準確量取40.00mL約0.1mol•L-¹ H2SO4 溶解于錐形瓶中。
步驟4:經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3mol•L-¹NaOH 溶液。
步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。
步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c mol•L-¹ NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液
步驟8.將實驗步驟1-7重復(fù)2次
① 步驟3中,準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是________.
② 步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____(填寫步驟號)。
③ 為獲得樣品中NH4ClO4 的含量,還需補充的實驗是 _____
18.(12分) 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在加入適量 溶液,生成沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為
回答下列問題:
(1)上述制備過程中,檢驗洗劑是否完全的方法是 ▲ .
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液,電池放電時正極的 轉(zhuǎn)化為,負極的轉(zhuǎn)化為,寫出該電池反應(yīng)方程式: ▲ .
(3)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含和)2.558g,在一定的條件下完全分解為 和 ,得到224.0mL(標準狀況下)。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。
17. (15分)敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)在空氣中久置,A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣,其原因?u> ▲ 。
(2)C分子中有2個含氧官能團,分別為 ▲ 和 ▲ 填官能團名稱)。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:▲ 。
①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;②是萘()的衍生物,且取代基都在同一個苯環(huán)上;③可發(fā)生水解反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧。
(4)若C不經(jīng)提純,產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E(分子式為C23H18O3),E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
(5)已知:,寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖例如下:
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