1．(2011全國II卷13)某含鉻Cr₂O₇^2－ 廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr₂O₇^2－ 的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr₂O₇^2－ 的物質(zhì)量為mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×mo ＝3nx mol。由得失電子守恒知y＝3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×(1+y)mol＝n(3x+1)mol，因此選項A是錯誤的。

答案：A

23.(2011上海23)工業(yè)上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學(xué)方程式如下：

　　 2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式　　　　　　　　　 ，

　 屬于弱酸的電離方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

　　　　　　　 (選填編號)。

　　 a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　 　　　　b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

　　 c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易　 　　　d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) Na₂CO₃俗稱純堿，屬于　　　　 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是　　　　　　　　　　　 。

解析：本題考察電子式和方程式的書寫、元素周期律的應(yīng)用和具體類型的判斷。CO₂屬于非極性分子，HF和H₂O屬于極性分子；其中氟和氧位置相鄰，且位于同一周期；鈉和鋁、C和O及F處于同一周期。

答案：

(2)ac

(3)Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+H₂O

(4)離子晶體　 氯化鈉、二氧化碳和氨

22.(2011四川，15分)

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請回答下列問題

(1)　　　　　 戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)　　　　　 與出乙的單質(zhì)的電子式：_______。

(3)　　　　　 戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

(4)　　　　　 寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

(5)　　　　　 按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。

解析：本題主要考察元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及電解的應(yīng)用。由題意知甲、乙、丙、丁、戊分別為H、N、Na、Al、Cl。

答案：(1)Cl^－：

　　 (2)

　　 (3)2：3

(4)H⁺+AlO₂^－+H₂O=Al(OH)₃↓

(5)NaCl+H₂ONaClO+H₂↑　 先變紅后褪色

21.(2011海南，20分)

19-I(6分)下列分子中，屬于非極性的是

A.SO₂　　　　　　　 B.BeCl₂　　　　　　 C.BBr₃　　　　　 D.COCl₂

[答案]BC

命題立意：考查價層電子對互斥理論(VSEPR)對分子結(jié)構(gòu)分析或識記

解析：根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

[思維拓展]進入新課標(biāo)高考以來，關(guān)于價層電子對互斥理論的運用成了重要的�？键c，每年都會考到，是高考復(fù)習(xí)必備知識與能力點。

19-II(14分)銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

(1)CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；

(3)SO₄^2-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。

[答案](1)Cu+2 H₂SO₄(濃) 　CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O；

(2)白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍色的CuSO₄·5 H₂O，顯示水合銅離子特征藍色；

(3)正四面體，sp³；(4)6s¹；(5)3:1；(4)金屬鍵；(5)H₈AuCu₃

命題立意：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查。包含有銅元素相關(guān)的性質(zhì)考查、硫酸根空間結(jié)構(gòu)考查、雜化軌道考查、原子結(jié)構(gòu)考查、晶體結(jié)構(gòu)及計算考查。

解析：本題各小題內(nèi)容考查點相互的聯(lián)系不大，仍屬于“拼盤”式題。(3)硫酸根中心原子的價層電子對為：孤對電子數(shù)6-2×4+2=0，成鍵電子對數(shù)4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp³雜化；(4)Au電子排布或類比Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內(nèi)N(Cu)=6×=3，N(Au)=8×=1；(5)CaF₂結(jié)構(gòu)如下圖所示，所以氫原子在晶胞內(nèi)有4個，可得儲氫后的化學(xué)式為H₈AuCu₃

[思維拓展]由于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊近年才在在高考中出現(xiàn)，不可能出很難的題，且結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系的緊密聯(lián)系也不能體現(xiàn)過深，因而目前的高考來看，試題只能是拼盤式的。學(xué)習(xí)過程中有一定的難度，但學(xué)會后變化較少。主要的幾個考點除配位外，基本在本題中都考到，與近三年的考題變化不大。

20.(2011海南，9分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________(寫化學(xué)式)；

(3)XW₂的電子式為_______________；

(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________；

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170-190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_________________。

[答案](1)三，VA族；(2)NH₃；(3)；(4)N₂O₅；(5)S₄N₄

命題立意：周期表、律，物質(zhì)相關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系考查，即常說的“位構(gòu)性”考查。

解析：由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。(3)小題的電子式教材中沒有，得由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。(5)小題中計算為N(S): N(N)=≈1:1，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S₄N₄

[技巧點撥]“位構(gòu)性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個突破。但在寫教材中沒出現(xiàn)過的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的題時，可由同族元素的相似性類比。

19.(2011新課標(biāo)全國)

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)　　　 由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

(2)　　　 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

(3)　　　 在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立體結(jié)構(gòu)為_______；

(4)　　　 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)。

解析：(1)由圖可知B₂O₃與CaF₂和H₂SO₄反應(yīng)即生成BF₃，同時還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃與氨氣在高溫下反應(yīng)即生成BN，方程式為B₂O₃+2NH₃2BN+3H₂O；

(2)B的原子序數(shù)是5，所以基態(tài)B原子的電子排布式為1s²2s²sp¹；B和N都屬于第二周期，同周期自左向右電負性逐漸增大，所以B和N相比，電負性較大的是N，B最外層有3個電子，所以化合價是+3價；

(3)依據(jù)價層電子對互斥理論可計算出中心原子的孤電子對數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(3-3×1)＝0，所以BF₃分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，雜化軌道類型為sp²；在BF₄^－中中心原子的孤電子對數(shù)＝1/2(a-xb)＝1/2(4-4×1)＝0，所以BF₄^－的結(jié)構(gòu)為正四面體。

(4)B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵；而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。

(5)描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示。所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子。由于立方氮化硼的一個晶胞中含有4個N和4個B原子，其質(zhì)量是是，立方體的體積是(361.5cm)³，因此立方氮化硼的密度是 g·cm^-3。

答案：(1)B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；

B₂O₃+2NH₃2BN+3H₂O；

(2)1s²2s²sp¹；N；+3.

(3)120°；sp²；正四面體。

(4)共價鍵(或極性共價鍵)；分子間作用力。

(5)

18.(2011重慶，15分)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________。

(2)³⁰Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO₂晶體類型為__________________。

(3)Al³⁺與Y^n－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。

(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

解析：本題考察原子的結(jié)構(gòu)、晶體類型、方程式的書寫以及有關(guān)計算。

(1)Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；單質(zhì)鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑。

(2)在原子符合的表達式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可計算出³⁰Si的原子的中子數(shù)為：30－14＝16。SiO₂晶體是由Si和O兩種原子通過極性共價鍵形成的原子晶體。

(3)在元素周期表中只有第 ⅦA族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因為Al³⁺與Y^n－的電子數(shù)相同，所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點隨分子間作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氫鍵，因而HF的沸點最高，所以沸點最低的是HCl。

(4)由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO₂，因此氣體只能是CO₂氣體。

(5)熔渣中只有SiO₂與鹽酸不反應(yīng)，因此11.0g是SiO₂的質(zhì)量。Fe₂O₃、Al₂O₃溶于鹽酸分別生成FeCl₃、AlCl₃，當(dāng)濾液中加入過量NaOH溶液時AlCl₃生成NaAlO₂，F(xiàn)eCl₃生成Fe(OH)₃沉淀。所以21.4g固體是Fe(OH)₃的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為，由鐵原子守恒知Fe₂O₃的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×160g·mol^－1＝16.0g。熔渣中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為。

答案：(1)　　 2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

　　 (2)16　 原子晶體

　　 (3)HCl

　　 (4)CO₂

　　 (5)25%

16.(2011福建高考30，13分)

氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH₃分子的空間構(gòu)型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)===3N₂(g)+4H₂O(g) 　　△H=－1038.7kJ·mol^－1

若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)

a. 離子鍵　　 b. 共價鍵　　 c. 配位鍵　　 d. 范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________(填標(biāo)號)。

a. CF₄　　　 b. CH₄　　　 c. NH₄⁺　　 d. H₂O

解析：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s²2p³ ，學(xué)生可能審題時沒注意到是價電子排布式。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C

(3)①NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐型，NH₃中氮原子軌道的雜化類型是sp³，而肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂(氨基)取代形成的，所以N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³，這個與H₂O，H₂O₂中O的雜化類型都是sp³的道理是一樣的。

②反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，即有1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1.5molN₂，則形成的π鍵有3mol�！　�

③N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。

(4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是c和d，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。

這題中的(3)(4)兩問亮點較多，讓人耳目一新，其中第(4)耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍去脈和特點考查徹底！高！

答案：(1)2s²2p³

　　　 (2)N＞O＞C

　　　 (3)①三角錐形　 sP³　 ②3　 ③d

　　　 (4)c

17(2011山東高考32，8分)

　氧是地殼中含量最多的元素。

　 (1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為　　　　　 個。

　 (2)H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為　　　　　　　　　 。

(3) H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用 　　　　　雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為 　　　　　。

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm^-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為　　　　 cm³。

解析：(1)氧元素核外有8個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1S²2S²2P⁴，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個；

(2)O-H鍵屬于共價鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強于分子間的范德華力，所以它們從強到弱的順序依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。

(3)依據(jù)價層電子對互斥理論知H₃O⁺中O上的孤對電子對數(shù)＝1/2(5－3×1)＝1，由于中心O的價層電子對數(shù)共有3+1＝4對，所以H₃O⁺為四面體，因此H₃O⁺中O原子采用的是sp³雜化；同理可以計算出H₂O中O原子上的孤對電子對數(shù)＝1/2(6－2×1)＝2，因此排斥力較大，水中H-O-H鍵角較小。

(4)氯化鈉的晶胞如圖所示，因此鈣晶胞中含有的氯離子個數(shù)為8×1/8+6×1/3＝4，同樣也可以計算出鈉離子個數(shù)為4。由于CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以CaO晶胞中也含有4個鈣離子和4個氧離子，因此CaO晶胞體積為。

答案：(1)2

(2)O-H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大；

(3)sp³；H₂O中O原子有2對孤對電子，H₃O⁺只有1對孤對電子，排斥力較小；

(4)

15.(2011安徽高考25，14分)

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第　　　 　周期第　　　 　族；W的基態(tài)原子核外有

　　　　 　個未成對電子。

(2)X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是　　　 (寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是　　　　　 　(寫化學(xué)式)。

　(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　 　。

(4)在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　 　。

解析：因為W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，說明W的質(zhì)子數(shù)為8，即為氧元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，而在短周期元素中只有元素硅符合，即Y是Si；所以由圖像中原子半徑的大小順序可知X、Y、Z應(yīng)該屬于第三周期元素，在第三周期主族元素中電負性最大的Cl元素，所以Z是Cl；又因為X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且X位于第三周期，所以X是Na。

(1)O的原子電子排布式是1S²2S²2P⁴，所以O(shè)的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；

(2)單質(zhì)鈉和硅分別屬于金屬晶體和原子晶體，故單質(zhì)硅的熔點高；Cl的非金屬性強于Br的，所以HCl比HBr穩(wěn)定；

(3)Y與Z形成的化合物是SiCl₄，SiCl₄可以和水發(fā)生水解反應(yīng)鹽酸和硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；

(4)Y的氣態(tài)化物是SiH₄，燃燒后生成二氧化硅，其中Si的化合價由－4價升高到+4價，轉(zhuǎn)移8個電子，所以1mol SiH₄共放出8×190.0kJ＝1520.0KJ能量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：SiH₄(g)+2O₂(g)＝SiO₂(s)+2H₂O　 △H=－1520.0KJ/mol

答案：(1)三 　IA 2　 (2)Si　 HCl　 (3)SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl

(4)SiH₄(g)+2O₂(g)＝SiO₂(s)+2H₂O(l)　 △H=－1520.0KJ/mol

14.(2011江蘇高考21A，12分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

(1)Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為　　　　　　　 ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為　　　　 。

(2)化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是　　 。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是　　　　　　 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

解析：本題把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體，考查學(xué)生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計算、新情景化學(xué)方程式書寫等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強，重點特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別是：H、C、N、Cu。

[備考提示]《選修三》的知識點是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分�？磥磉�是要狠抓重要知識點，強化主干知識的鞏固和運用。

答案：(1)sp雜化　 3mol或3×6.2×10 個　

(2)NH₃分子存在氫鍵

(3)N₂O

(4)CuCl　　 CuCl+2HCl＝H₂CuCl₃ (或CuCl+2HCl＝H₂[CuCl₃])