6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

B.NO₂與水的反應：3NO₂+H2O==NO₃^-+NO+2H⁺

C.醋酸溶液水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂

D.向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2A(OH)₃+CO₃^2-

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：r_X>r_Y>:r_Z>r_W>r_Q

C.離子Y^2-和Z ³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO4^2-

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO^2-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

3.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

2．下列有關化學用語表示正確的是

　　 A．N₂的電子式：

　　 B．S^2-的結構示意圖：

　　 C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

　　 D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

1.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A. ①③⑤　　 B. ②③⑤　 C. ①②④　 D. ②④⑤　

(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂提米的題號一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

36.[化學--選修2：化學與技術]

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(離子)方程式為______。

(2)為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。

②噴灑Zn(C₂H₅)₂。Zn(C₂H₅)₂可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理______。

(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO₂)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO₃)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：

①□FeTiO₃+□C+□Cl₂□TiCl₄+□FeCl₃+□CO

②□TiCl₄+□O₂□TiO₃+□Cl₂

答案：(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂；

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(2) ①過量的堿同樣可以導致纖維素的水解，造成書籍污損。

② Zn(C₂H₅)₂+ H₂O= ZnO+2 C₂H₆↑，ZnO+2H⁺= Zn²⁺+ H₂O

(3) ①2FeTiO₃+6C+7Cl₂2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

②TiCl₄+O₂TiO₃+2Cl₂

37.[化學--選修3：物質結構與性質]

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是_________、__________；

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

(3)在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結構為_______；

(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)。

答案：(1) B₂O₃+3 CaF₂+3H₂SO₄2 BF₃↑+3 Ca SO₄+3H₂O

B₂O₃+2NH₃2BN+3 H₂O

(2)1s²2s₂2p¹，N，+3

(3)120º，sp²，正四面體

(4)共價鍵(極性鍵)，分子間作用力

(5)4，4，

38.[化學--選修5]：有機化學基礎](15分)

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去)

已知以下信息：

①　　　　 A中有五種不同化學環(huán)境的氫；

②　　　　 B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③　　　　 同一個碳原子上連有兩個羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為_______；

(2)由甲苯生成A的反應類型為___________；A的化學名稱為__________；

(3)由B生成C的化學反應方程式為___________；

(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；

(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______中，其中：

①　　　　 既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是________(寫結構簡式)

②　　　　 能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO₂的是_________(寫結構簡式)

解釋：

答案：(1)C₉H₆O₂

(2)取代反應，2-氯甲苯(鄰氯甲苯)

(3)

(4)4，2

(5)4，，

(一)必考題(11題，共129分)

26.(14分)

0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定200℃時固體物質的化學式__ ___(要求寫出推斷過程)；

(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為　　 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為　　　 ，其存在的最高溫度是　　　 ；

(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；

(4)在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu²⁺)=________________mol·L^-1(K_ap[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。

若在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是_______________mol·L^-1。

解釋：(1)由圖分析可知，CuSO₄·5H₂O受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時才會繼續(xù)分解。在200℃時失去的水的質量為0.57g，有差量法可以計算。

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·(5-n)H₂O+n H₂O

250　　　　　　　　　　　　　　　 18n

0.80g　　　　　　　　　　　　 0.80g-0.57g=0.23g

n=4

(2) 570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，是CuO和SO₃。CuO與稀硫酸反應的產(chǎn)物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮的晶體為CuSO₄·5H₂O。其存在的最高溫度為102℃。

(3) SO₃與水反應生成硫酸，與銅加熱反應：2H₂SO₄(濃)+ CuCuSO₄ +SO₂↑+H₂O

(4)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH=8時，c(OH^-)=10^-6，由c(Cu²⁺)·c(OH^-)²= K_ap[Cu(OH)₂]可得，c(Cu²⁺)=(2.2×10^-20)/10^-12=2.2×10^-8 。在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，溶液中溶質為硫酸，c(SO₄^2-)不變，為0.1mol·L^-1 ，c(H⁺)為0.2mol·L^-1。

答案：(1)CuSO₄·H₂O

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·(5-n)H₂O+n H₂O

250　　　　　　　　　　　　　　　 18n

0.80g　　　　　　　　　　　　 0.80g-0.57g=0.23g

n=4

(2) CuSO₄ 　CuO+SO₃↑，CuSO₄·5H₂O， 102℃

(3) 2H₂SO₄(濃)+ CuCuSO₄ +SO₂↑+H₂O

(4)2.2×10^-8 ，0.2

27.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；

(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是______(填序號)

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

(4)在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；

(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)

解釋：(1)由H₂(g)的燃燒熱△H為-285.8kJ·mol^-1知，1mol H₂(g)完全燃燒生成1mol H₂O(g)放出熱量285.8kJ，即分解1mol H₂O(g)為1mol H₂(g)消耗的能量為285.8kJ，分解10mol H₂O(g)為10mol H₂(g)消耗的能量為2858kJ。

(2)寫出燃燒熱的熱化學方程式：

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　 △H=-283.0kJ·mol^-1　　　　　　 ①

CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2 H₂O(l)　 △H=-726.5kJ·mol^-1　　 　　　�、�

用②-①得：

CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2 H₂O(l)　　 △H=-443.5kJ·mol^-1

(3)根據(jù)圖像分析，由先拐先平數(shù)值大原則，T₂>T₁，溫度升高，生成物的平衡時的物質的量減少，故正反應為放熱反應。

①中速率用物質的量與時間之比，錯誤，應該為物質的量濃度與時間之比。

②該反應的正反應為放熱反應，T₂>T₁，所以T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大。

③正確

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時增大。正確。

(4)利用化學平衡的三段模式法計算：

CO₂ (g)+3H₂(g)= CH₃OH(g) +2H₂O(g)

起始　 1　　　　 3　　　 0　　　　 0

變化　 a　　　　 3 a　　　 a　　　　 a

平衡 1-a　　　 3-3a　　 a　　　　 a

根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，則

容器內的壓強與起始壓強之比為：(4-2a)/4=1-a/2

(5)這是一個典型的燃料電池的電極反應的書寫。電池的理論效率的計算可由消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能與其燃燒熱之比即可求得。702.1/726.5=96.6%

答案：(1) 2858

(2) CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2 H₂O(l)　　 △H=-443.5kJ·mol^-1

(3) ③④

(4)1-a/2

(5) CH₃OH(g) +H₂O-6e^-= CO₂ +6H⁺ 　

3/2O₂ + +6H⁺ +6e^-= 3H₂O

96.6%

28.(15分)

　　 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。

A.加熱反應一段時間　　　　　　　　 B.收集氣體并檢驗其純度

C.關閉分液漏斗活塞　　　 　　　　　D.停止加熱，充分冷卻

(3)實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH₂生成。

① 寫出CaH₂與水反應的化學方程式 ___________________

②該同學的判斷不正確，原因是________________

(4)請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象__________。

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。

解釋：(略)

答案：

(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a

(2) BADC

(3) CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑

金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象

(4) 取適量的氫化鈣，在加熱的條件下雨干燥氧氣反應，將反應后生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過裝有白色的無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍色，而取鈣做相同的實驗則觀察不到白色變藍色。

(5) 氫化鈣是固體攜帶方便

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

答案：A

解釋：X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是鋰元素。A中LiCl中Li⁺的最外層只有兩個電子，A錯。B中元素X與氫形成的化合物有C₂H₂,C₆H₆等，C中元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，D中硫和碳可形成共價化合物CS₂。

第Ⅱ卷

12.能正確表示下列反應的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B. NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C. 少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

答案：D

解釋：A中硝酸有強氧化性，-2價的硫被氧化，不能生成H₂S。B中漏掉了NH₄⁺與OH^-的反應。C中應生成SO₃^2-。D CaCO₃中不溶于水，CH₃COOH為弱酸，正確。