14．向鹽A₂B溶液中加入CD₂溶液，有沉淀生成，為研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成0.1 mol·L^－1溶液進行實驗，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(化學式中A、B、C、D分別表示原子或原子團。其相對原子質(zhì)量分別是：A-23　B-96　C-137　D-35.5)：

試回答下列問題：

(1)用化學方程式(用A、B、C、D代碼表示)表示其反應______________________；理由是________________________________________________________________________

____________________________；

(2)沉淀的化學式為________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)3號實驗中沉淀的質(zhì)量為________，7號實驗中沉淀的質(zhì)量為____________。

[解析]　從實驗情境考慮，第4、5、6三組實驗所得的沉淀質(zhì)量分別為1.395 g、1.402 g、1.397 g，數(shù)據(jù)誤差很小，這種誤差，可以看成是沉淀經(jīng)過濾、洗滌、稱量等操作造成的，所以這三組實驗中所生成的沉淀質(zhì)量是相等的。分析實驗中所加的A₂B、CD₂溶液的體積，可看出第4、5、6三組中，A₂B物質(zhì)已反應完；第2、3組中，A₂B過量。比較第2、4組實驗中所得沉淀質(zhì)量數(shù)據(jù)，可得出第4組實驗中A₂B、CD₂兩種物質(zhì)都恰好完全反應，即A₂B、CD₂的物質(zhì)的量之比為1∶1時，恰好完全反應。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)處理方法，求4、5、6三組的平均值來作為這一實驗的沉淀質(zhì)量即1.398 g。由此可求得若1 mol A₂B和1 mol CD₂恰好完全反應生成沉淀的摩爾質(zhì)量應為＝233 g·mol^－1，結(jié)合題給相對原子質(zhì)量可得沉淀必為CB。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出反應式為：A₂B+CD₂===2AD+CB↓。第3組實驗中，CD₂不足，可求得沉淀質(zhì)量為0.1 mol·L^－1×0.04 L×233 g·mol^－1＝0.932 g。第7組沉淀中，CD₂過量，沉淀質(zhì)量為0.1 mol·L^－1×0.06 L×233 g·mol^－1＝1.398 g。

[答案]　(1)A₂B+CD₂===2AD+CB↓

4號實驗后沉淀的量穩(wěn)定，反應完全，可知反應中n(CD₂)∶n(A₂B)＝1∶1

(2)CB　若為AD，則沉淀的質(zhì)量＝2×0.1 mol·L^－1×0.06 L×58.5 g·mol^－1＝0.702 g，與實驗結(jié)果不符

(3)0.932 g　1.398 g

13．實驗室里需用480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液。

(1)該同學應選擇________ mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。

A．②與③　 B．①與②

C．④與⑤

(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

附表　砝碼規(guī)格

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________。

[答案]　(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　c

(4)①偏小�、跓o影響

12．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm^－3，質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度________。

(2)用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度________。

(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分數(shù)________。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度________。

[解析]　(1)c＝＝mol/L

(2)c＝

＝mol·L^－1＝mol/L

(3)w%＝×100%

＝×100%

(4)＝，S＝

[答案]　(1)mol·L^－1　(2)mol·L^－1

(3)×100%　(4)g

11．現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1。則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。

[解析]　(1)根據(jù)n＝可得：n＝＝mol。

(2)已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)n＝可得，該氣體所含的原子總數(shù)為N＝n×N_A＝mol×6.02×10²³mol^－1＝。

(3)在標準狀況下，V_m＝22.4 L·mol^－1，根據(jù)n＝可得：V＝n×V_m＝mol×22.4 L·mol^－1＝L。

(4)1 L水的質(zhì)量是：1 000 g。m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：w＝×100%＝×100%。

(5)V(aq)＝V L，則c＝＝＝mol·L^－1。

[答案]　(1)　(2)　(3)

(4)×100%　(5)

10．(2010年西安質(zhì)檢)下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是(多選)(　)

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．配制200 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄需50 mL該硫酸

C．配制100 g 10%的H₂SO₄溶液需要用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100 mL量筒、10 mL量筒

D．該H₂SO₄與等體積水混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

[解析]　根據(jù)c＝＝18.4 mol/L，A錯誤；根據(jù)稀釋定律c₁V₁＝c₂V_2,200 mL×4.6 mol/L＝V₂×18.4 mol/L，V₂＝50 mL，B正確；C項配制100 g 10%的硫酸需該H₂SO₄的體積為V＝＝5.5 mL，故選用10 mL量筒，水的質(zhì)量可換算為體積，用100 mL量筒量取，C正確；由于硫酸的ρ>1，所以w>49%，D錯誤。

[答案]　BC

9．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是(　)

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

[解析]　B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏�。籆項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。

[答案]　C

8．使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是(　)

A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里

B．稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里

C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

[解析]　A、B兩項中水為1 L時再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L；D項中16 g膽礬含CuSO₄少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。

[答案]　C

7．若以M表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標準狀況下水的摩爾體積，ρ為在標準狀況下的密度，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關(guān)系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AΔ)，③m＝M/N_A，④Δ＝V/N_A，其中(　)

A．①和②都是正確的　 B．①和③都是正確的

C．③和④都是正確的　 D．①和④都是正確的

[解析]　由在標準狀況下的密度為ρ，摩爾體積為V，可知水的摩爾質(zhì)量為ρV＝M，每個水分子的質(zhì)量為m，N_A個水分子的質(zhì)量為m·N_A，由此可得m·N_A＝ρV＝M，推出①③正確；②④兩式錯誤混淆了水在標準狀況下的狀態(tài)為液體，認為一個水分子的體積為Δ，N_A個水分子的體積為N_AΔ＝V，從而推出錯誤的關(guān)系式為②④。

[答案]　B

6．某溫度下，V mL不飽和NaNO₃溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO₃固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是(多選)(　)

A．該溫度下NaNO₃的溶解度為100 g

B．原不飽和溶液中NaNO₃的質(zhì)量分數(shù)為%

C．原不飽和溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量濃度為mol/L

D．原不飽和溶液的密度為g/mL

[解析]　由題意，b g水中溶解b g NaNO₃達到飽和，即此溫度下NaNO₃溶解度為100 g，A項正確；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為＝，所以原溶液中NaNO₃的質(zhì)量為(a－b) g×，則原溶液質(zhì)量分數(shù)為×100%＝%，B項錯；原溶液的物質(zhì)的量濃度為÷L＝mol/L，C項正確；D項中溶液的密度為＝ g/mL，D項不正確。

[答案]　AC

5．(2010年泉州質(zhì)檢)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(　)

A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

[解析]　A項中硫酸稀釋后其密度也大于1 g/mL，因此稀釋后100 mL H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)小于9.8%；B項反應中氧的化合價升高了2價，則每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2N_A個電子；C項CO和C₂H₄的相對分子質(zhì)量相等，故無論二者的比例如何，標準狀況下的22.4 L氣體為1 mol，質(zhì)量為28 g；D項NH₄Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質(zhì)的量相同，但所含的NH₄⁺物質(zhì)的量不同。

[答案]　A