1．下列溶液中，加入KOH溶液之后，離子數(shù)目明顯減少的是(　)

A．NO　　　　　B．Na⁺

C．Ba²⁺　 　　　　　　　　　　　　 　D．HCO

解析：能與KOH反應(yīng)的離子是HCO，而A、B、C三項(xiàng)中的離子與之不反應(yīng)．

答案：D

16．(12分)(2011·長(zhǎng)春模擬)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂.已知該反應(yīng)中，H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂―→O₂.

(1)該反應(yīng)的還原劑是______________________________________________________．

(2)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L.

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________.

解析：(1)H₂O₂發(fā)生的過程：H₂O₂→O₂中O元素化合價(jià)升高，因此H₂O₂作還原劑．

(2)反應(yīng)中H₂O₂只作還原劑，當(dāng)有1 mol O₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2 mol，所以有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)產(chǎn)生0.15 mol O₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L.

(3)從化合價(jià)來判斷，該反應(yīng)的氧化劑為H₂CrO₄，發(fā)生的過程為：H₂CrO₄→Cr(OH)₃，根據(jù)得失電子守恒以及質(zhì)量守恒知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂===

2Cr(OH)₃↓+3O₂↑+2H₂O.

答案：(1)H₂O₂　(2)3.36　(3)2H₂CrO₄+3H₂O₂===

2Cr(OH)₃↓+3O₂↑+2H₂O　

15．(18分)(2011·崇文模擬)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO₂)為原料制備高錳酸鉀晶體．請(qǐng)回答下列問題：

(1)通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是________(填字母代號(hào))．

a．濃硝酸　　b．氯水　　c．燒堿溶液

(2)KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)不同的是________(填字母代號(hào))．

a．84消毒液(主要成分是NaClO)

b．75%酒精

c．臭氧

d．雙氧水

(3)寫出MnO₂催化H₂O₂溶液制氧氣的化學(xué)方程式______________________．

(4)①通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質(zhì)中的________反應(yīng)(填字母代號(hào))．

a．乙醇　　b．Na₂SO₃溶液　　c．環(huán)己烯

d．苯　　e．FeSO₄溶液

②將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中，振蕩后，觀察到的現(xiàn)象是________________．已知1 mol草酸參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×10²³，錳元素在生成物中的化合價(jià)為+2.請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)濃硝酸和氯水見光均會(huì)分解，故需要保存在棕色試劑瓶中．

(2)高錳酸鉀的消毒機(jī)理是利用它的強(qiáng)氧化性，84消毒液、臭氧、雙氧水用于消毒均是利用它們的強(qiáng)氧化性．

(3)雙氧水分解制備氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑.

(4)①酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇、Na₂SO₃溶液、環(huán)己烯、FeSO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只與苯不反應(yīng)，故選d；②草酸與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液的紫色褪去；根據(jù)反應(yīng)中1 mol草酸轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，用電子守恒配平得化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O.

答案：(1)c　(2)b

(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(4)①d�、诟咤i酸鉀溶液的紫色褪去　2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

14．(12分)我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應(yīng)用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，請(qǐng)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)回答下列問題．

(1)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒．在次氯酸中，氯元素的化合價(jià)為________，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng)________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個(gè)性質(zhì)．

(2)現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是________．

A．蘋果汁中的Fe²⁺變成Fe³⁺ 　　　　　　B．蘋果汁中含有Cu²⁺

C．蘋果汁中含有OH^－　 　　　　　　　　　D．蘋果汁中含有Na⁺

(3)我們生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)硅等．而自然界中的元素大多以化合態(tài)存在，把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它________．

A．被氧化　 　　　　　　　　　　　　　　B．被還原

C．可能被氧化，也可能被還原　　 　　　　D．由高價(jià)態(tài)變成零價(jià)

解析：(1)HClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，得電子，化合價(jià)降低，是氧化劑，在反應(yīng)中體現(xiàn)出氧化性．

(2)淡綠色為Fe²⁺溶液的顏色，F(xiàn)e²⁺易被空氣中的O₂氧化為Fe³⁺，從而顏色呈現(xiàn)棕黃色．

(3)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高(如HCl→Cl₂)，也可能降低(如Cu²⁺→Cu)，故可能被氧化，也可能被還原．

答案：(1)+1　氧化性

(2)A　(3)C

13．(10分)請(qǐng)寫出一個(gè)符合條件的有水參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)水只作氧化劑_____________________________________________________．

(2)水只作還原劑__________________________________________________________．

(3)水既作氧化劑也作還原劑______________________________________________．

(4)水既不是氧化劑也不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)

________________________________________________________________________.

(5)水既不是氧化劑也不是還原劑，也不屬于氧化還原反應(yīng)

________________________________________________________________________.

解析：H₂O作氧化劑時(shí)，H元素化合價(jià)降低，H₂O作還原劑時(shí)，O元素化合價(jià)升高．

答案：(1)2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑或3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂或C+

H₂O(g)CO+H₂

(2)2F₂+2H₂O===4HF+O₂

(3)2H₂O2H₂↑+O₂↑

(4)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(5)CaO+H₂O===Ca(OH)₂或SO₃+H₂O===H₂SO₄

12．(2011·湘潭模擬)Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列說法中不正確的是(　)

A．Na₂O₂在上述反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

解析：6 mol Na₂O₂參與反應(yīng)，其中5 mol得電子生成O^2－，1 mol失電子得到O₂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol Fe²⁺轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，再加上生成1 mol O₂時(shí)Na₂O₂失去的2 mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項(xiàng)正確．

答案：A

11．(2011·廈門模擬)CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HCl===CuCl₂+2H₂↑+Cu，下列說法正確的是(　)

A．CuH中H的化合價(jià)為+1

B．CuH在反應(yīng)中只作氧化劑

C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性

D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

解析：CuH中H的化合價(jià)為－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知，CuH在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：D

10．將SO₂通入由CuSO₄和NaCl的混合濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中的作用是(　)

A．酸　 　　　　　　　　B．漂白劑

C．還原劑　 　　　　　　D．氧化劑

解析：根據(jù)沉淀中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知此沉淀為CuCl，由SO₄→Cl可知CuSO₄中的Cu的化合價(jià)降低，所以SO₂中的S的化合價(jià)升高，SO₂是還原劑．

答案：C

9．(2011·莆田模擬)鈦(Ti)被稱為“生物金屬”，由TiO₂制取Ti的主要反應(yīng)為：

①TiO₂+2Cl₂+2C高溫TiCl₄+2CO

②TiCl₄+2Mg高溫2MgCl₂+Ti

下列說法不正確的是(　)

A．反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C．反應(yīng)①中TiO₂是氧化劑

D．反應(yīng)②中每生成1 mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子

解析：反應(yīng)①中Cl₂是氧化劑，C是還原劑，反應(yīng)②中TiCl₄是氧化劑，Mg是還原劑，A正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；反應(yīng)②中每生成1 mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子，D正確．

答案：C

8．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液　 　　　　　　　 ②Cu與FeCl₃溶液

③Zn與H₂SO₄溶液　 　　　　　　　　　　 ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(　)

A．①③ 　　　　　B．③④

C．①②　 　　　　 　D．①③④

解析：①Cu與HNO₃反應(yīng)，隨HNO₃濃度的變化，其生成物不同，HNO₃濃度大時(shí)生成NO₂，濃度小時(shí)生成NO等．②Zn與H₂SO₄反應(yīng)，若H₂SO₄濃度較大時(shí)，H₂SO₄表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，生成SO₂；若為稀H₂SO₄，則與Zn反應(yīng)釋放出H₂.②④組的物質(zhì)其反應(yīng)產(chǎn)物與它們的濃度無關(guān)．

答案：A