1．把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是

(　)

A．稀鹽酸　　　　 B．新制氯水

C．燒堿溶液　 　　　　　　　　　 　D．純堿溶液

[答案]　C

16．紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是____________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是__________________________________________；

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。

原因是________________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

[解析]　(1)、(2)中ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，不難寫出兩個熱化學方程式。分解率α₁＝×100%＝25%；升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動，因PCl₅的分解要吸熱，故升溫，分解率增大，α₂>α₁。

(3)降溫，化學平衡向放熱反應方向移動。

(4)根據(jù)蓋斯定律：一個化學反應不論是一步完成還是多步完成，其熱效應總是相同的。

[答案]　(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)　ΔH＝－306kJ/mol

(2)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+93 kJ/mol

25%　大于

(3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

15．A-G是中學化學常見物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)===C(g)+D(g)　ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫出A元素的名稱________。

(2)另外知：

A(s)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

C(g)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

D(g)+O₂(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

由此判斷“因為283 kJ·mol^－1+242 kJ·mol^－1>393.6 kJ·mol^－1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？并說明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出A+O₂―→C的熱化學方程式：

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)由A(s)+B(g)===C(g)+D(g)

ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，

知n(A)＝＝mol

M(A)＝＝12 g·mol^－1，故A為碳，B為H₂O，C為CO，D為H₂，G為CO₂，E為濃H₂SO₄或濃HNO₃。

(2)可把3個熱化學方程式具體寫為：

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

兩種途徑反應熱分別為：－283 kJ·mol^－1－242 kJ·mol^－1+131.4 kJ·mol^－1＝－393.6 kJ·mol^－1和－393.6 kJ·mol^－1，可見是相等的。

(3)將C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1和CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1兩式相減即得C+O₂―→CO的熱化學方程式。

[答案]　(1)碳

(2)不正確，因為1 mol A與O₂直接燃燒放出的熱量為393.6 kJ，而1 mol A先與B反應生成C和D，C和D再與O₂反應，共放熱量－131.4 kJ+283 kJ+242 kJ＝393.6 kJ，兩者相同

(3)C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol^－1

14．(2010年嘉興質(zhì)檢)(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是(　)

A．其熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41 kJ/mol

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________

　　　　。

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：________________________________________________________________________

　　　　　　。

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是________________________________________________________________________。

[解析]　(1)②以圖示形式將反應CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)的質(zhì)變與能變呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應類型及ΔH情況。根據(jù)所給圖示可知，A選項將反應的反應物與生成物弄反了，故不對；生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，B選項正確，則C選項錯誤；D選項未限定H2O的物質(zhì)的量，故不對。答案為B。

(3)b反應中使用催化劑，可以降低反應的活化能，但反應的熱效應不會改變。

[答案]　(1)①CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ/mol

②B

(2)S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ/mol

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

a不使用催化劑，b使用了催化劑

13．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量的儀器叫做________。

(2)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________(填“ΔH₁”、“ΔH₂”或“ΔH₃”等)。

A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁

B．C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃

D．C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)===6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)　ΔH₇

H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH₈

[答案]　(1)量熱計　(2)ΔH₄、ΔH₅　ΔH₆

12．將V₁ mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50 mL)。

下列敘述正確的是(　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L^－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

[解析]　A項中5 mL HCl和45 mL NaOH反應后溫度為22 ℃；C項HCl和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同，恰好反應，HCl和NaOH體積相同，圖象對稱；D項Ba(OH)₂晶體和NH₄Cl晶體反應有水生成，但為吸熱反應。

[答案]　B

11．(2009年天津高考)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

[解析]　CO的燃燒熱是283 kJ/mol，A項數(shù)據(jù)的單位不對。B項的圖象中，CO和CO₂的物質(zhì)的量都應是2 mol。由題中的反應得：2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，當反應物中的CO₂為固態(tài)時，因為固體變成氣體要吸熱，所以反應放出的熱量減少，而放熱反應的ΔH是負值，所以C項正確。根據(jù)題中兩個反應得：Na₂O₂(s)+CO(g)===Na₂CO₃(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，即CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³。

[答案]　C

10.

如圖，a曲線是298 K、101 kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　)

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在298 K、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184>Q₂>2Q₁

[解析]　A項未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，應為N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1；B項中升高溫度曲線應與a曲線重合；C項中加入催化劑降低反應的活化能，但不改變反應熱，加入催化劑后對應b曲線；D項：N₂和H₂的反應為可逆反應，Q₁<92 kJ，由于通入2 mol N₂和6 mol H₂進行反應達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率大于通入1 mol N₂和3 mol H₂時的轉(zhuǎn)化率，故有184>Q₂>2Q₁。

[答案]　D

9．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由1 mol CO(g)和3 mol　 CH₄(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為(　)

A．2 912 kJ　 B．2 953 kJ

C．3 236 kJ　 D．3 867 kJ

[解析]　由CO、CH₄燃燒的化學方程式得1 mol CO充分燃燒，釋放熱量為＝283(kJ),3 mol CH₄充分燃燒，釋放的熱量為890×3＝2 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH₄充分燃燒，釋放出的熱量為283 kJ+2 670 kJ＝2 953 kJ。

[答案]　B

8．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為(　)

A．920 kJ　 B．557 kJ

C．436 kJ　 D．188 kJ

[解析]　根據(jù)能量守恒，拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ+2ΔE(H-H)，求出ΔE(H-H)值為436 kJ，故答案為C。

[答案]　C