27.(2010全國卷1)(15分)在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②_______________；

③_______________；

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；

(3)該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：

實驗②：=__________________________________；

實驗③：=__________________________________。

[解析](1)②使用了(正)催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；③升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的

(2)不妨令溶液為1L，則②中達(dá)平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時C(c)=0.06mol/L

(3) ﹥0；理由：由③和①進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0

(4)從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時，實驗②的A的濃度為：0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(L·min)^-1；進(jìn)行到4.0mi實驗③的A的濃度為：0.064mol/L：△C(A^,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(L·min)^-1

[答案](1)②加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

③溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

(2)40%(或0.4)；0.06mol/L；(3)﹥；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(4)0.014mol(L·min)^-1；0.008mol(L·min)^-1

[命題意圖]考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素(如：濃度，壓強，溫度，催化劑等)、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。

[點評]本題所涉及的化學(xué)知識非�；�礎(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生！

12.(2010四川理綜卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.　　　　 B.

C. 　　　　　　　　D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。

5．(2010江蘇卷)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1mol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

[答案]A

[解析]本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。

[備考提示]結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。

22．(2010上海卷)由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe₂O₃反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是

A．4:3　　 B．3:2　　 C．3:1　　 D．2:l

答案：BC

解析：此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe₂O₃+Fe=3FeO時，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe₂O₃，則FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+Fe+FeO=Fe₃O₄時，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe₂O₃，則FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時，F(xiàn)eO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。

知識歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。

21．(2010上海卷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多　　 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少　　 D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多

答案：BD

解析：此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。

解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。

12．(2010福建卷)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A 2.5和2.0

B 2.5和2.5

C 3.0和3.0

D 3.0和3.0

解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計算

第8秒與第4秒時反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個答案；圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B

答案：B

12. 答案D

[解析]本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br₂(l)=Br₂(g) DH=+30KJ/mol，則H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項正確。

12．(2010重慶卷)已知 蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404　　　　　 B．260　　　　　 C．230　　　　　 D．200

2．(2010全國卷1)12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　 C．3：1　　　　 D．5：3

[解析]設(shè)n(PCl₃)=X mol, n(PCl₅)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C

[命題意圖]考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計算等

[點評]本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！

1．(2010全國卷1)．下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

[解析]A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H⁺)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.0-10.0(無色→紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V₁；強堿的pH=b，體積為V₂,則有10^-aV₁=10^-(14-b)V₂，現(xiàn)在V1/V2=10^-2,又知a=1,所以b=11

[答案]D

[命題意圖]考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念

[點評]本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！