題目列表(包括答案和解析)
27.(2010全國卷1)(15分)在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:
②_______________;
③_______________;
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________;實驗③平衡時C的濃度為____________;
(3)該反應(yīng)的_________0,判斷其理由是__________________________________;
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率:
實驗②:=__________________________________;
實驗③:=__________________________________。
[解析](1)②使用了(正)催化劑;理由:因為從圖像可看出,兩者最終的平衡濃度相同,即最終的平衡狀態(tài)相同,而②比①所需要的時間短,顯然反應(yīng)速率加快了,故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑;③升高溫度;理由:因為該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),所以不可能是改變壓強引起速率的改變,又由于各物質(zhì)起始濃度相同,故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率,再由于③和①相比達(dá)平衡所需時間短,平衡時濃度更小,故不可能是改用催化劑,而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的
(2)不妨令溶液為1L,則②中達(dá)平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04mol,由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol,所以B轉(zhuǎn)化率為;同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol,則生成C為0.06mol,體積不變,即平衡時C(c)=0.06mol/L
(3) ﹥0;理由:由③和①進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小,即A的轉(zhuǎn)化率升高,平衡向正方向移動,而升溫是向吸熱的方向移動,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),﹥0
(4)從圖上讀數(shù),進(jìn)行到4.0min時,實驗②的A的濃度為:0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,,∴=2=0.014mol(L·min)-1;進(jìn)行到4.0mi實驗③的A的濃度為:0.064mol/L:△C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L,,∴==0.0089mol(L·min)-1
[答案](1)②加催化劑;達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
③溫度升高;達(dá)到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
(2)40%(或0.4);0.06mol/L;(3)﹥;升高溫度向正方向移動,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(4)0.014mol(L·min)-1;0.008mol(L·min)-1
[命題意圖]考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分,一些具體考點是:易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素(如:濃度,壓強,溫度,催化劑等)、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算,平衡濃度的計算,的判斷;以及計算能力,分析能力,觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。
[點評]本題所涉及的化學(xué)知識非;A(chǔ),但是能力要求非常高,觀察和分析不到位,就不能準(zhǔn)確的表述和計算,要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行!此題與2009年全國卷II理綜第27題,及安微卷理綜第28題都極為相似,有異曲同工之妙,所以對考生不陌生!
12.(2010四川理綜卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
答案:A
解析:本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉,嚴(yán)格按照基本概念來做,弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。
5.(2010江蘇卷)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫下,的溶液中氮原子數(shù)為0.2
B.1mol羥基中電子數(shù)為10
C.在反應(yīng)中,每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
D.常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M
,22.4L乙烯中鍵數(shù)為4
[答案]A
[解析]本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用;②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項,無論水解與否,根據(jù)元素守恒;B項,1mol羥基中有9個電子;C項,在該反應(yīng)中,每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子;D項,常溫常壓下,氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知,本題選A項。
[備考提示]結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為,判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點之一,在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富,在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意,強化訓(xùn)練,并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。
22.(2010上海卷)由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是
A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:l
答案:BC
解析:此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng),可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時,反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為:3:2;當(dāng)發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時,反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為:1:2;當(dāng)兩反應(yīng)均存在時,F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間,故BC可能。
知識歸納:極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件,把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài),站在極端的角度去分析、考慮問題,使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單,從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端,首先確定兩個極端,然后確定范圍,最后選擇。
21.(2010上海卷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是
A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多
答案:BD
解析:此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì),其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水,故此加入時,兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀;相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉,當(dāng)兩者均不足量時,生成的沉淀氨水多;氨水過量,氫氧化鈉不足量時,生成的沉淀氨水多;氨水過量,氫氧化鈉恰好時,生成的沉淀一樣多;氨水和氫氧化鈉都過量時,生成的沉淀氨水多;可知BD正確。
解法點撥:此題解答時,選用的是討論法,其多用在計算條件不足,據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件,加以討論才能正確解答;故此在應(yīng)用討論法解題時,關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系,形成正確的解題方法。
12.(2010福建卷)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如右圖所示,計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是
A 2.5和2.0
B 2.5和2.5
C 3.0和3.0
D 3.0和3.0
解析:本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計算
第8秒與第4秒時反應(yīng)物濃度差△C為10,為4秒,所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5,可以排除CD兩個答案;圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍,根據(jù)這一幅度,可以推測從第8到第16分也降低4倍,即由10降低到2.5,因此推測第16反應(yīng)物的濃度為2.5,所以可以排除A而選B
答案:B
12. 答案D
[解析]本題考查蓋斯定律的計算。由已知得:Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol,則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g);DH= -102KJ/mol。436+a-2×369=-102;a=―200KJ,D項正確。
12.(2010重慶卷)已知 蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
則表中a為
A.404 B.260 C.230 D.200
2.(2010全國卷1)12.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于
A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3
[解析]設(shè)n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol,由P元素守恒有:X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②,聯(lián)立之可解得:X=0.006,Y=0.002故選C
[命題意圖]考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力,涉及一些方法技巧的問題,還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計算等
[點評]本題是個原題,用百度一搜就知道!做過多遍,用的方法很多,上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法,還有十字交叉法,平均值法、得失電子守恒等多種方法,此題不好!
1.(2010全國卷1).下列敘述正確的是
A.在醋酸溶液的,將此溶液稀釋1倍后,溶液的,則
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好無色,則此時溶液的
C.鹽酸的,鹽酸的
D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后,溶液的則溶液的
[解析]A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小,pH增大,b>a,故A錯誤;B酚酞的變色范圍是pH= 8.0-10.0(無色→紅色),現(xiàn)在使紅色褪去,pH不一定小于7,可能在7~8之間,故B錯誤;C常溫下酸的pH不可能大于7,只能無限的接近7;D正確,直接代入計算可得是正確,也可用更一般的式子:設(shè)強酸pH=a,體積為V1;強堿的pH=b,體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2,現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
[答案]D
[命題意圖]考查弱電解質(zhì)的稀釋,強酸的無限稀釋,指示劑的變色范圍,強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念
[點評]本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題,這次居然沒有考離子濃度大小比較,而考這些,很簡單,大家都喜歡!
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