題目列表(包括答案和解析)

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3、廢金屬可以通過回收加以利用。

隨堂檢學(xué)

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2、人們通常采用在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層的方法來防止鋼鐵生銹。例如:噴涂油漆、鍍錫、鍍鋅、鍍鉻(克羅米)等。另外金屬鋁在空氣中能“自我保護(hù)”。

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1、鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)互相作用,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。鐵銹的主要成分是氧化鐵。

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了解:金屬銹蝕的原理,尤其是鐵制品銹蝕的原理及影響因素,并學(xué)會(huì)利用控制變量法探究金屬生銹的條件。

知道:鐵銹的主要成分(Fe2O3),除銹的方法以及防止金屬銹蝕的一般方法。

知道:廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染,認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性,提高資源意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

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9.73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案:解:設(shè)NaOH質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。

NaOH+HCl  ==== NaCl+H2O

40   36.5     58.5

x   73 g×10%  y

  x=8 g

 y=11.7 g

w(NaOH)=×100%=10%

w(NaCl)=×100%=7.6%

答:NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%。

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8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液,混勻后取一半溶液,滴入2-3滴無色酚酞試液,然后逐漸滴加10%的稀鹽酸,直到溶液的紅色剛好褪去。

求:(1)混合后,所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)中和反應(yīng)完畢后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案:(1)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(40 g×10%+60 g×20%)/(40 g+60 g)×100%=16%

(2)設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。

NaOH   +   HCl====NaCl+H2O

40       36.5   58.5

×16%  10%x   y

x=73 g

  y=11.7 g

完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.51%(或9.5%)

答:略

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7.某海邊化工廠利用海水中含有氯化鎂,經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)純凈的氯化鎂,主要生產(chǎn)流程如圖:

請(qǐng)寫出(1)-(4)的操作或生產(chǎn)方法。

思路解析:本題的關(guān)鍵是如何從海水中把鎂離子富集并提純。富集需要生石灰,可以把海水中的鎂離子變成沉淀,富集鎂元素需要的生石灰,由煅燒石灰石獲得。然后根據(jù)要求把所得到的氫氧化鎂用鹽酸溶解后結(jié)晶析出。

答案:(1)高溫煅燒(2)加水(3)沉淀后富集(收集)(4)加鹽酸溶解后結(jié)晶,制得無水氯化鎂

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6.日常生活中的下列做法,可用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解釋的是(   )

①用汽油洗掉衣服上的油污  ②用純堿除去面團(tuán)因發(fā)酵產(chǎn)生的酸味  ③用大理石作裝飾材料④家族中熬骨湯時(shí),加入少量食醋可以增加湯中的鈣質(zhì)。

A.①②       B.②④       C.①③④       D.②③④

思路解析:①中油污可以溶解在汽油里,利用的溶解性是物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì);②利用純堿可以和酸反應(yīng)而減少酸味;③大理石耐磨實(shí)用,是其物理性質(zhì);④加入少量的食醋可以和骨頭里面的鈣鹽結(jié)合生成溶于水的鈣鹽,從而減少鈣的流失。

答案:B

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5.寫出由石灰石、碳酸鈉和水作原料制備氫氧化鈉的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案:

①CaCO3CaO+CO2

②CaO + H2O====Ca(OH)2

③Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

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4.寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

答案:①2Cu+O22CuO

②CuO+H2Cu+H2O

③CuO + H2SO4====CuSO4+ H2O

④CuSO4+ 2NaOH====Cu(OH)2↓+ Na2SO4

⑤Cu(OH)2+ 2HCl====CuCl2+ 2H2O

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