3．(09年廣東理基·21)下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳�合安全要求的�?/p>

答案：B

解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時，應(yīng)將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此A選項錯誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項正確。C選項中產(chǎn)生的氣體為可燃性氫氣，應(yīng)驗純后在點燃，以防止爆炸，故C選項錯誤。稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，因此D選項錯誤。

2．(09年福建理綜·7)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硅　　　　　　　　　　 B．硫　　　　　　　　　　　 C．銅　　　　　　　　　　　 D．鐵

答案：B

解析：S與O₂生成SO₂，再與H₂O生成H₂SO₃，可以與NaOH生成Na₂SO₃，B項正確。A項，SiO₂不與水反應(yīng)，錯；C項中CuO，D項中Fe₃O₄均不與H₂O反應(yīng)，故錯。

26. 答案：(1)三 �、鯝

　 (2)

　 (3)硫酸鈉()　　　 2

　 (4)

　　　 (或　　 )

(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體

解析：本題考查的知識點有元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計算。

由生成白色沉淀D ，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，推測D是Al(OH)₃

再逆推可知，B為Al 。G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，可猜測G可能為SO₂

逆推可知: A為S，綜合可知C為Al₂S₃ D為Al(OH)₃,E為H₂S,G為SO₂

F為Na₂S.

(1)(2)比較簡單，(3)SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)，SO₂為還原劑

被氧化為SO₄^2-,根據(jù)電子得失可以判斷生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2。

由H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

結(jié)合前面的信息可以推測H為Na₂S₂.

2009年高考化學(xué)試題

1．(09年安徽理綜·9)下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是

答案：^B

解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。

26.(2010四川理綜卷)(15分)

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第　　 周期，第　　　　 族。

(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　 G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為　　　　　　　　　　 ，當(dāng)生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子　　　　　　 。

(4)　　 溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　 H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(2010上海卷)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是　 　　　　　。

3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是　　 　　　　　　。

4)加碘鹽中含碘量為20mg-50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂　　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

答案：1)I₂+5Cl₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl；2)KI、I₂；3)紅棕、HBrO₃>Cl₂>HIO₃；4)10.58。

解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學(xué)計算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl₄層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I₂+5Cl₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl；2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I₂；3)KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl₄中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO₃，故其氧化性強弱順序為：HBrO₃>Cl₂>HIO₃；4)綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗Cl₂的體積為：(20g/127g.mol^-1)×3×22.4L/mol=10.58L。

解法點撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。

(2010上海卷)31．白磷(P₄)是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl₅為例)如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 　　　　　　　L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H₃PO₄)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　 mol·L^-1。

2)含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H₂O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為　　　　　　　　　　 。

3)白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷(，且x為整數(shù))。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu))，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4)磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量(提示：M>300)。

答案：1)5.6；4.00；2)Ca₅(PO₄)₃(OH)；3)297.5或342；4)348或464。

解析：此題考查了元素化合物、化學(xué)計算知識。1)白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2)根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca₅(PO₄)₃(OH)；3)根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl₄Br、PCl₃Br₂、PCl₂Br₃、PClBr₄四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl₅的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl₃Br₂或PCl₂Br₃，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4)根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl₂；假設(shè)其分子式為(PNCl₂)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為： P₄N₄Cl₈，相對分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為： P₃N₃Cl₆，相對分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P₂N₂Cl₄，相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。

23．(2010上海卷)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為　　　　 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為　　　　 。

2)鋁元素的原子核外共有　　　　 種不同運動狀態(tài)的電子、　　　　 種不同能級的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑　　　　 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　 　　　　　　　　　

4) Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是　　　　 。

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水

b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固體

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物

d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔點

答案：1)2MgO.3SiO.nH₂O、1s²2s¹；2)13、5；3)大、Al(OH)₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O；4)ad。

解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知識。1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH₂O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s²2s¹；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。

技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示。比如斜長石KAlSi₃O₈：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂。

30．(2010山東卷)(16)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O )過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂ 的方法是_____。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO₂ ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂ ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a　 　　　f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_______。

解析：

(1)檢驗SO₂的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。

(2) 收集干燥的SO₂，應(yīng)先干燥，再收集(SO₂密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進行尾氣處理；因為SO₂易與NaOH反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。

(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe³⁺，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。

(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。

Fe(OH)₃的含鐵量比Fe₂(SO₄)₃高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH^-的含量減少，SO₄^2-的含量增多，使鐵的含量減少。

答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。

(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染

(3)鐵粉 過濾

(4)將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比�！　� 低

33.(2010廣東理綜卷)(16分)

　　 某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

(1)請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

(2)反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________________．

(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO₂的影響)．

①　　 提出合理假設(shè) ．

假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．

②　　 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

解析：(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。

(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na₂SO₃。

(3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。

②加入硫酸的試管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分別生成了H₂SO₃和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO^-，否則無；在B試管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液，若紫紅色退去，證明有SO₃^2-，否則無。

答案：

(1) Na₂SO₃+H₂O

(2) Na₂SO₃

(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液	若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

8．(2010重慶卷)下列敘述正確的是

A．鋁制容器可盛裝熱的H₂SO₄

B．Agl膠體在電場中自由運動

C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．紅磷在過量Cl₂中燃燒生成PCl₃