題目列表(包括答案和解析)

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3.(09年廣東理基·21)下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?/p>

答案:B

解析:制備氫氧化亞鐵沉淀時,應(yīng)將滴管伸入溶液中,以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵,因此A選項錯誤。氧氣難溶于水,可以用排水法收集,因此B選項正確。C選項中產(chǎn)生的氣體為可燃性氫氣,應(yīng)驗純后在點燃,以防止爆炸,故C選項錯誤。稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中,因此D選項錯誤。

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2.(09年福建理綜·7)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A.硅           B.硫            C.銅            D.鐵

答案:B

解析:S與O2生成SO2,再與H2O生成H2SO3,可以與NaOH生成Na2SO3,B項正確。A項,SiO2不與水反應(yīng),錯;C項中CuO,D項中Fe3O4均不與H2O反應(yīng),故錯。

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26. 答案:(1)三 、鯝

  (2)

  (3)硫酸鈉()    2

  (4)

    (或   )

(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體

解析:本題考查的知識點有元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計算。

由生成白色沉淀D ,D既能溶于強酸,也能溶于強堿,推測D是Al(OH)3

再逆推可知,B為Al 。G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成,可猜測G可能為SO2

逆推可知: A為S,綜合可知C為Al2S3  D為Al(OH)3,E為H2S,G為SO2

F為Na2S.

(1)(2)比較簡單,(3)SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng),SO2為還原劑

被氧化為SO42-,根據(jù)電子得失可以判斷生成2二氧化氯時,轉(zhuǎn)移電子2

由H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。

結(jié)合前面的信息可以推測H為Na2S2.

2009年高考化學(xué)試題

1.(09年安徽理綜·9)下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是

答案:B

解析:濃硝酸具有強氧化性,不能用橡膠塞,一般用玻璃塞,A選項錯誤;水和乙酸乙酯的互不相溶,用分液漏斗分離,B選項正確;量筒量取液體只能精確到0.1mL,C選項錯誤;實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃,該溫度計的量程不足,D選項錯誤。

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26.(2010四川理綜卷)(15分)

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強酸,也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。

請回答下列問題:

(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第   周期,第     族。

(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                      。

(3)   G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為           ,當(dāng)生成2二氧化氯時,轉(zhuǎn)移電子       。

(4)   溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

                          。

(5)   H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                      

                           。

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24.(2010上海卷)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。

完成下列填空:

1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):

2)整個過程中的還原劑是       

3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

4)加碘鹽中含碘量為20mg-50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。

答案:1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3;4)10.58。

解析:此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學(xué)計算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時,其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變紫色后,再滴加氯水時,其將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,分析反應(yīng)中的化合價變化,I元素的化合價從0→+5,升高5價,Cl元素的化合價從0→-1,降低1價,綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素,還原劑為:KI和I2;3)KI換成KBr時,得到的是溴單質(zhì),則其在CCl4中呈紅棕色;繼續(xù)滴加氯水時,顏色不變,可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3,故其氧化性強弱順序為:HBrO3>Cl2>HIO3;4)綜合寫出反應(yīng)方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計算,按最小值計算時,1000kg加碘食鹽中含碘20g,根據(jù)質(zhì)量守恒,可知:換算成碘酸鉀的質(zhì)量為:33.70g,物質(zhì)的量為:0.16mol,則需要消耗Cl2的體積為:(20g/127g.mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L。

解法點撥:守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中,守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等;原子守恒(或稱質(zhì)量守恒),也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等;得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中,失電子數(shù)一定等于得電子數(shù),即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒,簡化了計算過程,順利解答。

(2010上海卷)31.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易氧化,與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷,五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl5為例)如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol·L-1

2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全,生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為           。

3)白磷和氯、溴反應(yīng),生成混合鹵化磷(,且x為整數(shù))。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)),該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為                   。

4)磷腈化合物含有3種元素,且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng),生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量(提示:M>300)。

答案:1)5.6;4.00;2)Ca5(PO4)3(OH);3)297.5或342;4)348或464。

解析:此題考查了元素化合物、化學(xué)計算知識。1)白磷燃燒生成五氧化二磷,白磷的相對分子質(zhì)量為:128,則其6.20g的物質(zhì)的量為:0.05mol,其完全燃燒消耗氧氣0.25mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L;將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol,溶液體積為50mL,也就是0.05L,則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L;2)根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒,可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子,結(jié)合電荷守恒,必還含有1個氫氧根離子,寫作:Ca5(PO4)3(OH);3)根據(jù)題意x為整數(shù),其可能為:PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種,要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話,結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu),其可能為:PCl3Br2或PCl2Br3,則其相對分子質(zhì)量可能為:297.5或342;4)根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律,可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為:0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol;由于磷腈化合物中只含有三種元素,故必須將其中的氫原子全部除去;兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為:0.1mol×4=0.4mol,則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為:0.1mol×4=0.4mol;則磷腈化合物中含有的Cl原子為:0.2mol、P原子為:0.1mol、N原子為:0.1mol,則該化合物的最簡式為:PNCl2;假設(shè)其分子式為(PNCl2)x,由其含有的碳原子總數(shù)小于20,則知:4x<20,故x<5;假設(shè)x=4,其分子式為: P4N4Cl8,相對分子質(zhì)量為464;假設(shè)x=3,其分子式為: P3N3Cl6,相對分子質(zhì)量為:348;假設(shè)x=2,其分子式為:P2N2Cl4,相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為:348或464。

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23.(2010上海卷)胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為     ,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族,且性質(zhì)和鎂元素十分相似,該元素原子核外電子排布式為     。

2)鋁元素的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子、     種不同能級的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大,該元素離子半徑比鋁離子半徑     (填“大”或“小”),該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:           

4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是     。

a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體

c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點

答案:1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1;2)13、5;3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O;4)ad。

解析:此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知識。1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法,其寫作:2MgO.3SiO.nH2O;與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素,其符合對角線規(guī)則,故其是Li,其核外電子排布為:1s22s1;2)中鋁元素原子的核外共有13個電子,其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同,故共有13種;有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級;3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉,其離子半徑大于鋁的離子半徑;兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O;4)分析三種氧化物,可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。

技巧點撥:硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水,并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示。比如斜長石KAlSi3O8:K2O·Al2O3·6SiO2。

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30.(2010山東卷)(16)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O )過程如下:

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2 ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a     f裝置D的作用是_____,裝置E中NaOH溶液的作用是______。

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量_____,充分反應(yīng)后,經(jīng)_______操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮,結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_______。

解析:

(1)檢驗SO2的方法一般是:將氣體通入品紅溶液中,如品紅褪色,加熱后又變紅。

(2) 收集干燥的SO2,應(yīng)先干燥,再收集(SO2密度比空氣的大,要從b口進氣),最后進行尾氣處理;因為SO2易與NaOH反應(yīng),故D的作用是安全瓶,防止倒吸。

(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣,故溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉,然后過濾除去剩余的鐵粉。

(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為:將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點到試紙的中央,然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。

Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高,若溶液Z的pH偏小,則生成的聚鐵中OH-的含量減少,SO42-的含量增多,使鐵的含量減少。

答案:(1)將氣體通入品紅溶液中,如品紅褪色,加熱后又變紅,證明有SO2。

(2)d e b c;安全瓶,防止倒吸;尾氣處理,防止污染

(3)鐵粉 過濾

(4)將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點到試紙的中央,然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比!  低

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33.(2010廣東理綜卷)(16分)

   某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH = ________________.

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________.

(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO.請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).

①   提出合理假設(shè) .

假設(shè)1:只存在SO32-;假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO;假設(shè)3:_____________.

②   設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.

步驟2:
 
步驟3:
 

解析:(1) NaOH過量,故生成的是正鹽:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。

(2)S元素的價態(tài)從+4→+6,失去電子做表現(xiàn)還原性,故還原劑為Na2SO3

(3)①很明顯,假設(shè)3兩種離子都存在。

②加入硫酸的試管,若存在SO32-、ClO-,分別生成了H2SO3和HClO;在A試管中滴加紫色石蕊試液,若先變紅后退色,證明有ClO-,否則無;在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液,若紫紅色退去,證明有SO32-,否則無。

答案:

(1) Na2SO3+H2O

(2) Na2SO3

(3) ①SO32-、ClO-都存在

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液
若先變紅后退色,證明有ClO-,否則無
步驟3:在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液
若紫紅色退去,證明有SO32-,否則無

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8.(2010重慶卷)下列敘述正確的是

A.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 

B.Agl膠體在電場中自由運動

C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D.紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3

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同步練習(xí)冊答案