題目列表(包括答案和解析)
3.(09天津卷4)下列敘述正確的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降
答案:D
解析:
A項,苯酚鈉為堿性溶液,故錯;
B項,溫度不變,則Kw是不變的,錯;
C項,pH=5即代表溶液中C(H+)均為10-5mol/L,錯。
D項,Ag2S比AgCl更難溶,故加入S2-會與溶液中的Ag+結(jié)合的,正確。
2.(09全國卷Ⅰ6)下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是
A.Ba2+ 、、、 B. 、、、
C.、Ba2+、、 D. 、、、
答案:D
解析:
A項,加入NaOH會與NH4+ 產(chǎn)生NH3,但沒有沉淀;
B項HCO3- 與AlO2- 不能共存,會生成Al(OH)3 沉淀。
C項,OH-與HSO3- 生成SO32 -,與Ba2+可生成BaSO3沉淀,但無氣體。
D項,OH-與NH4+ 產(chǎn)生NH3,與Mg2+會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,正確。
1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. 、、、
B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O
C.Na+、K+、、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
答案:D
解析:
A項中H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成CO2氣體,不能大量共存,錯誤;
Al3+與氨水可以發(fā)生反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B選項錯誤;
Cl2具有氧化性,可以將SO32-氧化為SO42-,方程式為:Cl2+H2O+SO32-=SO42-+Cl-+2H+,C選項錯誤。
3.(2010天津卷)下列鑒別方法可行的是
A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO和CO
C.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
解析:Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀,不溶解,無法鑒別,故A錯;SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀,無法鑒別,故B錯;1-溴丙烷有三種等效氫,其核磁共振譜有三個峰,而2-溴丙烷有兩種等效氫原子,其核磁共振譜有兩個峰,故可鑒別,C正確;碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故無法鑒別。
答案:C
命題立意:考查陰陽離子和有機物的鑒別,通過鑒別,考查離子或有機物的化學(xué)性質(zhì)。
(2010廣東理綜卷)32(16分)
碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步驟Ⅰ前,-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________.
(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________.
(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為________________.
(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________.
解析:(1)粉碎可以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率
(2) 要增強溶液的堿性,只能加入石灰石
(3) 可以氧化為,石灰乳和使得沉淀
(4) 步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為:
(5) 母液中的溶質(zhì)是、,可以回收。
答案:(1)加快反應(yīng)速率
(2)石灰石
(3)
(4)
(5)。
2009年高考化學(xué)試題
28.(2010全國卷1)(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同,F(xiàn)進行如下實驗:
①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧;
②將A分別加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時,D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出;
④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題:
(1) 能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):
(2) 不能確定的溶液,寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法:
[解析](I)由題干表述可知A和E不是鹽,又由純E為無色油狀液體,推知E為硫酸(③步操作進一步確定);(II)由題干和①步操作可知A為氨水; (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水,故F為AgNO3;(IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+,而陰離子需待下步反應(yīng)再確定;(VI)由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于題干所述中學(xué)常用試劑,則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀,一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀,故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即,C為BaCl2,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-,因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同,故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案
[答案](1)A NH3·H2O或NH3 ;E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作為不能確定的溶液,進一步鑒別的方法合理,同樣給分
(2)B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液
[命題意圖]考查學(xué)生的分析與綜合能力,涉及到無機元素及其化合物的性質(zhì),離子反應(yīng),未知物的推斷,物質(zhì)的檢驗,常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同,現(xiàn)象不同等,此題綜合性強,難度大,區(qū)分度很好,是一道不可多得的經(jīng)典好題!
[點評]此題一改過去每年元素推斷的通病,思維容量顯著增大能力要求高,與2008年全國卷I理綜28題有得一拼,比2009年的第29題出得高超一些,相比以前的無機推斷顯然有質(zhì)的飛躍,看到命題人在進步!但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是,例如本題條件很寬廣,沒太明顯的限制條件,因而答案是豐富多彩的,這不會給閱卷者帶來喜出望外,只會增加難度,不好統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn),也就缺乏公平性!特別是B和C上就有爭議,如B還可能是(NH4)2CO3,C還可能是BaBr2、BaI2等,當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義!
13.(2010浙江卷) 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。
請分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗,即可得出此結(jié)論。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
試題解析:
本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是:熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗方法,明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有:采用的出題方式和平時不同。
根據(jù)最終的離子分析:NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗:加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但,僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-,SO42-的組合檢驗可以用:加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在,CO32-一定存在。故選擇③④就可以,順序是先④后③。
本題答案:B
教與學(xué)提示:
本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗,因為此內(nèi)容在選修的《實驗化學(xué)》中,可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生:只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因:各種典型離子的檢驗方式不是很熟練,沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素,干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待,深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗開始,增加干擾,增加組合,增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么,多想如何干擾和排除干擾。
9.(2010四川理綜卷)下列離子方程式書寫正確的是
A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:
B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:
C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:
D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:
答案: A
解析:本題考查離子方程式正誤判斷;氫氧化鋇溶液過量,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,A項正確;硝酸有強氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,硝酸被還原為NO,B不符合客觀事實,錯誤;在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉,磷酸二氫根離子中的氫將被中和,C項錯誤;中存在兩種官能團,分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱,與-COOH發(fā)生中和反應(yīng),與-Br發(fā)生水解反應(yīng),故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項錯誤。
12.(2010浙江卷) 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:
試題解析:
本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定,方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量,故A錯。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義,與對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量,但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故,投入0.5mol的氮氣,最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。
本題答案:C
教與學(xué)提示:
化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范,強調(diào)準(zhǔn)確性,強調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由:聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由:強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。
6.(2010江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.的溶液中W W W K S 5 U . C O M
:、、、
B.由水電離的的溶液中:、、、
C.的溶液中:、、、
D.的溶液中:、、、
[答案]C
[解析]本題主要考查的是離子共存問題。A項,由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B項,抑制了水的電離,溶液中存在大量的H+或OH-,但都不能與HCO3-共存;C項,溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存;D項,F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知,本題選C項。
3.(2010江蘇卷)下列離子方程式表達正確的是
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:
C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
[答案]BW W W K S 5 U . C O M
[解析]本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項,電解的是熔融狀態(tài)的NaCl,不是NaCl溶液,2NaCl2Na + Cl2↑;B項,Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏鋁酸鹽;C項,NO2與NaOH反應(yīng),生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O;D項,水垢中的主要成分為CaCO3,是難溶物。綜上分析可知,本題選B項。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com