題目列表(包括答案和解析)

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3.(2008年江蘇化學(xué))研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是                        ( )

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:

[解析] A項(xiàng)反應(yīng)為CuO+CCu+CO↑,2CuO+C2Cu+CO2↑;B項(xiàng)中不論Fe過量與否都不生成FeCl2;C項(xiàng)反應(yīng)為3OH+Al3+===Al(OH)3↓,4OH+Al3+===AlO+2H2O;D項(xiàng)反應(yīng)為NH3·H2O+SO2===NH4HSO3,2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O。

[答案] B

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2.(2008年廣東化學(xué))設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是     ( )

A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

C.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

[解析] A項(xiàng),1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2nA;D項(xiàng)根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.1 mol Fe粉完全反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為nA。

[答案] BC

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1.(2008年四川非延考區(qū))下列說法中不正確的是                       ( )

A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3

[解析] C項(xiàng),磷酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,而鹽酸為強(qiáng)酸,可完全電離,所以兩者電離出的氫離子濃度之比應(yīng)小于3∶1。

[答案] C

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21.(10分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份,每份為50 mL。向其中各通入一定量的CO2,隨后分別各取溶液10 mL,將其稀釋成100 mL,并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的HCl溶液,產(chǎn)生CO2的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示(設(shè)分別為A、B兩種情況)

回答下列問題:

(1)在(A)情況下,溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________________,其物質(zhì)的量之比為________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2氣體的體積為________。

(2)在(B)情況下,溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)__________________,其物質(zhì)的量之比為______,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2氣體的體積為______。

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

[答案] (1)NaOH,Na2CO3 1∶1 280 mL

(2)Na2CO3,NaHCO3 1∶1 560 mL

(3)0.75 mol·L-1

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20.(12分)某學(xué)生擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入CO2氣體過量而生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):①取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2不再溶解;②小心煮沸1-2分鐘,排出溶解的CO2氣體;③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

(1)他能否得到純凈的Na2CO3?________(能或不能),理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)按他的設(shè)計(jì),第①步實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

①裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液,可否使用純堿代替石灰石?________,原因是__________________________________________________________。

②裝置B使用的試劑是________,作用是______________________________________________________________。

③為了便于后繼實(shí)驗(yàn)的煮沸、混合等操作,盛裝NaOH溶液的容器還可以使用________(填儀器名稱)。

④有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào),即先混合再煮沸更合理,你認(rèn)為對(duì)嗎?________,為什么?__________________________________________________________。

[答案] (1)能 實(shí)驗(yàn)①生成NaHCO3溶液,其中溶解的CO2在實(shí)驗(yàn)②煮沸時(shí)除去,在實(shí)驗(yàn)③中NaHCO3恰好被NaOH中和,完全生成Na2CO3

(2)①不能 不能用粉狀固體,反應(yīng)速率過快,不易控制

②水 除去CO2中的HCl氣體 ③錐形瓶

④不對(duì) 由于NaHCO3溶液中溶有CO2氣體,加入NaOH必首先和CO2反應(yīng),不能把NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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19.(10分)甲、乙、丙是前18號(hào)元素形成的常見單質(zhì),A、B、C、D是前18號(hào)元素形成的不同化合物,甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙是生命活動(dòng)中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:

(1)若甲為金屬單質(zhì),則A的化學(xué)式為____________,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________,標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。

(2)若甲為非金屬單質(zhì),則A的電子式為________,C的化學(xué)式為________,指出B的一種用途__________,寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________________________________________________________________。

[解析] 根據(jù)丙是生命活動(dòng)中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì),可知丙為O2,則A為氧化物,能與氧化物反應(yīng)生成O2的化合物B為Na2O2,則A只能是H2O或CO2。當(dāng)甲為非金屬單質(zhì)時(shí),符合圖示關(guān)系的A只能為H2O;則當(dāng)甲為金屬單質(zhì)時(shí),符合圖示關(guān)系的A應(yīng)為CO2。(1)能與CO2反應(yīng)生成單質(zhì)及化合物的金屬單質(zhì)為Mg。(2)能與H2O反應(yīng)生成單質(zhì)及化合物的非金屬單質(zhì)為C,反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2。Na2O2通常用做供氧劑、漂白劑及氧化劑。

[答案] (1)CO2 2Mg+CO22MgO+C

(2)H H CO 供氧劑、漂白劑、氧化劑(任答一種)

2Na2O2+2H2O=== 4Na++4OH+O2

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18.(10分)有A、B、C三種粉末,其焰色反應(yīng)均為紫色,它們具有下列性質(zhì):

①均易溶于水,且A與B反應(yīng)生成C;

②加熱B的粉末時(shí),生成無色無刺激性氣味的氣體D,D能使澄清的石灰水變渾濁,渾濁物為E;

③加熱A、C時(shí)均不反應(yīng);

④向少量C溶液中通入D可以得到B;

⑤A溶液和D反應(yīng),D過量時(shí)生成B,D不足時(shí)生成C。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、B__________、

C________、D________、E________。

(2)用離子方程式表示下列反應(yīng):

A+_____________________________________________________________________;

D→E____________________________________________________________________;

C+_____________________________________________________________________;

A+_____________________________________________________________________;

A+_____________________________________________________________________。

[答案] (1)KOH KHCO3 K2CO3 CO2 CaCO3

(2)HCO+OH===CO+H2O

CO2+Ca2++2OH===CaCO3↓+H2O

CO+CO2+H2O===2HCO

CO2+OH===HCO

CO2+2OH===CO+H2O

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17.(10分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如圖所示,該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為a g,從實(shí)驗(yàn)室取出b g(不足量)的鈉放入水中,塞緊瓶塞,完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g,試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉,需要的用品有

________________________________________________________________________。

(2)此干燥管的作用是:___________________________________________________

________________________________________________________________________,

若不用此干燥管,則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同),若此鈉塊中有極少量被氧化,則會(huì)________________________________________________________________________。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管(設(shè)此干燥管質(zhì)量為m g),其目的是:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,

若所增加干燥管待完全反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>m1 g,則依甲同學(xué)建議,計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_______________________________________________________________。

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差,又建議在集氣瓶中再加入一定量的煤油,其目的是________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若生成的NaOH溶液恰好使100 mL C mol·L1硫酸鋁溶液中Al3+沉淀完全,則C=________(以a、bc的表達(dá)式表示)。

[解析] 2Na+2H2O===2NaOH+H2

            2M                2

            b g             (a+bc)g

M=,依此式進(jìn)行誤差分析。

[答案] (1)濾紙、小刀、鑷子、玻璃片

(2)吸收水蒸氣,避免集氣瓶中水蒸氣逸出 偏小 偏大

(3)避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收 

(4)避免鈉投入后,立即與水反應(yīng),來不及塞上塞子

(5)5(a+bc)/3 mol·L1

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16.有編號(hào)為1、2、3、4的四瓶無色液體,僅知道是1%酚酞、0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸和0.1 mol·L1 NaCl溶液,現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進(jìn)行鑒別,而且每人只鑒別兩瓶溶液,告訴學(xué)生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分,只有一瓶正確的可以及格。四位學(xué)生的鑒別結(jié)果如下:


1號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸
4號(hào)為0.1 mol·L1 NaCl溶液
老師評(píng)價(jià):四位學(xué)生都及格,但是沒有一個(gè)得滿分

1號(hào)為0.1 mol·L1 NaOH溶液
3號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸

1號(hào)為1%酚酞
2號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸

4號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸
2號(hào)為0.1 mol·L1 NaOH溶液

正確的結(jié)論是                                                  ( )

A.1號(hào)為1%酚酞

B.2號(hào)為0.1 mol·L1 NaCl溶液

C.3號(hào)為0.1 mol·L1 NaOH溶液

D.4號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸

[解析] 根據(jù)題意,每組都有一個(gè)是對(duì)的,在乙、丁中都分別為NaOH、HCl,對(duì)的NaOH、HCl在其中,甲、丙中的HCl不對(duì),那么另一瓶就是對(duì)的,可確定1號(hào)為酚酞,4號(hào)為NaCl。那么乙中的1號(hào)為NaOH就不對(duì),3號(hào)為HCl是對(duì)的,2號(hào)為NaOH,故最后應(yīng)選A。

[答案] A

第Ⅱ卷 (非選擇題,52分)

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15.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

( )

選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3
SO3可與水反應(yīng)
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?br>
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿
Cl2和SO2都有較好的漂白作用
Ⅰ對(duì);Ⅱ錯(cuò);無
C
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?br>
D
石墨常用做電解池的電極
石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?br>

[解析] A項(xiàng)工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水。B項(xiàng)Cl2和SO2混合后與水反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,失去漂白性。C項(xiàng)Ⅰ和Ⅱ不是因果關(guān)系。D項(xiàng)石墨作電極就是利用其穩(wěn)定性和導(dǎo)電性。

[答案] D

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