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物質(zhì)	俗稱	性質(zhì)	用途
S	硫磺	淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生(SO₂)
P	赤磷白磷	燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙(P₂O₅固體)	用物制煙霧彈
C	金剛石、石墨、活性炭	金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑	金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆
Fe		化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe₃O₄)
P₂O₅		白色固體、易吸水	用作干燥劑
CO₂	干冰碳酸氣	易溶于水、水呈酸性、比空氣重	人工降雨、工業(yè)原料
SO₂		ρ_SO2>ρ_空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H₂SO₃
SO₃		ρ_SO3>ρ_空氣其水溶液為H₂SO₄
CH₄	沼氣坑氣	ρ_CH4<ρ_空氣難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物
C₂H₅OH	酒精	易燃燒	用于燃料、消毒(70%~75%)
CH₃OH (甲醇)		與乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃燒
CH₃COOH (乙酸)	醋酸水醋酸	有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO	生石灰	白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)₂]	用于干燥劑
Fe₃O₄	磁鐵礦的主要成分	黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解	用于治煉金屬鐵
Fe₂O₃	磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分	紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶	用于治煉生鐵
CuO		黑色難溶于水2Cu+O₂=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解	用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H₂=Cu+H₂O
CuSO₄		白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)	用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO₄•5H₂O	膽礬藍(lán)礬	藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO₄ 溶液一致，易風(fēng)化即： CuSO₄•5H₂O=CuSO₄+5H₂O
Km_nO₄	灰錳氧	紫黑色易溶水，其水溶液為紅色	用于制氧氣
KCIO₃		白色物質(zhì)易溶于水	在MnO₂崔化下制氧氣
Cu₂(OH)₂CO₃	孔雀石綠銅	綠色難溶于水有毒物，加熱變成 CuO、H₂O、CO₂	用在鑒別題中
AgCI		白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO₃反應(yīng)可生成它	用于檢驗(yàn)Ag⁺及CI^-
BaSO₄	鋇餐	白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它	用于檢驗(yàn)Ba⁺及 SO₄²^-
CO		難溶于水，ρ_CO>ρ_空易燃燒、無(wú)味有毒氣體	用作還原劑、治煉金屬
CaCO₃	石灰石大理石	白色難溶于水、易溶于酸的固體	用于制CO₂及制生石灰CaO
HCI	鹽酸	無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)	用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)
H₂SO₄		無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)	稀H₂SO₄可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO₃		無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH	火堿	白色固體

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3、地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe

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2、元素符號(hào)： a、用拉丁字母表示　 b、元素含義：1°表示該元素的符號(hào)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2°表示一個(gè)該原子(P)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3°表示該物質(zhì)(Fe)

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1、定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

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4、原子、分子、離子的聯(lián)系　　　　　　　分子

　 1　　　原子得失電子　　　

　　　離子　　　　　　　　原子　　　分離

　 2物質(zhì)的描述：a、物持由分子構(gòu)成(水由水分子構(gòu)成)

　　　　　　　　 b、物質(zhì)由離子構(gòu)成(NaCI由Na⁺和CI^-構(gòu)成)

　　　　　　 c、物質(zhì)由元素組成(MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成)

　分子的描述：分子由原子構(gòu)成。

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3、離子(構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物)

　 1定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。

　 2性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒

　　　　　　即：　　　　陽(yáng)離子(帶正電的原子)

　　　　　　　　　離子

　　　　　　　　　　　　陰離子(帶負(fù)電的原子)

　　　　　 b、離子能導(dǎo)電

　　　　　 c、　離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù)

　　　　　　　　　　　　質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)

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2、分子(構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機(jī)物、水)

　 1定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒(應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變)

　 2分子結(jié)構(gòu)：

　　分子由原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。(應(yīng)用于分子用什么來(lái)描述)

　 3分子的性質(zhì)

　　　質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。(應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象)

　 4分子的寫(xiě)法：

　　某種物質(zhì)的分子符號(hào)就用其化學(xué)式表示。

　　例如：3個(gè)二氧化硫分子：3SO₂

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1、原子(構(gòu)成金屬、稀有氣體)

　 1定義：化學(xué)變化中的最小微粒。(應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒(méi)有改變)

　 2結(jié)構(gòu)：

　　　　　　　　　核外電子(帶負(fù)電)

　　　　　原子　　　　　　　　　　　　　質(zhì)子(帶正電)

　　　 (不帶電)　　原子核(帶正電)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　中子(不帶電)-氫原子不含中子

　相等關(guān)系：原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　在原子時(shí)有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù)

　 3原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔

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7．(02福州)稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+ CaCl₂＝ CaCO₃↓+ 2 NaCl)。待反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的沉淀質(zhì)量為　　　　。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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6．(02甘肅)2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)化學(xué)家諾爾斯博士與日本化學(xué)家野依良治教授和美國(guó)化學(xué)家沙普利斯教授，以表彰他們對(duì)催化不對(duì)稱合成的重大貢獻(xiàn)。環(huán)氧化(R)　 --丙烯醇(化學(xué)式為C₃H₆O₂)，是沙普利斯應(yīng)用不對(duì)稱合成技術(shù)合成的一種重要物質(zhì)。該物質(zhì)用于生產(chǎn)一種治療心臟病的藥物。計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))：

(1)該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為　　　　　　　　　　　　　��；

(2)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　　　。

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