(一)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

　　　 (1)求(NH₄)₂SO₄和Na₂CO₃•10H₂O的分子質(zhì)量。

　　　　　 (NH₄)₂SO₄=(14+4)×2+96

　　　　　　　　　　　 =132

　　　　　 Na₂CO₃•10H₂O=23×2+12+16×3+10×(2+16)

　　　　　 　　　　　　　=106+180

　　　　　　　　　　　　 =286

(二)酸、堿、鹽鑒別

　　 (1)酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別

　　 (2)鹽酸鹽(可溶性)鑒別

　　　　　 試劑：AgNO₃和稀HNO₃

　　　　　 步驟：(1)取少量待測(cè)液于試管中(2)滴入幾滴稀HNO₃(3)有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO₃中說(shuō)明是鹽酸鹽即含有CI^-

 (3)硫酸鹽鑒別：

　 　　　　試劑：BaCI₂和稀HNO₃

　 　　　　步驟：(1)取少量待測(cè)液于試管中(2)滴入BaCI₂并加稀HNO₃，若產(chǎn)生沉淀則說(shuō)明是硫酸鹽即含SO₄^2-

　　 (4)可溶性鋇鹽鑒別：(略)

　　 (5)碳酸鹽鑒別：(略)

　　 (6)銨鹽(NH₄⁺)鑒別：(略)

(一)常見(jiàn)氣體鑒別方法

　 O₂ 燃燒更旺：O₂

　 H₂ 木條熄滅：CO₂　 分別往集　　 變紅：CO₂

　 CO₂　　　　　NH₃ 氣瓶中滴少　　 變藍(lán)：NH₃

　 CO　　 燃著木條分別　　　　　　　　 N₂ 許石蕊試液　　 不變：N₂

　 CH₄ 伸到各集氣瓶?jī)?nèi)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 H₂O

　 NH₃有水珠：

　 N₂ 被點(diǎn)燃?xì)怏w：H₂ 于火焰上方　　　　　 CH₄

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CO 罩干冷燒杯

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₄ 無(wú)水珠：CO

　　　 產(chǎn)生氣體　　　　 變渾：CH₄

　　　 通入石灰水中　　 不變渾：H₂

　 (1)化學(xué)變化(2)物理變化(3)稀有氣體(4)氧化反應(yīng)(5)催化劑(6)燃燒(7)混合物(8)化合物(9)純凈物(10)單質(zhì)(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)堿性氧化物(14)酸(15)堿(16)鹽(17)結(jié)晶水合物(18)原子量(19)風(fēng)化(20)質(zhì)量守恒定理(21)飽和溶液(22)溶解度(23)有機(jī)化合物(24)溫室效應(yīng)(25)工業(yè)血液、工業(yè)糧食(26)生鐵、鋼(27)合金(28)溶液、溶質(zhì)、溶劑(29)過(guò)濾、結(jié)晶(30)PH值

(三)主要反應(yīng)類型

　　 (1)碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成CO₂

　　 即：MSO₄+2HCI====MCI₂+CO₂↑+H₂O

　(2)硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO₄↓

　　　 即：MSO₄+BaN====BaSO₄↓+MN

　　 (3)鹽酸鹽與AgNO₃反應(yīng)：生成難溶酸的AgCI↓

　　　 即：鹽酸鹽+AgNO₃====AgCI↓+酸

　　 (4)金屬氧化物一般難溶水(除K₂O、Na₂O、CaO)外易溶于酸

　　 (5)非金屬氧化物一般易溶堿溶液中

　　 (6)酸+堿　　　 鹽+水　　 (中和反應(yīng))

(二)主要反應(yīng)方程式：

　　　 S+O₂===SO₂ (氣)　　　　 　Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

　　　 4P+5O₂======2P₂O₅(固)　　　 Fe ₃O₄+4CO=====3 Fe+4CO₂

 3 Fe+2O₂===== Fe₃O₄(固)　　　 2KCIO₃====2KCI+3O₂↑

　　　 Mg+O₂=====2MgO(固)　　　 2KMnO₄=====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　C+O2====CO2　　　　　　　　 　Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑

　　　 2C+O2====2CO　　　　　　　　 Fe+2HCI===FeCI₂+H₂↑

　　　 2CO+O₂=====2COFe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

　　　 CO₂+C====2CO　　　　　　　 　Cu+O₂====2CuO

　　　 CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O　 CuO+H₂===Cu+H₂O

　　　 CO₂+H₂O====H₂CO₃ CuO+CO====Cu+CO₂

　　　 CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O　　　 CuO+2HCI====CuCI₂+H₂O

　　　 CaCO₃====CaO+CO₂↑　　 　　　　Cu(OH)₂+HCI===CuCI₂+H₂O

　　　 CaCO₃+2HCI===CaCI₂+H₂O+CO₂↑　 CuSO₄+2NaOH===Cu(OH)₂+Na₂SO₄

　　　 CaO+H₂O====Ca(OH)₂ 　　　　　　Na₂CO₃+CaCO₃↓+2NaOH

　　　 CH₄+2O₂====CO₂+2H₂O　　　　　　 C₂H₅OH+3O₂====2CO₂+3H₂O

　　　 CH₃OH+　 O₂====CO₂+2H₂O

(一)四個(gè)反應(yīng)類型：

　　　 化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　　 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

　　　　　　　　 即：BAC^條件 B+A+C

　　　 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：?jiǎn)?化合物　 ^條件 新單+新化合物

　　　 分解反應(yīng)：化合物A+化合物B　　　 化合物C+化合物D

(二)實(shí)驗(yàn)室制法：

　　 藥品：1KCIO₃和MnO₂(催化劑)或2KMnO₄(紫色)

反應(yīng)原理：

　　　 儀器：

　　　 步驟：(1)檢查氣密性(2)裝藥品 (3)加熱 (4)收集 (5)移去水中導(dǎo)氣管(6)熄滅酒精燈

　　　 實(shí)驗(yàn)中常注意問(wèn)題：(1)酒精燈加熱用外焰加熱(2)試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處(3)試管口略向下斜(4)導(dǎo)氣管伸進(jìn)橡皮塞2-3厘米(5)先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。

　 2、氫氣(H₂)制法

(1)　　 工業(yè)制氫氣的原料：天然氣(主要成分CH₄)或水煤氣(主要成分CO和H₂)

(2)　　 實(shí)驗(yàn)實(shí)制氫氣：

　　　　 藥品：鋅粒(Zn)和稀鹽酸或稀硫酸

　　　　 反應(yīng)原理：Zn+2HCI==ZnCI₂+H₂↑

　　　　或Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

　　　　 儀器：

　　　　　 步驟：略

3、二氧化碳(CO₂)制法：

　 藥品：石灰石(大理石)和稀硫酸

　 反應(yīng)原理：CaCO₃+2HCI==CaCI₂+CO₂↑+H₂O

儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO₂收集中不用排水法收集。(所以CO₂的制取裝置可用來(lái)制取H₂)

步驟：略

4、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：

　藥品：H₂和黑色CuO

　　　　　_△

　 反應(yīng)原理：H₂+CuO===Cu+H₂O

　 儀器：

　 步驟：(1)先通H2一段時(shí)間(以防止通入

　　　　 的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸

　　　 (2)加熱　 (3)移去酒精燈　　 (4)再通氫氣一段時(shí)間(以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO)

　 注意：(1)實(shí)驗(yàn)中的“兩通”的目的

　　　 (2)導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜

　　　 (3)看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)

5、Cu(OH)₂CO₃的加熱實(shí)驗(yàn)：

　 A、反應(yīng)原理：Cu(OH)₂CO₃==2CuO+H₂O+CO₂↑

　 B、儀器：　　 Cu(OH)₂CO₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 石灰水

　 C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。

6、電解水實(shí)驗(yàn)：

　　 所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器

　　　　　　　　　　 _電解

　　　 反應(yīng)原理：2H2O==2H₂↑+2O₂↑

　　　 現(xiàn)象：在陽(yáng)極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V_陽(yáng):V_陰=2:1

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (即VH₂:VO₂=2:1)

　　　 注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：(略)

(一)工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣

　 1、氧氣(O₂)制法