4、下列不屬于新型非金屬材料的是(　 )

A、沙鍋　　　　　 B、氮化硅陶器　　　 C、光導(dǎo)纖維　　　　 D、人工關(guān)節(jié)

3、下列屬于金屬材料的是(　 )

A、金剛石　　　　 B、硅晶體　　　　　 C、聚乙烯　　　　 D、鈦合金

2、下列鹽不可能由金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)產(chǎn)生的是(　 )

A、MgCl₂　　　　 B、CuCl₂　　　　　　 C、AlCl₃　　　　　 D、FeCl₂

1、未來(lái)最理想的能源的是(　 )

A、汽油　　　　　 B、太陽(yáng)能　　 　　　C、核能　　　　　 D、氫能

1．酸、堿、鹽的組成、分類和命名

⑶ 鹽 請(qǐng)按要求各寫出兩種鹽的名稱和化學(xué)式：(③寫一個(gè)即可)

①正鹽 ______________、______________；②酸式鹽_______________、___________________；

③堿式鹽_______________________；　　　 ④含氧酸鹽_______________ 、________________；

⑤無(wú)氧酸鹽__________________、_________________；⑥鉀鹽____________、_____________；

⑦碳酸鹽_________________、_________________；難溶鹽________________、______________。

◆溶解性：鉀、鈉、銨、硝溶；不溶氯化物，只有銀亞汞；不溶硫酸鹽，只有鋇與鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨。

[例1]現(xiàn)有H(+1)、O(-2)、S(+6)、Na(+1) 四種元素，請(qǐng)按要求寫出由它們組成的下列各類物質(zhì)的化學(xué)式。

氧化物______、________、________；酸_______；堿__________；正鹽_______；酸式鹽_______。

[例2]某種溶液里含有K⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子，則該溶液中的溶質(zhì)至少有 (　　 )種

A．2 　　　　　　　　　　　　　　 B．3 　　　　　　　C．4 　　　　　　　　　　　 D．5

[例3]K⁺、Ca²⁺、H⁺、Cl^-、PO₄^3-之間能組成的鹽有(　 )種

A．4 　　　　　　　　　　　　　　 B．5 　　　　　　　C．6 　　　　　　　　　　　 D．8

第十六課時(shí) 　鹽酸、硫酸　 氫氧化鈉、氫氧化鈣　 pH

_{1．鹽酸與硫酸}

	鹽酸(HCl)	硫酸(H2SO4)
制取	H2 + Cl22HCl	SO3 + H2O ==H2SO4
物理性質(zhì)	純凈的濃鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味有酸味的液體。常用濃鹽酸中HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%-38%，密度為1.19g·cm-3,有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧	純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性。常用的濃硫酸中H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為 1.84g·cm-3
電離方程式	HCl == H+ + Cl-	H2SO4 == 2H+ + SO42-
化學(xué)性質(zhì)	酸堿指示劑	使紫色石蕊試液變紅色 使無(wú)色酚酞試液不變色	使紫色石蕊試液變紅色 使無(wú)色酚酞試液不變色
金屬	Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑	Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
堿性氧化物	Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O	Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
堿	NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O	2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
鹽	AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2↑	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑
用途	化工產(chǎn)品，金屬除銹，制取某些試劑和藥物，人的胃液里含少量鹽酸，可幫助消化。	化工原料，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、火藥、染料以及冶煉有色金屬，精煉石油，金屬除銹等方面



_{硝酸也是一種重要的酸，純凈的硝酸是一種無(wú)色液體，有刺激性氣味有揮發(fā)性，在空氣中能形成白霧。能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞不變色，它能與許多堿性氧化物、堿起反應(yīng)，硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水}



_{[練習(xí)]}

_{⑴ 試寫出硝酸分別和ZnO、Mg(OH)2 、CaCO3 反應(yīng)的化學(xué)方程式。}



_{⑵ 區(qū)別鹽酸和硫酸，最好選用下列試劑中的　　 (　　 )}

_{A．紫色石蕊試液 　　　　　　　　　　　　　　 B．酚酞試液　　　 C．BaCl2溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．AgNO3溶液}



_{⑶ 除去鹽酸中少量的硫酸最好選用　 (　 )}

_{A．適量BaCl2　 　B．AgNO3　 　C．適量CaCl2 　　　　　　　　　　　 D．適量CaCO3}



_{⑷ 往某溶液中加入氯化鋇溶液和適量的稀硝酸，只有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中　 (　 )}

_{A．一定含有SO42- 　　　　　　　　　　 B．一定含有SO42-或Ag+中的一種}

_{C．一定含有Ag+ 　　　　　　　　　　　　 D．除含有SO42-外，還可能存在CO32-}



_{⑸ 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖恰?(　　 )}

_{A．用Fe和HCl反應(yīng)制FeCl3 　　　B．用鐵和濃硫酸反應(yīng)制H2}

_{C．用Zn和稀HNO3制H2 　　　　　D．用Na2CO3和H2SO4反應(yīng)制CO2}

_{2．氫氧化鈉與氫氧化鈣}

	氫氧化鈉 NaOH	氫氧化鈣 Ca(OH)2
俗名	燒堿、火堿、苛性納	熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)	顏色狀態(tài)	無(wú)色固體	白色粉狀固體
溶解性	易溶于水，并放出大量的熱	微溶于水，溶解度隨溫度升高面減小
潮解	在空氣中吸收水分而潮解	能吸收少量水
腐蝕性	強(qiáng)烈腐蝕性	強(qiáng)烈腐蝕性
電離方程式	NaOH = Na++ OH-	Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
化學(xué)性質(zhì)	酸堿指示劑	紫色石蕊試液變藍(lán)色 無(wú)色酚酞變紅色	紫色石蕊試液變藍(lán)色 無(wú)色酚酞變紅色
酸性氧化物	CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O	CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
酸	NaOH +HCl = NaCl +H2O NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O	Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O
鹽	2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3	Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
用途	化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)	建筑業(yè)，制三合土、砌磚、抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH 、漂白粉



_{3．溶液的酸堿度}

⑴ pH　 溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。pH的范圍通常在__________之間。

⑵ 測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便方法是_______________。測(cè)定時(shí)，用________蘸取待測(cè)液滴在____________________上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH。

⑶ 改變?nèi)芤簆H 的方法：使溶液的pH 增大--加入堿溶液；使溶液的pH 減小--加入酸溶液。

[例題1]在右圖中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化，能用該圖圖象表示的實(shí)驗(yàn)是

　A．向鹽酸中逐漸加入蒸餾水　　　　　　　　　　

　B．向水中不斷通入二氧化碳　　　　　　　　　　

C．向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至剛好完全反應(yīng)

D．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)

[例題2]向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸至過量，下列圖象中正確的是 (　 )

[例題3]為完全中和某一強(qiáng)酸溶液需要10g 的4%的NaOH 溶液，如果改用10g 4%的Ba(OH)₂ 溶液，反應(yīng)后溶液的pH 為_____(大于7、小于7、等于7、無(wú)法確定)

[例題4]只用一種試劑，不能鑒別出來(lái)的一組是　 (　 )

A．固體:NaOH 、NaCl、CaCO₃ 　　B．溶液：KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃

C．溶液：NaOH、HCl、Na₂SO₄ 　　D．固體：CuSO₄、FeCl₃、CaCl₂

[例題5]向45.8mL 密度為1.07g /cm³的硫酸溶液中，加入20g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后硫酸有剩余，再滴加20g 20%的氫氧化鈉溶液后，溶液呈中性。原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　 。

第十七課時(shí) 氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅　 化學(xué)肥料

_{1．氯化鈉　碳酸鈉　硫酸銅}

名稱	氯化鈉	碳酸鈉	十水碳酸鈉	硫酸銅	五水硫酸銅
化學(xué)式	NaCl	Na2CO3	Na2CO3·10H2O	CuSO4	CuSO4·5H2O
俗稱		純堿	晶堿	無(wú)水硫酸銅	藍(lán)礬、膽礬、硫酸銅晶體
物理性質(zhì)	白色或無(wú)色晶體，易溶于水，熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1413℃	白色粉末狀固體，易溶于水，其溶液顯堿性	白色或無(wú)色晶體，易溶于水，溶液顯堿性，晶體易風(fēng)化	白色粉末易溶于水，溶液顯藍(lán)色，有毒	藍(lán)色晶體，易溶于水，溶液呈藍(lán)色，有毒
化學(xué)性質(zhì)	NaCl +AgNO3 = 　AgCl↓+ NaNO3	①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ ②Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH ③Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ④Na2CO3·10H2O　　　 　Na2CO3 + 10H2O	①CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ②CuSO4·5H2O　　　 　CuSO4 +5H2O ③Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu
鑒別方法	滴加硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成	滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，通入澄清石灰水，石灰水變渾	①物理方法：溶液為藍(lán)色；②加入NaOH ，有藍(lán)色沉淀；③加BaCl2與稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生
用途	參與人體生理活動(dòng)，調(diào)味品，腌漬食物，生理鹽水，化工原料	蒸饅頭，洗滌衣物，廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上	殺菌劑，波爾多液，工業(yè)上精煉銅、鍍銅及制造各種銅的化合物
自然界存在	海水中，鹽湖、鹽井、鹽礦中	某些鹽湖或堿性土壤里
電離方程式	NaCl=Na++Cl-	Na2CO3 =Na+ + CO32-	CuSO4 =Cu2+ +SO42-

_{2．化學(xué)肥料}

_{是用礦物、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工而成的。它的特點(diǎn)是所含營(yíng)養(yǎng)元素種類_____，但營(yíng)養(yǎng)}

_{元素的含量______，一般_____溶于水，易于被作物吸收，肥效快。}

_{主要有氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥、微量元素肥料。}

_{NH4+的檢驗(yàn)：}

_{① NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O}

_{②氨氣遇水生成氨水，顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。}

_{[練習(xí)]　 將下列左項(xiàng)、中項(xiàng)、右項(xiàng)相關(guān)項(xiàng)用線連結(jié)起來(lái)：}









第十八課時(shí) 　酸、堿的通性 　鹽的性質(zhì)

⑴ 酸的通性　 因酸在溶液中都能電離出H⁺ ，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)�！�

　

[思考]

①請(qǐng)以鹽酸、硫酸為例寫出酸的通性。

②如何檢驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸？

③如何除去稀硫酸中含有的少量鹽酸？

[例題]稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們知道，在稀鹽酸中存在H₂O 分子，Cl^-離子和H⁺離子。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)研究下面的問題：可能是稀鹽酸中的哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅？(寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論)

方法一：(歸納法)分別取少量的稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸于三支試管中，各滴入幾滴石蕊試液，三支試管的溶液均出現(xiàn)紅色。由于三支試管中的溶液里都含有H⁺，故可能是鹽酸溶液中的H⁺使石蕊試液變紅色。

方法二：(排除法)用兩支試管分別取少量蒸餾水和NaCl 溶液，各滴入幾滴紫色石蕊試液，石蕊試液均不變色，則說(shuō)明H₂O 分子和Cl^-均不能使石蕊試液變紅色。因此，可能是鹽酸中的H⁺使石蕊試液變紅色。

方法三：(排除法)用試管取少量的稀鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液出現(xiàn)紅色。再向該溶液中逐漸加入稀NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液由紅色變?yōu)樽仙�，最后又變成藍(lán)色。在反應(yīng)后的溶液中，H₂O 分子和Cl^-離子仍然存在，而H⁺全部生成了H₂O 分子。說(shuō)明H₂O 和Cl^-都不能使石蕊試液變紅，可能是稀鹽酸中的H⁺使石蕊試液變紅。

⑵ 堿的通性 因?yàn)樵谌芤褐卸寄茈婋x出氫氧根離子,因此堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

　

　

[練習(xí)]

◆請(qǐng)以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例寫出堿的通性。

◆現(xiàn)在一瓶因露置在空氣中而變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答下列問題。

⑴ 如何用實(shí)驗(yàn)方法證明此氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)？簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

⑵如何除去該氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)？簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

[解答]⑴取少許該溶液于試管中，向試管中滴加幾滴稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH 已變質(zhì)，Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl + CO₂↑+ H₂O ；⑵向該溶液中滴加Ca(OH)₂ 溶液，直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，然后過濾即可，Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH 。

⑶　 鹽的化學(xué)性質(zhì)

　

[例題]向100g Cu(NO₃)₂ 和HNO₃ 組成的混合溶液中滴加16%的NaOH 溶液，測(cè)得生成沉淀與加入NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求原混合溶液中Cu(NO₃)₂ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第十九課時(shí)　 無(wú)機(jī)物之間基本反應(yīng)規(guī)律

[練習(xí)1] 用化學(xué)方程式表示下列變化：

⑴　 以銅為例表示：“金屬　　　　 堿性氧化物　　　　 堿　　　　 鹽”的衍生過程�！　�

⑵　 以碳為例表示：“非金屬　　　 酸性氧化物　　　　 酸　　　　 鹽”的衍生過程。

[練習(xí)2]用化學(xué)方程式表示各類物質(zhì)相互反應(yīng)：

⑴ 酸性氧化物 + 堿　　　 鹽 + 水

⑵ 堿性氧化物 + 酸　　 　鹽 + 水

⑶ 堿 + 酸　　　 鹽 + 水

⑷ 堿 + 鹽　　　 新堿 + 新鹽

⑸ 酸 + 鹽　　　 新酸 + 新鹽

⑹ 鹽 + 鹽　　　 新鹽 + 新鹽

⑺ 金屬 + 酸　　　 鹽 + 氫氣

⑻ 金屬 + 鹽　　　 金屬 + 鹽

[練習(xí)3] 各寫一個(gè)化學(xué)方程式，表示下列種類物質(zhì)的制取方法：

⑴ 用活動(dòng)金屬制取不活動(dòng)金屬

⑵ 用堿性氧化物制取鹽

⑶ 用可溶性堿制不溶性堿

⑷ 用可溶性鹽制可溶性堿

⑸ 用不溶性堿制可溶性鹽

⑹ 用可溶性鹽制不溶性鹽

[練習(xí)4]某工廠排放的澄清廢液中，加入BaCl₂ 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列結(jié)論正確的是　 (　 )

　　　 A．廢液中一定有Ag⁺ 　　　　　　　　　　　　 B．廢液中一定有CO₃^2-

　　　 C．廢液中一定有SO₄^2- 　　　　　　　　　　　 D．廢液中一定有H₂SO₄



[例1]現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉三種溶液，請(qǐng)你從中選擇兩種溶液，用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別。要求：①選擇試劑時(shí)，同類物質(zhì)在鑒別中只能使用一次；②每一次鑒別一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀處理。請(qǐng)回答：

(1)你認(rèn)為鑒別方法最多的兩種溶液是

(2)鑒別上述兩種溶液，你所選擇的試劑分別是

(1)可能的兩種溶液	(2)各種鑒別方法中所加試劑(寫具體物質(zhì)也可)
HCl 、Na2CO3	①指示劑②活潑金屬③CuO或Fe2O3 ④酸(HCl 、H2SO4 等)⑤難溶堿或Ca(OH)2、Ba(OH)2⑥碳酸鹽
HCl 、Ca(OH)2	①指示劑②活潑金屬③CO2 或CuO、Fe2O3 ④難溶堿⑤碳酸鹽
Na2CO3 、Ca(OH)2	①CO2 ②酸(HCl 、H2SO4 等)③Ca(OH)2、Ba(OH)2等④可溶性碳酸鹽或可溶性鈣鹽、鋇鹽等

[例2]有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。請(qǐng)回答：

(1)該固體中一定含有 _ Na₂CO₃ 、Na₂SO₄ ，一定不含有 CuSO₄、CaCl₂ ；可能含有 NaCl 。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃ + BaCl₂ ==2NaCl + BaCO₃↓

Na₂SO₄ + BaCl₂ == 2NaCl + BaSO₄↓ BaCO₃ + 2HNO₃ == Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在。

①取少量固體樣品溶于水中；

②向溶液中加入足量的Ba(NO₃)₂ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③過濾得到濾液；

④向液中加入AgNO₃ 溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原白色固體中含有NaCl ；若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原混合物中不含NaCl 。

[練習(xí)]有一包粉末，可能由NaCl 、Na₂SO₄ 、Na₂CO₃ 、FeCl₃ 、MgCl₂ 中的一種或幾種組成。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解得到無(wú)色透明溶液；②�、偎�得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，看不到明顯現(xiàn)象；③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現(xiàn)象。試回答：

⑴ 由實(shí)驗(yàn)①可知，原粉末中一定沒有______；由實(shí)驗(yàn)②可說(shuō)明原粉末中沒有_______；實(shí)驗(yàn)③證明原粉末中沒有______。

⑵ 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是_________。

為了確定原粉末是純凈物還是混合物，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：④�、偎�得溶液少許，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤繼續(xù)滴加溶液A，直至再無(wú)白色沉淀生成，靜置。取上層清液少許，滴加溶液B，無(wú)明顯現(xiàn)象。

⑶ 由實(shí)驗(yàn)④可知原粉末中一定有_____；由實(shí)驗(yàn)⑤可知原粉末中一定沒有______。試寫出④、⑤兩實(shí)驗(yàn)所用溶液A、B中溶質(zhì)的化學(xué)式：A______，B_____；實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

[答案] ⑴ FeCl₃ ；MgCl₂ ；Na₂CO₃ ⑵NaCl 、Na₂SO₄ ⑶Na₂SO₄ ；NaCl ；Ba(NO₃)₂ ；AgNO₃ ；

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)_{2 ==} BaSO₄↓+ 2NaNO₃ 。

[例2]只有氯化鋇溶液和簡(jiǎn)單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號(hào)為甲、乙溶液)操作如下：

(1)分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋇溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀。

下面還要進(jìn)行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來(lái)。請(qǐng)將鑒別的步驟、現(xiàn)象及最終結(jié)論，填寫在相應(yīng)的橫線上：

(2) 分別過濾，得到兩種白色固體和兩種無(wú)色溶液 。

(3) 將所得固體分別置于兩支試管中，若取溶液甲滴入兩支試管，觀察到一支試管中產(chǎn)生無(wú)色氣體，另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。證明甲是稀硫酸、乙是碳酸鈉溶液。若取溶液甲滴入兩支試管中，均無(wú)明顯現(xiàn)象。證明甲是碳酸鈉溶液、乙是稀硫酸。

[例3]有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們間的相互關(guān)系如右圖所示(連線表示能相互反應(yīng))。已知D是一種金屬單質(zhì)，它可能是鋅或銅；A、B、C、E、F分別是：AgNO₃ 、Ca(OH)₂ 、鹽酸、Na₂CO₃ 、BaCl₂ 五種溶液中的一種，其中A和C反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)色氣體。

(1)它們的化學(xué)式分別是：

A 　Na₂CO₃ ；B 　Ca(OH)₂ ��；C 　HCl ��；

D 　Zn ；　　 E 　　AgNO₃ ；　 F 　BaCl₂ ��；

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A + F ：Na₂CO₃ + BaCl_{2 ==} 2NaCl + BaCO₃↓

D + E ：Zn +2 AgNO_{3 ==} Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(3)寫出F在水溶液中電離的電離方程式

BaCl_{2 ==} Ba²⁺ + 2Cl^-

[練習(xí)]右圖中A、B、C、D、E、F分別代表：鋅、氯化銅溶液、氫氧化鈣溶液，稀硫酸、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液。圖中同一連線兩端的物質(zhì)可相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)推斷：

(1)A是 　CuCl₂ 　　F是 　Ba(NO₃)₂ 　(填化學(xué)式)

(2)寫出下列符合圖中編號(hào)的各化學(xué)方程式，并標(biāo)明基本反應(yīng)類型(注：每種反應(yīng)的產(chǎn)物均為正鹽)

① Zn + CuCl_{2 ==} ZnCl₂ + Cu (置換)

② CuCl₂ + Ca(OH)_{2 ==} Cu(OH)₂↓+ CaCl₂ 　(復(fù)分解)

⑤ H₂SO₄ + Na₂CO_{3 ==} Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑(復(fù)分解)

⑥ Ca(OH)₂ + H₂SO_{4 ==} CaSO₄ + 2H₂O (復(fù)分解)

　

[例4]某工廠生產(chǎn)排出的廢液中，主要含Zn(NO₃)₂ 和AgNO₃ ，現(xiàn)為了回收銀和硝酸鋅，計(jì)劃按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：

實(shí)驗(yàn)中所用X為 　Zn ；Y為 　稀H₂SO₄ 。固體A為 Zn、Ag　 ；濾液B為 Zn(NO₃)₂ ；濾液C 　ZnSO₄ ；Z的操作具體如何：先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶 。

[例5]_{已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的所有物質(zhì)都是我們初中化學(xué)教材中學(xué)習(xí)過的常見物質(zhì)，其中A、C、K三種物質(zhì)的粉末都呈黑色，E、F、G均是無(wú)色氣體。D、M、N是三種透明溶液，其他物質(zhì)都是難溶于水的固體物質(zhì)。下列轉(zhuǎn)化中所需條件沒有注明。}

①寫出F、I兩種物質(zhì)的的化學(xué)式：

F：　　　　 　　I：　　　　

②寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：



[例6]初中化學(xué)教材中學(xué)過的某些物質(zhì)之間可以實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變，有關(guān)反應(yīng)的條件及加入的反應(yīng)

物或部分生成物等均已略去，已知B可以在通電條件下生成H和I。根據(jù)圖示關(guān)系，回答下列問題：

①H的化學(xué)式為　　　　 ；②單質(zhì)F轉(zhuǎn)化為化合物G的兩種可能途徑是(用簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明)

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a:C　 　　B:　　　　　　　　　　　　　 ；

b:G　　 　　E:　 　　　　　　　　　　　　　　

④化合物K的名稱可能是(填寫兩種即可)

　　　　　　　 。

[例7]某溶液由Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、KNO₃、NaCl 六種中的兩種組成。對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中。試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再綜合推斷該溶液的可能組成。

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	對(duì)溶液組成成分步推斷的結(jié)論
⑴取溶液少許，觀察	溶液無(wú)色、澄清
⑵用pH 試紙測(cè)定溶液的pH	pH=2
⑶向溶液中滴加過量的Ba(NO3)2 溶液	有白色沉淀
⑷過濾，向?yàn)V液中滴加AgNO3 溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象
溶液的可能組成(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組要寫幾組)

[例8]對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，找出一些規(guī)律，并根據(jù)這些規(guī)律和物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測(cè)。這是化學(xué)學(xué)習(xí)中必須訓(xùn)練的科學(xué)方法。請(qǐng)你仿照下表中示例的思維過程，以初中學(xué)過的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)為例，填寫所有空格(所填規(guī)律不能重復(fù))

實(shí)　 驗(yàn)　 事　 實(shí)	規(guī)　　 律	推測(cè)同類物質(zhì)具有相同性質(zhì)
示例：鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅	酸溶液能使紫色石蕊試液變紅	稀硝酸也能使紫色石蕊試液變紅
⑴氯化鈉、氯化鉀溶液都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于硝酸的白色沉淀
⑵
⑶
⑷

_{第二十課時(shí)　 化學(xué)實(shí)驗(yàn)(一)}

_{⒈ 常用化學(xué)儀器主要有：試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、集氣瓶、水槽、漏斗(長(zhǎng)頸漏斗)、蒸發(fā)皿、托盤天平共13種。}

















































_{⒉ 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作}

_{藥品的存放：}

_{①固體--廣口瓶；液體--細(xì)口瓶；氣體--集氣瓶(密度比空氣大的氣體，集氣瓶要_____放；密度比空氣小的氣體，集氣瓶要____放)。}

_{②遇光受熱易分解的藥品用棕色瓶盛放，盛堿液試劑瓶不能用玻璃塞。}

_{③白磷存放于水中，鈉存放于煤油中。}

_{④濃H2SO4 、濃HCl、濃HNO3 、NaOH 、Ca(OH)2 等，需密封保存。}

_{⑤易燃易爆物要遠(yuǎn)離火源。}





_{第二十一課時(shí)　 化學(xué)實(shí)驗(yàn)(二)}











































































































_{⑺ 粗鹽提純}

_{A　 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)(鐵圈)、托盤天平、砝碼(粗鹽、濾紙、剪刀、火柴)}

_{B 　步驟：①_____________，②______________，③_____________，④回收。}

_{C 玻璃棒的作用}



_{⑻ 配制溶液　 A 儀器：(托盤天平)、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙}

_{B 步驟：①__________，②___________，③_________ 。}

[練習(xí)]為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgSO₄及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液； ⑤加過量BaCl₂。正確的操作順序是　

　A．①④②⑤③　　 B．④①②⑤③　　　 C．②⑤④①③　　　　 D．④⑤②①③　　

[例1]如右圖，在已學(xué)的初中化學(xué)里，采用此裝置可以進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？寫出兩個(gè)具體實(shí)驗(yàn)名稱：①________②__________。保持右圖裝置試管口稍向下傾斜不變，稍做其他改動(dòng)，還可以做哪些實(shí)驗(yàn)？寫出改動(dòng)方法和對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的名稱：①________②___________

[解答]①加熱堿式碳酸銅，②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣；①在試管口放一團(tuán)棉花，改成加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置，②去掉橡皮塞，并將玻璃導(dǎo)管伸到試管底部，改成H₂還原CuO 的裝置。

[練習(xí)]利用下圖裝置可完成物質(zhì)的制取、性質(zhì)、除雜等多種實(shí)驗(yàn)，如氫氣還原氧化銅，其反應(yīng)方程式為H₂ + CuO　 Cu + H₂O 。請(qǐng)寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的名稱：一氧化碳還原氧化銅、除去一氧化碳中的二氧化碳。

保持原裝置的形式不變，將雙孔橡皮塞改為帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞(還需用到的實(shí)驗(yàn)用品可自選)，則又能完成某些實(shí)驗(yàn)，如(寫化學(xué)方程式)

2KClO₃ 　　　　2KCl + 3O₂↑

寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a： 鐵架臺(tái) b： 酒精燈 　c： 試管 。

.[例2]不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：①H₂SO₄ ②FeCl₃ ③Ba(OH)₂ ④KCl ⑤BaCl₂ ，被鑒別出物質(zhì)的順序是

　A．②①③⑤④　　 B．②③①⑤④　　 C．⑤①③②④　　　　 D．①③⑤②④　　

[練習(xí)]將下列各組物質(zhì)分別加入到水中，能得到無(wú)色透明溶液的是　　　

　A．FeCl₃、KOH、NaCl 　　　　　　B．K₂SO₄、BaCl₂、HCl 　

　C．CuSO₄、HCl、KCl 　　　　　　　　　　 　D．Na₂CO₃、KCl、Na₂SO₄

[例3]為了避免實(shí)驗(yàn)失敗甚至造成嚴(yán)重后果，有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵循操作的順序，例如，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨毾闰?yàn)純，再點(diǎn)燃。請(qǐng)你仿照示例填寫下表1、2中的空格，再舉出3個(gè)必須嚴(yán)格遵循操作順序的實(shí)驗(yàn)，填寫下表中的所有空格

必須嚴(yán)格遵循操作順序的實(shí)驗(yàn)	先做什么	再做什么
示例：點(diǎn)燃?xì)錃?br>	先驗(yàn)純	再點(diǎn)燃
1鐵絲在氧氣中燃燒	先	再把系有燃著的火柴棒的鐵絲伸入集氣瓶中
2制取O2、H2、CO2 等氣體	先檢查裝置的氣密性	再
3	先	再
4	先	再
5	先	再

[例4]不法商販往往以制造假冒商品來(lái)牟取暴利，在市面上經(jīng)常能看到：①用銅戒指充金戒指；②用鋁制工藝品冒充銀制工藝品；③用化纖毛線早冒充純毛毛線。怎樣用化學(xué)方法來(lái)鑒別它們的真假。

(1)戒指 (將戒指放入火中燒，若變黑說(shuō)明是銅)

(2)工藝品 (在工藝品上滴鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是鋁，無(wú)氣體產(chǎn)生的是銀。)

(3)毛線 (用火柴點(diǎn)燒線頭，無(wú)焦臭味的不是純毛制品。)

1．溶液

⑴溶液、溶質(zhì)、溶劑

溶液 一種或幾種物質(zhì)______到另一種物質(zhì)里，形成________、________的混合物，叫溶液。

溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。

　　 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以做溶劑。

[例題]6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(1)在100g 稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 　H₂SO₄ ，其質(zhì)量為 9.8g ；溶劑的化學(xué)式為 　H₂O ，質(zhì)量為90.2g 。(2)完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為 　106.3g ，其中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 　ZnSO₄ ，其質(zhì)量為 16.1g ；溶劑的化學(xué)式為 H₂O ，其質(zhì)量為 90.2g 　。

⑵飽和溶液、不飽和溶液

飽和溶液　 在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液　 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

[思考]

◆現(xiàn)有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加熟石灰④減少熟石灰⑤增加水⑥蒸發(fā)水，能用來(lái)將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是________。

◆判斷溶液是否飽和的方法是：_____________________________________________________。

◆粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgCl₂ 。工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。使用這種方法能得到較純的食鹽。下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是　 (　 )

　　　　　　　　　　　　　　　 A．浸洗前后,被浸洗的食鹽中MgCl₂的含量不變 B．浸洗用的飽和食鹽水可以無(wú)限次地使用下去　　　

C．粗鹽粉碎的顆粒大小,直接影響浸洗后的食鹽中MgCl₂的含量D．浸洗前后,食鹽水的組成不變

⑶ 濃溶液、稀溶液

為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的質(zhì)量較少的是稀溶液。

　 ①對(duì)于同一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在相同溫度時(shí)，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

　 　�、趯�(duì)于不同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

⒉ 溶解性與溶解度

①溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。

　 �、�固體溶解度　 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　 [思考]20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g 的含義是：____________________________________________。

�、廴芙庑耘c溶解度的關(guān)系 (20℃)

④溶解度曲線

A．概念：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

C．例題　右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：

M點(diǎn)表示的意義是____________________________________。

當(dāng)溫度為t₁℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為________,

當(dāng)溫度為t₃℃時(shí)，溶解度最大的是_______。

如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t₃℃時(shí)的飽和溶液，再

冷卻到t₁℃，析出晶體最多的是______，沒有晶體析出的是____。

若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用____________法；若使C

從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采用______________法。

N點(diǎn)所對(duì)應(yīng)A、B、C三種物質(zhì)水溶液的飽和情況為：_________物質(zhì)的水溶液是飽和溶液，______物質(zhì)的水溶液是不飽和溶液。

⑤溫度對(duì)固體溶解度的影響 　在一定溫度下，固體物質(zhì)在水中的溶解度的大小主要由物質(zhì)本身的________決定。溫度對(duì)固體的溶解度有一定影響。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如：KNO₃ 。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響不大，如：NaCl 。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而降低，如：熟石灰。

⑥氣體的溶解度　 指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。它與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，氣體的溶解度減小；壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度增大。

第十四課時(shí)　 過濾與結(jié)晶　 溶液組成的表示方法

⒈ 過濾與結(jié)晶

過濾　 把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的方法。

結(jié)晶 　從溶液中析出具有一定幾何形狀的固體的過程。結(jié)晶的方法有①蒸發(fā)溶劑(適于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì))，②冷卻熱飽和溶液(適于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì))。

晶體　 在結(jié)晶過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體。

結(jié)晶水 晶體從溶液中結(jié)晶析出時(shí)結(jié)合的一定數(shù)目的水分子叫結(jié)晶水。

結(jié)晶水合物　 含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物(是具有一定組成的化合物，不是混合物。)如：CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O 。晶體并不一定都含結(jié)晶水。如：KNO₃ 、NaCl 。

⒉ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

[思考]5%的食鹽溶液中5%的含義是______________________________________。

[例1]日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水�，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g ，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為______g�，F(xiàn)用5700g 清水對(duì)這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種方法(假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液)

方法一：用5700g 清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為(用分?jǐn)?shù)表示)_____g；

方法二：將5700g 清水無(wú)援分成質(zhì)量相等的三份(每份1900g )，分三次漂洗。

第1次，用1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為(用分?jǐn)?shù)表示)______g；

第2次，再用1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為(用分?jǐn)?shù)表示)______g；

第3次，再用1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為(用分?jǐn)?shù)表示)______g；

由以上計(jì)算分析，用相同的質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水等分三份，分三次漂洗效果好？(1g ；1/58；1/20；1/400；1/8000)

[例2]已知濃硫酸比稀硫酸密度大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為90%和10%的二種硫酸等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 (　 )

A．大于50% 　　　　 B．等于50%　　 C．小于50% 　　　　　 D．不能確定

[解答]設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的硫酸溶液體積均為VmL ，密度分別為g /mL 、g/mL ，依題意

＜，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%== ₌₌

因?yàn)?sub>＜ ，所以 +9＞5(+)[+9=+4+5＞5+5]

故 ＞= 5×10% = 50%　

[例2]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能是

　A．所用NaOH 已潮解　　　　　　　　　　　　　　　

B．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，將NaOH 放在右盤　　

C．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH 固體放在紙上稱量　

D．用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度線來(lái)讀取體積讀數(shù)

　

第十五課時(shí) 　酸 堿 鹽的組成、分類和命名

　

3．生鐵和鋼

⑴合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬跟非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵和鋼都是鐵我合金。

⑵生鐵和鋼的比較

鐵合金	生鐵	鋼
含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)	2%-4.3%	0.03%-2%
含其他元素	硅、錳、硫、磷(少量)	硅、錳(少量)磷、硫(幾乎不含)
機(jī)械性能	硬而脆、無(wú)韌性	堅(jiān)硬、韌性大、塑性好
機(jī)械加工	可鑄、不可鍛	可鑄、可鍛、可壓延

⑶煉鐵和煉鋼的比較

	生鐵冶煉	煉鋼
原　　 料	鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣	生鐵、廢鋼
原　　 理	Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2	用氧氣或鐵的氧化物除去生鐵中多余的碳
主要設(shè)備	高爐	轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐
產(chǎn)　　 品	生鐵	鋼

[例1]聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其原因是什么？在做菜時(shí)，加點(diǎn)醋效果會(huì)更好，為什么？

[解答]用鐵鍋炒菜做飯時(shí)，少量的單質(zhì)鐵進(jìn)入人體，與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化變成可被吸收的鐵。在炒菜過程中，醋酸就與少量單質(zhì)鐵反應(yīng)，生成可被人體直接吸收的鐵。

[例2]請(qǐng)歸納辨別廢生鐵和廢鋼的簡(jiǎn)便方法。

①看部件用途(曾用作什么)；②可用鐵錘敲擊看其韌性、脆性等；③看斷面顏色；④可敲擊辨音；

[例3]某學(xué)生在家進(jìn)行“鋼鐵制品銹蝕條件”的研究性學(xué)習(xí)時(shí)，

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A試管、B試管中各放入一根鐵釘，

分別注入剛煮沸過的蒸餾水；C試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，

便開始每天觀察。

(1)請(qǐng)指出該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不盡完善之處：

①B試管沒有在蒸餾水上面注入植物油，以隔絕氧氣；

②C試管沒有用橡皮塞塞緊以隔絕空氣中的水分。

(2)通過對(duì)鋼鐵制品銹蝕條件的探究，你認(rèn)為鋼鐵制品銹蝕的條件是 　鋼鐵制品與水和氧氣同時(shí)接觸而生銹。對(duì)如何防止鋼鐵制品銹蝕請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l建議： 　保持鋼鐵制品表面干燥、潔凈，表面刷漆、涂油等。

[練習(xí)]銅銹的主要成分是銅綠，化學(xué)式為[Cu₂(OH)₂CO₃ ]。為了驗(yàn)證銅生銹的條件，某校化學(xué)興趣小組的成員進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，一個(gè)月后，才發(fā)現(xiàn)B中銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較嚴(yán)重；而A、C、D中銅絲基本無(wú)變化。試根據(jù)圖中銅絲生銹實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

銅生銹所需要的條件實(shí)際上是銅與　　　　　　　　　　　 相互作用，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

寫出廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

銅生銹是產(chǎn)生銅綠的化學(xué)反應(yīng)的方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

銅和鐵相比，　　　　　　 　更易生銹，由此可得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　

[例4]在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的鹽酸和硫酸，調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅和鎂，充分反應(yīng)后，鋅完全溶解而鎂有剩余，則天平指針：(　 )

A．偏向左 　　　　　　　　　　　 B．偏向右　　　　 C．不動(dòng) 　　　　　　　　 D．以上三種情況都有可能

[分析]鋅完全溶解，鎂有剩余，說(shuō)明左燒杯中的鹽酸適量或過量，右燒杯中的稀硫酸為不足量。假設(shè)Zn 、Mg 均為65g ，分三種情況討論：①純酸量=73g (73g ＜純酸量＜98g時(shí) 的情況)②純酸量=98g

③98g ＜純酸量＜265.4g

第十三課時(shí)　 溶液與溶解度

2．鋼鐵的生銹和防銹

①鐵生銹，實(shí)際上是鐵和氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要成分是氧化鐵。鐵銹很疏松，易吸水。

②鋼鐵的防銹原理是使鋼鐵制品與氧氣或水隔絕。除了保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥外，常用的方法是：刷漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)、加入其他的金屬制成不銹鋼等。

1．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

　 ① 可燃性--作燃料

　　 2CO + O₂ 　2CO₂ 　　現(xiàn)象：燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。

　 ② 還原性--冶煉金屬

　　 CO+CuO 　Cu + CO₂ 現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　 ③ 毒性　 一氧化碳易與血液中的血紅蛋結(jié)合，使血紅蛋白喪失了與氧結(jié)合的能力。

(CO排放到空氣中會(huì)造成空氣污染，一半以上的CO來(lái)自汽車排放的廢氣，其余主要來(lái)自煤等燃料的燃燒和石油煉制、鋼鐵冶煉等，森林火災(zāi)、海洋和陸地生物的腐爛過程也能產(chǎn)生CO )

[思考]請(qǐng)比較C、H₂、CO的化學(xué)性質(zhì)。

_{2．二氧化碳}

_{⑴CO2 的化學(xué)性質(zhì)}

_{① CO2不能燃燒，不支持燃燒，也不能供給呼吸。(但CO2是無(wú)毒的)}

_{② CO2跟水反應(yīng)生成碳酸　 CO2 + H2O ===H2CO3}

_{碳酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3 ===CO2 + H2O}

_{③ CO2能使澄清石灰水變渾濁　 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O}



_[思考]

_{① 請(qǐng)區(qū)別H2、CO、CO2 三種無(wú)色氣體。}

_{②CO和CO2的組成元素相同，為什么性質(zhì)差別很大？怎樣除去CO2中少量CO？如何除去CO中少量的CO2？}

_{③某混合氣體可能含有CO、CO2、H2和N2，將混合氣體依次通過熾熱的焦炭、澄清石灰水、灼熱的氧化銅和無(wú)水氯化鈣(假設(shè)每通過一種物質(zhì)，參與反應(yīng)的氣體都反應(yīng)完全)，最后得到的氣體是________。}



_{⑵ 二氧化碳的重要用途}

_{①滅火②工業(yè)原料可制純堿、尿素和汽水③干冰可作致冷劑、可用于人工降雨④溫室肥料。}

_{⑶ CO2的工業(yè)制法--高溫煅燒石灰石或大理石：　 CaCO3　 　 CaO + CO2 ↑}



_{⑷ CO2 的實(shí)驗(yàn)室制法}

_{① 藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸}

_{②原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑}



[思考]為什么不用碳酸鈣和稀鹽酸制取CO₂ ？為什么不用石灰石與稀硫酸反應(yīng)制CO₂？

③儀器裝置

④實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、加、收。

[例1]如圖,底面積為10cm²的直口容器中裝有109.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，現(xiàn)往容器中投入一定量的碳酸鈣粉末,充分反應(yīng)后容器底部所受壓強(qiáng)增大了54.88Pa，則投入了碳酸鈣的質(zhì)量為_______g。

[解答]設(shè)投入的CaCO₃ 粉末的質(zhì)量為X。

CaCO₃ + 2HCl ₌₌ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　

　　 100　　　　　　　　　　　　 44

　　 X　　　　　　　　　　　　　 0.44X

　 容器溶液質(zhì)量增加△m₌₌ 0.56X×10^-3kg，使容器底部壓力增加△F₌₌ △mg，從而底部壓強(qiáng)增加

△p₌₌ ==, △m_{== ==}

解得x=10g

[例2]石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取來(lái)了礦石樣品，并取稀鹽酸200g ，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2 的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

⑴哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？

⑵試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶上表中m值是　　　　 。

[練習(xí)]有一純度為85%的石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，現(xiàn)取100kg 該樣品進(jìn)行充分煅燒。

(1)100kg 樣品中含雜質(zhì)多少kg ？

(2)煅燒后得到固體多少kg ？



	氧氣(O2)	氫氣(H2)	二氧化碳(CO2)
反應(yīng)原理	2KClO3　　　 　2KCl + 3O2↑ 　 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑	Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑	CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
發(fā)生裝置
收置方法	①向上排空氣法(密度比空氣大)； ②排水法(不易溶于水)	①向下排空氣法(密度比空氣小)； ②排水法(難溶于水)	只能用向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)
操作步驟	①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導(dǎo)管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。	①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗(yàn)純⑤收集氣體	①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體
驗(yàn) 滿	向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集已滿。排水法收集時(shí)，氣泡往集氣瓶外冒時(shí)，收集已滿。	用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡往外冒時(shí)，說(shuō)明收集已滿。	用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明收集已滿。
檢驗(yàn)或驗(yàn)純	驗(yàn)證：用帶火星木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣	驗(yàn)純：收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說(shuō)明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純，應(yīng)再收集再檢驗(yàn)。	驗(yàn)證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳。 [CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O]
注　 意　 事　 項(xiàng)	試管口應(yīng)略向下傾斜，以防水倒流至試管底部，使試管炸裂；排水法收集時(shí)當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導(dǎo)管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。	長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，以免生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部；驗(yàn)純時(shí)，若用向下排空氣法收集檢驗(yàn)不純時(shí)，先要用大拇指堵住一會(huì)兒，以免試管內(nèi)火焰未熄滅，再收集氣體時(shí)發(fā)生爆炸。濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性， Cu 等金屬不與稀酸反應(yīng)，所以都不宜用來(lái)制氫氣。	不能用稀H2SO4 代替稀鹽酸，因?yàn)橄�H2SO4 與CaCO3 反應(yīng)生成微溶性的CaSO4 覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

_{第十課時(shí)}

_{1．O2、H2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法比較}

◆實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法：

①首先要研究實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理，即在什么條件下，用什么藥品通過什么反應(yīng)，制取這種氣體。②其次根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。

③最后還要研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所需要的氣體。

_{2．H2、CO、C還原CuO實(shí)驗(yàn)的比較}

	H2還原CuO	CO還原CuO	C還原CuO
化學(xué)方程式	H2+CuO 　Cu + H2O	CO+CuO 　Cu +CO2	C +2 CuO 　2Cu +CO2↑
裝置圖
裝置特點(diǎn)	①試管口略向___傾斜；②通H2 的導(dǎo)管伸至試管底部于CuO 上方	因CO有____,增加對(duì)尾氣處理裝置，防止CO污染空氣	①試管口略向下傾斜；②反應(yīng)需高溫；
操作步驟	反應(yīng)前需檢驗(yàn)氣體純度。還原過程分四步：一通，二點(diǎn)，三撤，四停	①檢查氣密性；②裝藥品固定試管；③點(diǎn)燃；④移導(dǎo)管，熄滅酒精燈。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	①黑色CuO 變成___色；②試管口有___生成	①黑色CuO 變成___色；②生成的氣體使澄清石灰水變渾濁	①黑色固體逐漸減少；②有光亮紅色固體生成；③生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

　

[例題]在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)下列三種異常現(xiàn)象：①事先已檢驗(yàn)證明，通入盛CuO 試管中的H₂是純凈的，在加熱時(shí)試管中出現(xiàn)了爆嗚聲，②在試管中有亮紅色物質(zhì)出現(xiàn)時(shí)，試管底部出現(xiàn)破裂現(xiàn)象，③試管中CuO 變紅后又漸漸變成黑色。試從操作和裝置等方面分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象原因：①試管中空氣沒排干凈就加熱；②試管口沒略向下傾斜；③沒在H₂氣氛中冷卻。

　

　第十一課時(shí)　甲烷　乙醇　醋酸　煤和石油

[例1]在日常生活中我們常聽說(shuō)開門七件事：①柴；②米；③油；④鹽；⑤醬；⑥醋；⑦茶，你認(rèn)為其中所指物質(zhì)屬于有機(jī)物的是　　　 (　　 )

　　　 A．①②③④⑤⑥ 　 B．④ 　　　　　　　　　 C．除④以外 　　　　　 D．都不是

[例2]能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界里能直接提提供的是一級(jí)能源，需要消耗其他能源間接獲取的能源為二級(jí)能源。根據(jù)上述的判斷，下列物質(zhì)中屬于一級(jí)能源的有________,屬于二級(jí)能源的是__________。(填序號(hào))

①氫氣 ②天然氣 ③煤 、石油 ④煤氣 ⑤酒精 ⑥太陽(yáng)能、風(fēng)能 ⑦核能

[例3]現(xiàn)有含水0.5%的酒精，為了證明無(wú)水酒精的成分中含有氫，簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方法。

[解答]①用無(wú)水CuSO₄ 吸收乙醇中的水分至不變色為止；②將無(wú)水乙醇點(diǎn)燃并在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，收集乙醇燃燒的產(chǎn)物；③用無(wú)水CuSO₄ 檢驗(yàn)，④收集到的液體產(chǎn)物能使無(wú)水CuSO₄ 變藍(lán)，由此說(shuō)明無(wú)水乙醇中含有氫元素。

[例4]一定質(zhì)量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒，得到CO、CO₂ 和水的總質(zhì)量為11.2g ，若其中水的質(zhì)量為5.4g。計(jì)算：(1)甲烷的質(zhì)量；(2)一氧化碳的質(zhì)量。

[例5]實(shí)驗(yàn)證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。據(jù)此回答以下問題(以下氣體均為同溫同壓下)

⑴ 將同體積的CO(煤氣的主要成分)和C₃H₈(石油液化氣的主要成分)混合，所得混合氣體中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為__________。

⑵ 石油液化氣和煤氣燃燒的主要反應(yīng)為：C₃H₈ + 5O₂ 3CO₂ + 4H₂O　 2CO + O₂ 2CO₂ ，煤氣灶是由灶體、進(jìn)氣管、進(jìn)風(fēng)管、電子開關(guān)等部件組成。根據(jù)以上反應(yīng)分析，一戶使用石油液化氣的用戶，在使用煤氣管道后，新購(gòu)置的灶具與原來(lái)灶具相比構(gòu)造上的最大差別是新購(gòu)灶具進(jìn)風(fēng)管直徑比原灶具小；原因是相同體積的CO燃燒耗氧量比C₃H₈少。

⑶ 面對(duì)石油、煤資源日趨減少的情況，你認(rèn)為21世紀(jì)來(lái)源廣泛、燃燒放熱多、無(wú)污染的原料的最佳制取方法是： 　　2H₂O 　　　2H₂ ↑+ O₂↑

第十二課時(shí)　 第六章 鐵的性質(zhì)　幾種常見的金屬

_{⒈ 鐵的性質(zhì)}

_{⑴ 物理性質(zhì)：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體，密度是7.8g·cm-3 、熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)2750℃。}

_{⑵ 化學(xué)性質(zhì)　 鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物發(fā)生反應(yīng)。}

	發(fā)生的現(xiàn)象	結(jié)論
鐵與氧氣的反應(yīng)	①常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無(wú)變化	①常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定
②常溫下潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)	②常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹
③細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱	③ 3Fe + 2O2 Fe3O4
鐵與化合物的反應(yīng)	酸	稀HCl	鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色	Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
稀H2SO4	Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
鹽	CuSO4 溶液	鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡	Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu



2、3鐵；2、4碳；1、2銅，鋁 +3；-2、4、6硫多樣；單質(zhì)元素價(jià)零蛋

。

[思考1]標(biāo)出NH₄NO₃中的氮元素的化合價(jià)

[解析]NH₄NO₃中的氮元素分別存在于NH₄⁺和NO₃^-中，根據(jù)酸根所表現(xiàn)出的化合價(jià)數(shù)字上等于其所帶電荷數(shù)可計(jì)算出NH₄⁺中N顯-3價(jià)，NO₃^-中N顯+5價(jià)，故答案為：N(-3)H₄N(+5)O₃ 。

[思考2]某元素的醋酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m(醋酸根為CH₃COO^-),相同化合價(jià)該元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則該元素的化合價(jià)為 _______。

第八課時(shí) 碳的幾種單質(zhì)

⒈ 碳的幾種單質(zhì)

⑴ 金剛石和石墨的物理性質(zhì)用途對(duì)比：

	金剛石	石墨
組成元素	碳	碳
外觀	無(wú)色透明正八面體狀晶體	深灰色、不透明細(xì)鱗片狀固體
光澤	加工琢磨后有奪目光澤	有金屬色澤
硬度	天然存在的最硬物質(zhì)	最軟的礦物質(zhì)之一
熔點(diǎn)	高	高
潤(rùn)滑性	無(wú)	良好
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性	無(wú)	良好
用途	鉆探機(jī)的鉆頭、玻璃刀、裝飾品等	電極、鉛筆芯、特別是高溫工作中的機(jī)器的潤(rùn)滑劑

[思考1]如何證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？既然金剛石和石墨都是由碳元素組成的，為什么它們的物理性質(zhì)差別很大？它們應(yīng)有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢？石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化屬于什么變化？

[解答]◆將等質(zhì)量的金剛石和石墨分別放在盛有足量氧氣的密閉容器中加熱,結(jié)果都得到相等質(zhì)量的二氧化碳,且二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與金剛石、石墨的質(zhì)量相等，說(shuō)明這兩種物質(zhì)都是由碳元素組成的。

◆金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是這兩種單質(zhì)中碳原子的排列不同。◆金剛石和石墨屬于兩種不同的物質(zhì)，所以它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

[思考2]某物質(zhì)經(jīng)分析測(cè)定后得知僅含一種元素，則此物質(zhì)　　 (　　 )

A．一定是一種單質(zhì)　　　　　　　　 B．一定是一種純凈物

C．一定是一種混合物　　　　　　　　　　　　 D．可能是混合物,也可能是純凈物。

[思考3]將下列各種物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的用途連接起來(lái)：

⑵ 碳的化學(xué)性質(zhì)

碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下，碳能跟許多物質(zhì)起反應(yīng)。(想一想：碳的化學(xué)性質(zhì)與哪種物質(zhì)相似？)　　　　　　　　　　

① 可燃性：　 (都放熱-可作燃料)

　　　　 　C + O₂ 　CO₂(充分燃燒)　　 2C + O₂ 2CO(不充分燃燒)

② 還原性：(--冶煉金屬)

　 　2CuO + C 　　2Cu + CO₂ ↑　　　　　　　　　　　　 C + CO₂ 2CO(吸熱反應(yīng))

　 現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，澄清石灰水變渾濁。　　　　　　 現(xiàn)象：黑色粉末不斷減小

[例1]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)個(gè)方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的(以足球烯為例，用文字?jǐn)⑹?。

[解答]將它放在充滿氧氣的密閉容器里使之燃燒，測(cè)定其生成物是CO₂ ，且CO₂ 中所含碳元素的質(zhì)量等于燃燒前足球烯的質(zhì)量。

[例2]由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質(zhì)量比為35，則該項(xiàng)氣體可能是　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　 A．由CO或CO₂單獨(dú)組成的純凈物 　　 B．由CO和CO₂共同組成的混合物

　　　　　　　　　　　　　　　 C．由CO和O₂共同組成的混合物 　　　 D．由CO₂和O₂共同組成的混合物

第九課時(shí)　 碳的氧化物