３、氧化物

（1）分類(lèi)                 酸性氧化物（包括Mn₂O₇等）

            成鹽氧化物    堿性氧化物

    氧化物                兩性氧化物（Al₂O₃)

            不成鹽氧化物（CO、NO）

                過(guò)氧化物等特殊氧化物

（2）非氧化還原通性

①酸性氧化物：與水反應(yīng)只生成酸，與堿性氧化物反應(yīng)只生成鹽，與堿反應(yīng)只生成鹽和水，與某些鹽反應(yīng)。

②堿性氧化物：與水反應(yīng)只生成堿，與酸性氧化物反應(yīng)只生成鹽，與酸反應(yīng)只生成鹽和水，與某些鹽反應(yīng)。

③兩性氧化物：兼有酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)。

（3）氧化性還原性

氧化物里中心元素的化合價(jià)決定了氧化物的氧化性和還原性。若處于中間價(jià)態(tài)，則一般既可表現(xiàn)氧化性、又可表現(xiàn)還原性；若處于最高價(jià)態(tài)，則只能表現(xiàn)氧化性。例如H₂O₂跟強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如KMnO₄/H⁺）作用表現(xiàn)還原性，與強(qiáng)還原性物質(zhì)（如H₂S）作用表現(xiàn)氧化性。

２、氫化物

（1）結(jié)構(gòu)：分族研究，各族都有特定的結(jié)構(gòu)，如第VA族氫化物是三角錐形。另外F、O、N與H原子之間可形成氫鍵，會(huì)使物質(zhì)的一些性質(zhì)（如熔點(diǎn)、溶解度）表現(xiàn)出特殊性。

（2）性質(zhì)

①金屬氫化物：主要研究其與水反應(yīng)生成堿和H₂。其本質(zhì)是金屬氫化物中―1價(jià)的氫與水中+1價(jià)的氫之間發(fā)生歸中反應(yīng)。

②非金屬氫化物：先判斷水溶液的酸堿性，若水溶液顯酸性，則一般可以表現(xiàn)酸的通性，可與單質(zhì)、氧化物、堿反應(yīng)。其次非金屬氧化物易表現(xiàn)還原性，注意MnO₂與濃鹽酸，SO₂與H₂S，NH₃與CuO，H₂O與F₂等的反應(yīng)。

１、單質(zhì)

（1）結(jié)構(gòu)：分子組成可分為單原子分子、雙原子分子、多原子分子。晶體結(jié)構(gòu)可分為：分子晶體、原子晶體、金屬晶體。

（2）性質(zhì)

①金屬單質(zhì)：由于最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以容易表現(xiàn)出還原性，不會(huì)表現(xiàn)氧化性，主要研究與氧化性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故一般研究其與非金屬單質(zhì)、氫化物（包括H₂O）、高價(jià)態(tài)氧化物（如CO₂）、酸（分氧化性酸和非氧化性酸）和鹽的反應(yīng)。當(dāng)然也要注意一些特殊的反應(yīng)，如某些金屬（如Al）可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又如某些金屬（如Fe和Al）與濃H₂SO₄、濃HNO₃會(huì)發(fā)生鈍化等。

②非金屬單質(zhì)：由于最外層電子數(shù)一般比較多，易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，容易表現(xiàn)出氧化性（當(dāng)然也可以表現(xiàn)出還原性），主要研究與還原性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故一般研究其與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（如H₂）、氫化物（如H₂O）、氧化物（一般是金屬氧化物）、酸、堿和鹽的反應(yīng)，也要注意一些特殊的反應(yīng)，如Si與HF、C與濃H₂SO₄或濃HNO₃等。

5、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論：主要解決化學(xué)反應(yīng)的快慢與進(jìn)行的程度。

在復(fù)習(xí)每種物質(zhì)（知識(shí)點(diǎn)）時(shí)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生按以下程序進(jìn)行聯(lián)想：

在復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及其化合物時(shí)首先列出以下兩條知識(shí)主線：

（一）非金屬知識(shí)主線（六種）

氣態(tài)氫化物←單質(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽

氣態(tài)氫化物

單質(zhì)

氧化物

對(duì)應(yīng)水化物

相應(yīng)含氧酸鹽

HCl

Cl₂

Cl₂O

HCl

NaClO、Ca(ClO)₂

H₂S

S

SO₂、SO₃

H₂SO_3、H₂SO₄

Na₂SO_{3 、}Na₂SO₄

NH₃

N₂

NO、NO₂ 、N₂O₅

HNO₃

NaNO₃、Cu(NO₃)₂

PH₃

P

P₂O₅

HPO_3、H₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂ 、Ca(H₂PO₄)₂

CH₄

C

CO、CO₂

H₂CO₃

CaCO₃ 、Ca(HCO₃)₂

SiH₄

Si

SiO₂

H₄SiO_{4 、}H₂SiO₃

Na₂SiO₃ 、CaSiO₃

（二）金屬知識(shí)主線（五種）

單質(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)鹽

單質(zhì)

氧化物

對(duì)應(yīng)水化物

相應(yīng)鹽

Na

Na₂O、Na₂O₂

NaOH

Na₂CO₃ 、NaHCO₃

Mg

MgO

Mg(OH)₂

MgCl₂ 、Mg(HCO₃)₂

Al

Al₂O₃

Al(OH)₃

Al₂(SO₄) ₃ 、NaAlO₂

Fe

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

Fe(OH)₂ 、Fe(OH)₃

FeSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃

Cu

Cu₂O、CuO

Cu(OH)₂

CuSO₄

在此基礎(chǔ)上再構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，例如銅及其化合物：

中學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)重點(diǎn)研究的物質(zhì)有單質(zhì)、氫化物、氧化物、酸、堿、鹽六大類(lèi)。

4、化學(xué)鍵理論和晶體結(jié)構(gòu)理論：主要解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)活性、穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、硬度、溶解性等。

3、元素周期律理論：主要解決元素及其化合物的基本性質(zhì)，例如元素的金屬性非金屬性、同周期元素及其化合物的遞變性、同主族元素及其化合物的相似性與遞變性等。

2、離子反應(yīng)理論和電解質(zhì)溶液理論：主要解決溶液中離子的種類(lèi)和濃度、溶液的酸堿性、離子之間是否發(fā)生反應(yīng)――包括離子互換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)等。例如FeCl₃溶液的性質(zhì)可以從以下方面去考慮：Cl^-的性質(zhì)（沉淀性及還原性）、Fe³⁺的性質(zhì)（沉淀性、水解性、氧化性、絡(luò)合性）；又如新制氯水的性質(zhì)可以從以下方面去考慮：

成分

H₂O

Cl₂

HClO

H⁺

Cl^-

ClO^-、OH^-（微量）

性質(zhì)

與CuSO₄等反應(yīng)

與Fe²⁺、

Br^-等反應(yīng)

強(qiáng)氧化性及漂白性

酸的通性

沉淀性及還原性

1、氧化還原反應(yīng)理論：主要解決物質(zhì)是否具有氧化性、還原性及其強(qiáng)弱等。例如，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只可能具有還原性、處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只可能具有氧化性、處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既可能具有還原性又可能具有氧化性。一般說(shuō)來(lái)，元素處于高價(jià)且對(duì)應(yīng)物質(zhì)不穩(wěn)定就具有強(qiáng)氧化性，如HClO、濃H₂SO₄、HNO₂及其鹽、HNO₃及其鹽；但如果物質(zhì)穩(wěn)定，即使元素處于最高價(jià)也沒(méi)有強(qiáng)氧化性，如HClO₄及其鹽（ClO₄^-穩(wěn)定）、稀H₂SO₄及其鹽（SO₄^2-穩(wěn)定）。

3、推斷題。限于篇幅，這里從略。

復(fù)習(xí)必須“樹(shù)魂立根”――樹(shù)化學(xué)理論之魂、立元素及其化合物知識(shí)之根，充分運(yùn)用理論的指導(dǎo)作用，才能把每個(gè)知識(shí)點(diǎn)導(dǎo)深、導(dǎo)活、導(dǎo)透。重要的理論包括：

2、離子共存問(wèn)題

（1）弱酸的酸式鹽離子（如HCO₃^-、HS^-等），不能與H⁺或OH^-大量共存。

（2）HCO₃ ^-等弱酸酸式鹽離子，在溶液中能與Al³⁺、Fe³⁺等離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，因而不能大量共存。

注意AlO₂^-與HCO^3-在溶液中也不能大量共存。這不是水解，而是因?yàn)锳lO₂^-的水解促進(jìn)了HCO₃^-的電離，其離子方程式為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O==Al(OH)₃↓+CO₃^2-。

（3）HS^-、HSO₃^-等酸式鹽離子通常具有還原性，因而不能與Fe³⁺、ClO^-等具有強(qiáng)氧化性的離子大量共存。