21．（8分）將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化）：

（1）根據(jù)上述要求，小強同學嘗試安裝了以下裝置。

試填空：

①     請指出上述裝置中的錯誤之處：________________;________________。

②     裝置Ⅲ的作用是________________。

③     寫出箭頭所標試劑的名稱：a_________; b__________; c__________; d_________。

 再簡答下列問題：

（2）為什么不能用濃硫酸跟鋅起反應來制得氫氣？

    ________________________________________________________________。

（3）為什么不能用銅跟稀硫酸起反應來制取氫氣？

    ________________________________________________________________。

（4）干燥的氫氣里可能混用二氧化硫、硫化銅、氮氣、二氧化碳等雜質。把這種氫氣順次通過硝酸鉛溶液和氫氧化鈉溶液，每種溶液能除去什么雜質？

    ________________________________________________________________。

（5）怎樣檢驗生成的氨氣？

    ________________________________________________________________。

20．（17分）在實驗室常用鋅粒跟稀硫酸起反應而制得的氫氣，含有水蒸氣等雜質；被干燥后，經催化劑的作用，再跟干燥的氮氣起反應，生成氨氣。

19．（3分）下列實驗操作能達到的預期效果的是______________。

A．用pH試紙測定某液體是否為酸。

B．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，以控制反應液的溫度。

C．分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)。

D．向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液。

E．向20 mL沸水中滴加數(shù)滴飽和FeCl₃的溶液，加熱片刻，可制得Fe(OH)₃膠體。

F．將10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

18．在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mg(B)pC(g)已經達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應為放熱反應。下列分析結論中正確的是

    ①升溫，c(B)/c(C)的值變小；②降溫，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變��；③增加B的物質的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤           B.②③④         C. ③④⑥          D.①②③

第Ⅱ卷(非選擇題  共76分)

    C．在相同條件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO(g); ΔH=+172.5 kJ?mol^-1

    D.若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸�需要吸�?/p>

    B.1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

    A．在相同條件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO(g);ΔH=-110.5 kJ?mol^-1

17.科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃,10⁵Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ?mol^-1和283.0 kJ?mol^-1，下列說法或方程式正確的是

A． 

B．  左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C．  電池負極的反應式為：2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO2+12H⁺

D．  電池正極的反應式為：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O